在乙烯分子中C原子是SP2杂化,为什么有一个P轨道可以不参与杂化
一个2s和两2p轨道杂化后，这三个轨道分别都叫sp2杂化轨道，也就是共3个杂化轨道，而不是说三个轨道合在一起才叫sp2杂化轨道
两个碳原子间的sigema键是两个sp2杂化轨道“头碰头”生成的，π键是未参与杂化的p轨道“肩并肓”生成的。
但p轨道并不是没有电子。碳外层4个电子，三个sp2杂化轨道每个轨道一个，还有一个在未参与杂化的p轨道上。
所有的最终目标就是形成稳定的键，如果杂化一个就可以，那就杂化一个，如果不行，那就杂化两个，如果还不行，再来第三个。不是说，一定要剩一个。
例如在乙烯( )分子中有碳碳双键(C=C)，碳原子的激发态中2px，2py和2s形成sp2杂化轨道，这3个轨道能量相等，位于同一平面并互成120℃夹角，另外一个2pz
乙烯中的碳原子是什么杂化
4、因此，乙烯中的碳原子是sp2杂化，因为乙烯中每个C原子有三个价电子处于SP2杂化轨道另一个价电子仍处于未参与杂化的P轨道。
乙烯分子中的Vc=c(s)有无吸收,为什么
乙烯分子中,C原子采取sp2杂化,即1个s,2个p重新组合,然后与H原子形成了共价单键.即：一个C的3个sp2杂化轨道,形成一个C-C键,2个C-H键.一共三个σ键.
乙烯几原子共面
乙烯中，C原子为sp2杂化，其杂化轨道构成C-C，C-H的σ键；未杂化的p轨道形成π键，形成π键 所以六原子必须共面。分子式：C2H4、结构简式:CH2=CH2、最简式：CH2。乙烯有4个氢原子的约束，碳原子之间以双键连接。H-C-C角是121.3°；H-C-H角是117.4 °，接近120 °，为理想sp 2混成轨域。
乙烯分子中碳原子是什么杂化
乙烯分子中c原子的2s轨道和两个2p轨道（可选择2px、2py）杂化成三个轨道,叫做sp2杂化，乙烯是最普遍的是sp2杂化形式，碳原子在形成乙烯分子时，每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化，称为sp2杂化，其形状与sp3杂化轨道相似，在空间中以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点，未杂化的一个2p轨道...
在乙烯分子中C原子是SP2杂化,为什么有一个P轨道可以不参与杂化_百度知 ...
杂化，是一种妥协。如果不需要杂化也能形成稳定的键，自然就不杂化。所有的最终目标就是形成稳定的键，如果杂化一个就可以，那就杂化一个，如果不行，那就杂化两个，如果还不行，再来第三个。不是说，一定要剩一个。
乙烯分子内部的C=C键为什么是sp2杂化
乙烯分子中的C原子，采用SP2杂化，即将C的2S轨道上的1个电子激发到2P轨道上，形成4个单电子，然后，1个S轨道和2个P轨道杂化，形成三个完全相同的SP2杂化轨道和一个垂直于SP2杂化轨道的P轨道，在形成乙烯分子时，C和C之间形成1个SP2－SP2西格玛键和一个p－p派键，C的另外两个SP2轨道上的电子和H的...
在乙烯分子中C原子是SP2杂化,为什么有
如下图所示：
在乙烯的双键形成中,C是sp2杂化,这是为什么?
原因：使体系的能量降得更低，更容易成键。乙烯是最普遍的sp2杂化形式，碳原子在形成乙烯分子时，每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化，称为sp2杂化。
乙烯分子成键杂化前后C原子未成对电子数是否增加?
乙烯分子的碳原子是sp2杂化。SP2杂化轨道呈平面正三角形。成键的2个C原子各以1个SP2杂化轨道彼此重叠形成1个C－Cσ键，并各以两个SP2杂化轨道分别与2个H原子的1S轨道形成2个C－Hσ键，这5个σ键其对称轴都在同一平面内。每个C原子余下的2Pz轨道彼此平行地重叠，形成π键。没有未成对的电子。
乙烯的结构简式
分子的对称性：乙烯分子关于中心轴对称，因此结构式左右两侧的化学环境是相同的。3、 电子式 乙烯的电子式为H:C::C:H，其中每个碳原子周围都有三个电子，每个氢原子周围都有一对电子。在书写电子式时，需要注意以下几点：电子式的书写规范：电子式中的每个原子都应写出其价电子，同时用短划线“-”...
都念天新： 分子结构: C原子以sp2杂化轨道成键、分子为平面型的非极性分子.所有6个原子组成的乙烯是共面.H-C-C角是121.3°;H-C-H角是117.4 °,接近120 °,为理想sp 2混成轨域.这种分子也比较僵硬:旋转C-C键是一个高吸热过程,
丹凤县13355118373： 在乙烯分子中C原子是SP2杂化,为什么有一个P轨道可以不参与杂化我想知道的是为什么有一个p轨道可以不参与杂化?为什么非得有一个轨道剩在那里?拿... - ？
都念天新：[答案] 杂化,是一种妥协.如果不需要杂化也能形成稳定的键,自然就不杂化. 所有的最终目标就是形成稳定的键,如果杂化一个就可以,那就杂化一个,如果不行,那就杂化两个,如果还不行,再来第三个.不是说,一定要剩一个.
丹凤县13355118373： 乙烯分子内部的C=C键为什么是sp2杂化sp2杂化应当是形成3个能量均等的化学键啊...还有 这个C=C双键内部是一个p - p西格玛键和一个p - p派键么?已经完全... - ？
都念天新：[答案] 是这样的,每个C都是sp2杂化的,每一个sp2杂化轨道是一个平面三角形轨道,有两个与氢原子的1s轨道“头碰头”形成σ键(这就是那四个C-H键),两个C剩余的sp2杂化轨道“头碰头”形成σ键,这是C=C中的一个键,另一个则是C原子没有杂化...
丹凤县13355118373： 乙烯中碳原子发生的是什么杂化SP,SP2,SP3 - ？
都念天新： 乙烯中碳原子的杂化类型是sp2
丹凤县13355118373： 怎样用杂化轨道理论理解乙烯分子中 - ？
都念天新： 由于乙烯分子中的碳原子采取sp2杂化,所以,两个碳原子间先形成一个西格玛键, 然后纺锤形的p轨道之间只能肩并肩的形成帕尔键,由于肩并肩,所以不能旋转,而西格玛键是可以旋转的,所以单键可以旋转.
丹凤县13355118373： 乙烯的化学式是什么? - ？
都念天新：[答案] 乙烯的化学式:C2H4;结构简式: CH2=CH2 分子结构: C原子以sp2杂化轨道成键、分子为平面形的非极性分子. 这烃有4个氢原子的约束,碳原子之间以双键连接.所有6个原子组成的乙烯是共面.H-C-C角是121.3°;H-C-H角是117.4 °,接近120 °,...
丹凤县13355118373： 乙烯是什么? - ？
都念天新： 分子式:C2H4;结构简式: CH2=CH2;最简式:CH2 技术说明书编码:99 CAS No.:74-85-1 EINECS登陆号:200-815-3 [1]分子结构:C原子以sp2杂化轨道成键、分子为平面型的非极性分子. 乙烯燃烧化学方程式:C2H4+3O2→点燃...
丹凤县13355118373： 乙烯分子中C - H键有关问题乙烯分子中的碳原子是通过2s轨道还是2p轨道与氢原子形成单键?为什么? - ？
都念天新：[答案] 乙烯分子中,C原子采取sp2杂化,即1个s,2个p重新组合,然后与H原子形成了共价单键.即: 一个C的3个sp2杂化轨道,形成一个C-C键,2个C-H键.一共三个σ键.
丹凤县13355118373： 什么是乙烯? - ？
都念天新： 一、化学品名称 化学品中文名称: 乙烯 分子式:c2h4;结构式:ch2=ch2 化学品英文名称: ethylene 技术说明书编码: 99 分子立体模型 cas no.: 74-85-1 分子式: c2h4 最简式:ch2 分子量: 28.06 分子结构: c原子以sp2杂化轨道成键、分子...
丹凤县13355118373： 乙烯分子中6个原子在同一平面内吗?为什么 - ？
都念天新： 在同一平面内.因为凡是以sp2杂化的原子和以与sp2杂化原子直接成键的原子肯定都在同一平面内.而乙烯中,两个C都以sp2杂化,四个H都与sp2杂化的C直接成键.
