焓变、熵变、吉布斯函数之间是什么关系？

吉布斯自由能的计算公式?
详细解释如下：吉布斯自由能，也称为吉布斯能量或吉布斯函数，是描述系统热力学状态的一个重要参数。它用于判断化学反应是否自发进行，以及反应进行的程度。计算公式中的ΔG代表吉布斯自由能的变化量。在该公式中，ΔH代表焓变，即系统能量的变化；T代表系统的温度；ΔS代表熵变，即系统无序度的变化。这三...

热力学第二定律表示什么?
ΔG=ΔH-TΔS G吉布斯函数变=焓变-熵变 1、在温度、压力一定的条件下，放热的熵增加的反应一定能自发进行；2、在温度、压力一定的条件下，吸热的熵减少的反应一定不能自发进行；3、当焓变和熵变的作用相反时，如果二者大小相差悬殊，可能某一因素占主导地位；4、当焓变和熵变的作用相反且二者相差...

化工上t值是什么意思,T值是什么意思、?DH是什么意思?
1不是t-TS，而是H-TS,H是焓变，S为熵变，G=H-TS叫吉布斯函数。化学反应，甚至是任何反应，都朝着G减小的方向发生，这就是熵增原理。可逆反应总熵不变，也就是G=0 2.自发，因为放热H<0,生成更多气体S>0,所以G＜0，自发。3.是一个平衡，G=0,双向都能反应，高温下，反映向右进行，因为该...

热力学第二定律的数学表达式是什么?
物理意义是：在等温等压的平衡态封闭系统，吉布斯函数的减少量可以衡量体系输出的非体积功。对外所作的最大非膨胀功等于体系吉布斯自由能的减少值．若是不可逆过程，体系所作的功小于吉布斯自由能的减少值。一般低温时焓变影响为主；高温时，熵变影响为主，而温度影响的大小要看△H和△S的具体数值而定...

熵变和焓变有什么关系。
焓变、熵变及温度有关的吉布斯自由能判据：ΔG= ΔH- TΔS。当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG>0，自发过程，过程能正向进行；当ΔH>0，ΔS<0时，ΔG<0，非自发过程，过程能向逆方向进行；ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0时反应的自发性取决于温度，低温时焓变为主，高温时熵变为主。当ΔG=0...

如何用吉布斯自由能来判断过程的方向和限度
自由能△G=△H-△S×T,△H为焓变,△S为熵变.当自由能小于0,反应能够自发；自由能大于0,反应不能自发.可以看出,焓减、熵增有利于反应自发.以下为具体介绍 1、判断反应是否自发进行最基本的判据是势判据,即自发反应永远是朝着势降低的方向进行.2、等温等压,且不作非体积功的反应只有化学势这一项...

超难的化学键问题
事实上的确会这样，任何化学反应都有一定的可逆性，但反应进行的方向由两个方面决定：1、焓变，2、熵变 吉布斯方程描述为△G(自由能）=△H（焓变）-T*△S（熵变），只有在自由能变为负时，反应才能自发进行。另有公式：△G=-nFE，n为电子转移数，F为法拉第常量，E为电动势，一个反应只有在E...

...气体绝热从10L自由膨胀到20L时求焓变,内能变,熵变和吉布斯函...
令气体等温可逆膨胀至与题设相同终态（p2，T，v2），则ΔS=积分（dQ\/T）=Q\/T=(ΔU-W)\/T （1）其中dU=cv*dT+[T(dp\/dT)v-p]dv，故等温过程中dU=0，ΔU=0。W=-积分（pdV）=-积分（RT\/v-a）dv=-RTln（v2-a\/v1-a）将以上结果带入（1）得熵变。ΔG=ΔH-Δ（TS）=ΔH-T...

化学上判断自发反应ΔG=T-ΔH,ΔG是什么?
反应的吉布斯函数变：ΔG=ΔH-TΔS ΔH为反应焓，ΔS为反应的熵变，T为热力学温度。这个方程很重要，因为ΔG对平衡常数的求算，电动势的求算以及判断反应方向有很大的作用！

为什么焓变和熵变能决定反应的自发过程?
比如吉布斯判据，在等温等压不做非体积功的条件下，如果反应的吉布斯函数变小于0，反应可以自发进行。而吉布斯函数变与焓变熵变存在函数关系。ΔG=ΔH-ΔTS，又因为一般化学变化满足等温，所以ΔG=ΔH-TΔS，这样就可以简单的利用焓变和熵变计算吉布斯函数变了，然后又能根据吉布斯函数变的数值判断自...