铁和铜形成的原电池，电解质溶液是稀硫酸，电极反应式
铜、锌两电极，一同浸入稀H2SO4时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H+从铜片获得电子，被还原成氢原子,氢原子结合成氢分子从铜片上放出。
负极：Zn-2e-=Zn2+
正极： 2H+ +2e-=H2↑
总反应是：Zn + 2H+=Zn2+ + H2↑
因为氢气从铜电极跑出来了。用一个很好理解的方式吧，原本单独的铁和稀硫酸反应，氢气从铁表面冒出，那么某种程度上，氢气阻碍了铁与稀硫酸接触；但是构成原电池时，氢气是从铜表面冒出，铁一直与稀硫酸接触，反应面积增大，反应自然快了。
实际上，是化学反应是核外电子转移的过程，而电池中带电电荷移动得比普通的化学反应快，所以电化学腐蚀总比化学腐蚀来得快。
如果变为浓硝酸，因为铁发生钝化，所以负极为铜，正极为铁极。电极反应式为
铁极：2NO3- +4H+ + 2e- = 2NO2 + 2H2O 铜极：Cu - 2e- = Cu2+
铝和铜会和那些日常金属产生原电池反应?
因为铝比铁、锡、铅、铜活泼，所以铝制品不要长期接触这些金属，以免发生电化腐蚀而被消耗。负极：Al-3e＝＝Al3+ 铜与金、银、（碳）长期接触也会因为原电池原理而被消耗。负极：Cu-2e＝＝Cu2+ 铜与比铜活泼的金属接触的时候，因比铜活泼的金属消耗而铜被保护，不消耗。
铁与铜做原电池两极,氯化铜作电解质.谁和三价铁离子反应.为什么??_百 ...
负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：Fe3+ + e- =Fe2+ 总反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 是铁和三价铁离子反应.,9,三价铁离子?负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：Cu2+ +2e- =Cu,3,这个原电池反应，金属铁只能被氧化为亚铁离子，而不能被氧化为铁离子。氯化铁也只能把金属铁氧化为亚铁离子，氯化铜的氧化性...
铜,石墨,稀硫酸可以组成原电池么
准确的说，这也构成了原电池。因为符合构成原电池的条件，有两个电极，有电解质溶液，形成闭合回路，也有自发进行的氧化还原反应。即金属铜与空气反应。负极铜失去电子，生成铜离子。正极氧气得电子，与氢离子反应生成水。
铁和铜的原电池方程式是什么?
正极（锌电极）：O₂+ 4e⁻ + 2H₂O = 4OH⁻总反应式：2Fe+O₂+2H₂O = 2Fe²⁺ + 4OH⁻电池反应发生到此步为止，但化学反应远远没有结束，Fe²⁺与OH⁻形成Fe（OH）₂，Fe（OH）₂不稳定，迅速被...
石墨棒、一根铜棒、CuCl2溶液能形成原电池吗?
其中，石墨是负极，铜是正极，CuCl2溶液则充当电解质。当石墨棒和铜棒分别插入CuCl2溶液中，由于石墨棒的电负性较铜棒大，电子从石墨棒流向铜棒，形成了电势差。石墨棒和铜棒之间的电压差越大，形成的电势差就越大。因此，如果将石墨棒、一根铜棒、CuCl2溶液连接起来，就可以形成原电池。这种原电池虽然电压...
铜和稀硝酸的反应能设计成原电池吗
可以。将铜和不活泼金属（如铂）或非金属（如石墨）放入稀硝酸中，外面用导线相连，就形成了原电池。负极：Cu-2e- =Cu2+ 正极：NO3 - +3e- +4H+ =NO(气体)+2H2O
...钠溶液以及铜和银在硝酸铜溶液中如何形成原电池?(高中生)
形成原电池首先要有一个能释放能量的氧化还原反应，第一个是溶解在食盐水中的氧气氧化了铁释放能量，所以负极：Fe-2e-=Fe2+ 正极：O2+4e-+2H2O=4OH- 第二个应该是铜和银在硝酸银溶液中形成原电池，这时的释放能量的氧化还原反应是铜与硝酸银反应，负极：Cu-2e-=Cu2+ 正极：2Ag+ + 2e-...
锌铜原电池原理
形成了Zn2+\/Zn氧化还原电对)两个溶液之间用盐桥(氯化钾饱和溶液)连接,铜棒和锌棒之间用导线连接,这样就构成了原电池.那么电子就会从负极流向正极,你要问的就是为什么电子要定向流动.不知道你学过标准电极电势的概念没有,这个值是可以通过实验测到的,由于单质锌和锌离子构成的氧化还原电对的标准电极电势比单质铜...
铜—锌—醋酸原电池电极 方程式
正极：H+ + 2e-=H2（气体箭头）负极：Zn - 2e-=Zn2-
原电池的构成条件
原电池的第一个构成条件是金属。金属是原电池中的正极和负极。在原电池中，金属的选择非常重要，因为金属的化学活性直接影响电池的电压和电流密度。通常使用的金属有铜、铁、锌和铝等。这些金属在电化学反应中的电位是不同的，而这种差异使得电子能够从一个金属流向另一个金属，从而产生电流。2、电解质...
张丹浓替： 根据金属的活动性,可知,在铁铜稀硫酸形成的原电池中,铁为负极,铜为正极.所以电极反应式,铁极为:Fe-2e- = Fe2+, 铜极:H+ -2e- = H2 如果变为浓硝酸,因为铁发生钝化,所以负极为铜,正极为铁极.电极反应式为 铁极:2NO3- +4H+ + 2e- = 2NO2 + 2H2O 铜极:Cu - 2e- = Cu2+
大荔县13316823006： 铁和铜形成的原电池,电解质溶液是稀硫酸,电极反应式如果电解质是浓硝酸呐? - ？
张丹浓替：[答案] 根据金属的活动性,可知,在铁铜稀硫酸形成的原电池中,铁为负极,铜为正极.所以电极反应式,铁极为:Fe-2e- = Fe2+,铜极:H+ -2e- = H2 如果变为浓硝酸,因为铁发生钝化,所以负极为铜,正极为铁极.电极反应式为铁极:2NO3-...
大荔县13316823006： 在以铁、铜为两电极的原电池中,如图所示:(1)若电解质溶液为稀硫酸,则铜电极上的电极反应式为:______;原电池总反应的离子方程式:______;... - ？
张丹浓替：[答案] (1)铁片和铜片与稀硫酸组成的原电池中,铜为正极,正极上发生得电子的还原反应,溶液中的氢离子得电子生成氢气,电极反应式为2H++2e-=H2↑,电池反应式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,离子方程式为2H++Fe=Fe2++H2↑,故答...
大荔县13316823006： 在不带盐桥的铁铜原电池中,电解质是稀硫酸,铁不是直接就会和稀硫酸反应了吗?为什么还要铜参与?有没有铜不是都一样反应生成硫酸亚铁吗? - ？
张丹浓替：[答案] 没错,在这个反应里铜不会被反应掉,但是如果没有铜可以说反应面只有铁的表面,而且随着氢气的附着会让反应面积进一步减小;但如果将铁与铜组成原电池,那么在铁的表面铁原子会失去电子,但是由于铁和铜相连,所以这些电子...
大荔县13316823006： 将铜片和铁片用导线连接起来,组成一个原电池如果电解液为稀硝酸(注意是“稀”硝酸),则铜片与铁片各是什么极(正极or负极)?分别发生什么反应?... - ？
张丹浓替：[答案] 那当然是铁负极了 Fe -3e = Fe3+ 铜为正极 4H+ + NO3- + 3e = NO + 2H2O 如果换成浓硝酸的话 那就变了铜为负极 因为浓硝酸会钝化铁而不反应
大荔县13316823006： 将铁片和铜片插入某种电解质溶液,铁片和铜片用导线相连,形成原电池装置.(1)若电解质溶液是稀硫酸, - ？
张丹浓替： (1)铁片和铜片与稀硫酸组成的原电池中,铁作负极,负极上失电子发生氧化反应;正极上发生得电子的还原反应,溶液中的氢离子得电子生成氢气,电极反应式为2H++2e-=H2↑,所以正负极上的电极反应式相加得电池反应式,所以电池反应式...
大荔县13316823006： 用铁和铜离子形成的原电池中的电解质材料是什么,正负极材料是什么 - ？
张丹浓替：[答案] 用铁和铜离子形成的原电池中的电解质溶液是硫酸铜溶液.正极是铜,负极是铁. 电极反应式: 负极:Fe - 2e- == Fe2+ 正极:Cu2+ + 2e- == Cu 总反应式:Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
大荔县13316823006： 高一化学,原电池正负极是铁和铜,电解质溶液是稀硫酸,放置时将两极交叉放置于稀硫酸中,能否组成原电池 - ？
张丹浓替： 可以.铁铜有接触而且都放置在溶液中,可以形成闭合回路
大荔县13316823006： 铁和铜形成原电池,(电解质溶液为H2SO4)为什么铁的腐蚀比单独的铁和H2SO4要快 - ？
张丹浓替： 因为氢气从铜电极知跑出来了.用一个很好理解的方式吧,原本单独的铁和稀硫酸反应,氢气从铁表面冒出,那么某种程度上,氢气阻碍了铁与稀硫酸接触;但是构成原电池时,氢气是从铜表道面冒出,铁一直与稀硫酸接触,反应面积增大,反应自然快了. 实际上专,是化学反应是核外电子转移的过程,而电池中带电电荷移动得比普通的化学反应快,所以电化属学腐蚀总比化学腐蚀来得快.
大荔县13316823006： 铜做正极,铁做负极,电解质溶液是稀盐酸构成的原电池为什么不成立 - ？
张丹浓替： 因为稀HCl溶液不是电解质,HCl才是电解质.
