化学兴趣小组为研究某种物质的组成,取这种物质2.2g在氧气中完全燃烧。经测得生成6.6g二氧化碳和3.6g水（无

4.6g有机物在氧气中完全燃烧，测得生成co2的质量为8.8g生成H2O为5.4g确定该有机物的化学式~

解: ∵n(C)=n(CO2)=8.8g/(44g/mol)=0.2mol,
n(H)=2n(H2O)=2*5.4g/(18g/mol)=0.6mol,
∴m(C)=0.2mol*12g/mol=2.4g,
m(H)=0.6mol*1g/mol=0.6g,
根据质量守恒定律可得:此有机物中含有O元素,
且m(O)=4.6g-2.4g-0.6g=1.6g,
∴n(O)=1.6g/(16g/mol)=0.1mol,
∴n(C):n(H):n(O)=0.2mol:0.6mol:0.1mol=2:6:1
故此有机物的化学式为C2H6O,其结构简式为CH3CH2OH(乙醇)或CH3-O-CH3(甲醚).

最后,祝你学习进步！！！！

4.4g二氧化碳含碳：4.4g*12/44=1.2g
3.6g水含氢：3.6g*2/18=0.4g
1.6g=1.2g+0.4g 所以不含氧元素
碳、氢元素的原子个数比为（1.2g/12):(0.4g/1)=1:4
所以化学式为CH4

解：

该化合物燃烧后只生成CO2和H2O，说明一定含有C，H元素，可能含有O元素。

生成的CO2中的C元素和H2O中的H元素都是该化合物得来。

6.6克CO2的C元素的质量：
m(C)=12/44 * 6.6=1.8g

3.6克H2O的H元素的质量：
m(H) = 2/18 * 3.6 = 0.4g

该化合物中C和H元素的总质量是：
m(C) + m(H) = 1.8+0.4 = 2.2g

该化合物的总质量是2.2g

则，说明该物质只含有C元素和H元素，一定不含有O元素。

那么，该化合物中C，H元素的质量比是：
1.8 ：0.4
=9 ：2

因为C，H的相对原子质量之比：
12 ：1

则，可得出C，H的原子个数比：
(9/12) ：(2/1)
3 ：8

所以，该化合物属于有机物中的烃类，该物质的最简式为：
C3H8
即该物质的化学式为：【C3H8】n （n为正整数）

由于烃类有机物CxHy中C元素质量分数最低的是烷烃CxH(2x+2)。（x，y都是正整数）
即烃CxHy中，必须要满足 2x+2 ≥ y

则，烃【C3H8】n 即 C3n H8n
要满足： 3n*2+2≥ 8n
解得：n≤1

所以，n只能为1 ，该物质只能是丙烷，化学式是C3H8

设：燃烧2.2g的C3H8需要消耗的氧气饿质量为 x g

燃烧化学方程式：
C3H8 + 5O2 =点燃= 3CO2 + 4H2O
44 5*32
2.2 g x g

可得： 5*32 / x = 44 / 2.2
解得：x = 8g

所以，燃烧2.2gC3H8需要消耗8g氧气。

【综上】：（1）该物质由 C ，H 两种元素组成。

C，H原子的个数比是： 3 ： 8

该物质是丙烷，化学式 为 C3H8

①，②，⑥正确。

（2）C3H8完全燃烧化学方程式：

C3H8 + 5O2 =点燃= 3CO2 + 4H2O

完全燃烧2.2gC3H8需要消耗的氧气的质量是 8g

【注意】： 求出了C，H元素的个数比，只能确定该物质的最简式，并不能确定该物质的化学

式。 要确定其化学式则要结合各种烃类的通式，进一步计算。

（1）如果计算得到的最简式是饱和的，即烷烃 Cx H2x+2 的形式

则，该物质的化学式就是最简式，只有唯一一种情况。

（2）如果计算得到的最简式是有一个不饱和度的，最简式：Cx H2x 的形式
则，该物质的化学式为【CxH2x】n 即 CxnH2xn

可以看出，化学式中也是含有一个不饱和度，说明该物质可以是任何一种烯烃或者任何一种环烷烃。

（3）如果是得到的最简式中C，H元素的比例是其他的值，最简式：CxHy 则化学式为【CxHy】n

那么，只要2xn + 2≥yn 这个条件得到的都是符合题意的。

6.6g二氧化碳含碳 6.6g*12/44=1.8g
3.6g水含氢 3.6g*2/18=0.4g
2.2g=1.8g+0.4g
所以一定不含O元素
分子中C、H原子个数比为 （1.8g/12):(0.4g/1)=3:8
1.其中正确的是：：①一定含有C、H元素；②一定不含O元素；⑤分子中C、H原子个数比为3：8
2.写出这种物质完全燃烧的化学方程式（ C3H8+5O2=燃烧=3CO2+4H2O）
2.2g这种取之完全燃烧需要消耗氧气（8）g(根据质量守恒定律 6.6g+3.6g-2.2g=8g )

n(CO2)=6.6/44=0.15mol n(H2O)=3.6/18=0.2mol n(H)=0.4mol
m(H)+m(C)=0.4*1+0.15*12=2.2g 说明不含含有O元素
1。 1、2、5
2。 C3H8+5O2 = 3CO2 +4H2O
44g 5mol
2.2g x

我判断你的这道题应该是初中水平，生成物中CO2 6.6g，可算出C元素的质量1.8g，生成物中H2O的质量为3.6g，可算出H元素的质量为0.4g，故原来某种物质的质量2.2g 即为C元素 与H元素的质量和，所以推理出：原来的某种物质是不含氧元素的！
又有：C的质量为1.8g，H的质量为0.4g 得到 C 与 H的原子个数比为3：8、因此化学式为C3H8
这种物质的燃烧方程式为：C3H8 + 5O2 =点燃= 3CO2 + 4H2O

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