焓变和熵变分别是怎么算的，是反应物减生成物，还是生成物减反应物？

焓变计算公式~

1、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：
H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。
2、从微观角度：ΔH=E吸收－E放出　（微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。
常用计算方法：
（1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比；
（2）根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）；
（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量；
（4）根据盖斯定律的计算；
（5）根据比热公式求算：Q=－c·m·ΔT。

扩展资料
（1）反应焓变的数值与各物质的系数成正比。因此热化学方程式中各物质的系数改变时，其反应焓变的数值需同时做相同倍数的改变。
（2）正、逆反应的反应热焓变的数值相等，符号相反。
（3）热化学方程式与数学上的方程式相似，可以移项同时改变正负号，各项的系数包括ΔH的数值可以同时扩大或缩小相同的倍数。
（4）多个热化学方程式可以相加或相减，ΔH也进行相应的相加或相减，得到一个新的热化学方程式。
（5）热化学方程式中的反应焓变是指反应按照所给形式进行完全时的反应焓变。
参考资料来源：百度百科-反应焓变
参考资料来源：百度百科-焓变

化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应.吸热反应中反应物的总能量低于生成物的总能量。
生成物中的化学键的能量更强，但是其稳定程度不如反应物。
化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应
氧化反应，中和反应等

是否放热主要是看反应物的总能是否大于生成物的总能：
反应物的总能量大于生成物，放热
反应物的总能量小于生成物，吸热
放热反应在常温下不一定能发生,例如氮气与氢气的反应.如果标准摩尔反应焓小于零，是放热反应
如果标准摩尔反应焓大于零，是吸热反映
熵变和焓变相反
或者如果已知生成物总能量>反应物能量,吸热
反之,放热
放热反应是反应物的能量大于生成物的能量.能量在反应的时候就以热的形式散失出来.如氢氧化钡和氯化氨反应
吸热反应就是反应物的能量小于生成物的能量.比如,所有的化合反应(化合反应,就是生成物只有一种的.比如C+O2=CO2

反应物和生成物能量的大小,是遵从能量守恒定律的
如果需要加热的,则一般(我说一般)就是吸热反应了
如果不需要的,而且做实验的时候明显有热放出的,那当然就是放热反应
放热反应在高中的化学里面比较少,比较典型的就是我刚刚说的那一个
吸热反应比较多,大多数的化合反映和置换反应都属此类

焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。 ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。 ΔH=ΔU+Δ（pV） 在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。 熵增焓减，反应自发； 熵减焓增，反应逆向自发； 熵增焓增，高温反应自发； 熵减焓减，低温反应自发

对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。与反应的标准焓变的计算相似，化学反应的标准摩尔熵变，可由生成物与反应物的标准熵求得。

生成物减反应物

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潞西市18047423033： 焓变和熵变分别是怎么算的,是反应物减生成物,还是生成物减反应物? ？
进狄彤舒： 焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义. ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量. ΔH=ΔU Δ(pV) 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变. 熵增焓减,反应自发; 熵减焓增,反应逆向自发; 熵增焓增,高温反应自发; 熵减焓减,低温反应自发对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变.当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示.与反应的标准焓变的计算相似,化学反应的标准摩尔熵变,可由生成物与反应物的标准熵求得.

潞西市18047423033： 焓与熵的一些基本问题焓与熵的定义是什么?怎样进行计算,它们的函数是怎样的呢?化学中二者该怎样理解?它们与反应方向的关系是什么? - ？
进狄彤舒：[答案] 焓指的是一个物质中含有的能量,焓变指的是反应前后,储存在物质中的能量的变化.如果是吸热反应,那么它从外界吸收来的热量最终是储存在产物中的,根据能量守恒,储存在反应物中的总能量加上吸收的热量等于储存在成生物中的总能量,也就...

潞西市18047423033： 化学反应焓变的计算方法有哪些 - ？
进狄彤舒：[答案] 化学反应的反应热可近似看做焓变,其计算方法可以1,生成物总能量减反应物总能量,2根据断键吸热成键放热计算.要精确计算要考虑熵变.你是高中生吧?高中不会考熵变的计算的.

潞西市18047423033： 求关于焓变和熵变的具体内容 - ？
进狄彤舒：[答案] 焓变(enthalpy)即物体焓的变化量.焓是物体的一个热力学能状态函数,即热函:一个系统中的热力作用,等于该系统内能加上其体积与外界作用于该系统的压力的乘积的总和 熵变 1.熵:体系混乱度(或无序度)的量度.S 表示熵 2.热力学第三定...

潞西市18047423033： 焓变计算公式 - ？
进狄彤舒： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...

潞西市18047423033： 热力化学中,焓和熵的意义各是什么,焓变与熵变的关系是什么, - ？
进狄彤舒： 焓变是一个能量值,是表示物质反应所释放的能量或吸收的能量.熵变是原子间的混乱度,当混乱度越大原子互相正碰的可能性越大反应的几率就越大.焓变和熵变同时决定物质间可以自发反应还是加条件反应或者不反应

潞西市18047423033： 热化学方程式的书写及焓变的5种计算方法 - ？
进狄彤舒： 书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点:(1)反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强(25℃、101kPa时,可以不注明)(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态.可以用g、l、s分...

潞西市18047423033： 什么是焓变和熵变? - ？
进狄彤舒： 焓变即是反映过程中吸热放热的多少.吸热焓变大于零,放热焓变小于零.熵变是指反应前后分子自由度的改变,如由固体分子生成气体分子,熵变就大于零.

潞西市18047423033： 关于熵变和焓变(大师们教教我谢了!) - ？
进狄彤舒： 熵变没有找到 先回答个焓变 希望对您有帮助焓变 焓是物体的一个热力学能状态函数,焓变即物体焓的变化量.在介绍焓之前我们需要了解一下分子热运动、热力学能和热力学第一定律:1827年,英国植物学家布朗把非常细小的花粉放在水...

潞西市18047423033： 请问,热力学中焓与熵的定义及其计算规则是什么了?请详细赐教. - ？
进狄彤舒：[答案] 焓(enthalpy),符号H,是一个系统的热力学参数. 物理意义:⑴H=U+pV 焓=流动内能+推动功 ⑵焓表示流动工质所具有的... 焓变就不存在了,因为焓变是状态函数,只要发生反应,同样多的反应物在同一温度和压力下反应生成同样多的产物,用同...