在乙烯的双键形成中,C是sp2杂化,这是为什么?
s轨道提供两个电子,一个空的p轨道再加有一个电子的p轨道,形成sp2杂化~
另外一个有电子的p轨道在垂直于键轴的方向上和另一个C原子的p轨道肩并肩形成π键~
这个杂化使得三个杂化轨道在同一平面且角度为120度，但是还有一个未杂化的p轨道，这个是和前面那个平面垂直的，所以在成键时会“肩并肩”形成π键，也就是双键
原因：使体系的能量降得更低，更容易成键。
乙烯是最普遍的sp2杂化形式，碳原子在形成乙烯分子时，每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化，称为sp2杂化。
扩展资料：
sp2杂化由同一层的一个s轨道与3个p轨道中的两个形成，多用于形成两个单键与一个双键，即形成有机物中的烯烃、醛、酮、酰等。
注意事项：
1、原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生。
2、能量相近的原子轨道间才能发生杂化，能量相近通常是指：ns与np、ns,np与nd或(n-1)d。
参考资料来源：百度百科-sp2杂化
1.杂化的原因是它可以使体系的能量降得更低，更容易成键。
简单来说，因为甲烷中碳与4个原子成键，所以需要4个杂化轨道，因此是sp3杂化；乙烯中碳与3个原子成键，需要3个杂化轨道，所以就是sp2杂化。
2.sp3杂化轨道互相成109度38分角，哪里有垂直的sp3轨道？
根据结构来看。SP3杂化是正四面体，SP2杂化是平面的，双键中有两个键是C原子提供的，C原子的周围电子就只有两个单电子分别与两个H成键，这样，连接乙烯的结构就是平面的C原子形成的就是平面结构，就不是立体结构。
烯烃中碳碳双键中有一个碳碳键较易断裂?
是π键 双建是由一个π键和一个啊法键 构成 π键较不稳定.但苯的是3个π键形成大π键,比较稳定 具体的是成键方式,难解释.化学选修3有
什么是烯烃,烯烃的用途是什么
标况或常温下,简单的烯烃中,乙烯、丙烯和丁烯是气体,含有5至18个碳原子的直链烯烃是液体,更高级的烯烃则是蜡状固体。标况或常温下,C2~C4烯烃为气体;C5~C18为易挥发液体;C19以上固体。在正构烯烃中,随着相对分子质量的增加,沸点升高。同碳数正构烯烃的沸点比带支链的烯烃沸点高。相同碳架的烯烃,双键由链端移...
化学问题
p轨道就有可能与另外一个p轨道平行，以一种“肩并肩”的方式形成π键，举例而言，乙烯分子中就一个比较典型的双键，这个双键就是一个σ键与一个π键组成的，就是说，在乙烯分子两个碳原子形成碳碳单键（σ键）的同时，他们二者之间（两个碳原子均为sp2杂化）就又形成了一个“肩并肩”的π键。π键...
乙烯分子中的碳碳双键中几个键容易断裂?
碳碳双键中一个是π键，还有一个是σ键，其中这个σ键就是碳碳单键，π键叫不饱和键，它的键能比σ键的低多了，当然容易断了
...CH2—)—n—,中为什么碳碳单键连接,乙烯不是碳碳双键吗
乙烯作为分子形式出现，C与C之间是双键构成；而作为聚合单体时，双键被打开，称为单键，这样才能满足C的共价键键能4键平衡。
苯环中的双键和乙烯中的双键的区别和相似之处
苯环六个碳组成的是一个六中心六电子的大兀键，每两个碳原子之间都是等长的（140pm)，六个碳原子组成一个正六边形。乙烯分子中的双键是由一个西伽马键和一个兀键组成，键长是134pm。所以苯有芳香性，易亲电取代而难亲电加成；乙烯则相反。相似点是：碳原子的杂化方式相同，都是sp2杂化。
为什么乙烯的化学性质比聚乙烯的稳定?
,2,乙烯是C=C双键，而聚乙烯的通式是单键。而且是一条链。,2,说反了吧？应该是聚乙烯比较稳定啊……因为乙烯含碳碳双键，是不稳定的，而聚乙烯只存在碳碳单健，相邻的碳原子以单键键和并以sp3杂化形成稳定的空间结构，因而比较稳定,1,分子中只存在碳碳单健，相邻的碳原子以单键键和并以sp3...
乙烯分子内部的C=C键为什么是sp2杂化
乙烯分子中的C原子，采用SP2杂化，即将C的2S轨道上的1个电子激发到2P轨道上，形成4个单电子，然后，1个S轨道和2个P轨道杂化，形成三个完全相同的SP2杂化轨道和一个垂直于SP2杂化轨道的P轨道，在形成乙烯分子时，C和C之间形成1个SP2－SP2西格玛键和一个p－p派键，C的另外两个SP2轨道上的电子和H的...
为什么乙烯含碳碳双键,六原子就共面,可能氢原子向外凸出来不就是立体...
用几何学的话来说，两条直线确定一个平面，所以双键就已经把平面定下来了，这六个原子的位置是动不了的。用化学来说就是，双键碳原子采用sp2杂化轨道，中间一根σ键，一根π键，可以确定另两根σ键共面，所以六原子共面。氢原子不可能向外凸的 ...
乙烯加氢成乙烷是还原反应,那么乙烷还原性强于乙烯,为什么乙烯被酸性高...
在氧化还原反应中，强氧化剂制弱氧化剂，强还原剂制弱还原剂。乙烯加氢反应中，氢气是还原剂，具有还原性，而乙烯是起氧化剂作用的。所以，不能这么比较。乙烯中存在双键，碳原子采用sp2杂化，1个碳原子sp2杂化轨道中的1个与另1个碳原子sp2杂化轨道中的1个头碰头形成σ键，未参与杂化的p轨道与sp2杂化...
蔚朱复合：[答案] 是这样的,每个C都是sp2杂化的,每一个sp2杂化轨道是一个平面三角形轨道,有两个与氢原子的1s轨道“头碰头”形成σ键(这就是那四个C-H键),两个C剩余的sp2杂化轨道“头碰头”形成σ键,这是C=C中的一个键,另一个则是C原子没有杂化...
罗城仫佬族自治县13210071464： 在乙烯分子中C原子是SP2杂化,为什么有一个P轨道可以不参与杂化我想知道的是为什么有一个p轨道可以不参与杂化?为什么非得有一个轨道剩在那里?拿... - ？
蔚朱复合：[答案] 杂化,是一种妥协.如果不需要杂化也能形成稳定的键,自然就不杂化. 所有的最终目标就是形成稳定的键,如果杂化一个就可以,那就杂化一个,如果不行,那就杂化两个,如果还不行,再来第三个.不是说,一定要剩一个.
罗城仫佬族自治县13210071464： 为什么乙烯中的C是sp2杂化,而不是sp3杂化?难道不是2s上的两个电子中的一个激发跑到2p的最后一个p空轨道,形成四个sp3杂化轨道吗? - ？
蔚朱复合：[答案] 关于杂化有一点切记,杂化轨道不会形成π键(关于这一点大学会深入学习,中学记住就好). 乙烯分子中有一个π键,就不可能是sp3杂化,只有进行sp2杂化,保留一个未杂化的2p轨道,才能形成π键
罗城仫佬族自治县13210071464： 碳sp2杂化问题乙烯模型中 C是经sp2杂化的C的价电子有4个 3个优先进入sp2杂化轨道 剩下的一个为什么是进入p轨道而不是s轨道? - ？
蔚朱复合：[答案] 碳的最外层电子只有1个S轨道和3个P轨道,由1个S轨道和2个P轨道进行杂化形成3个SP2轨道,杂化后S轨道已经不存在了.
罗城仫佬族自治县13210071464： 为什么乙烯中的C是sp2杂化,而不是sp3杂化?难道不是2s上的两个电子中的一个激发跑到2p的最后 - ？
蔚朱复合： 关于杂化有一点切记,杂化轨道不会形成π键(关于这一点大学会深入学习,中学记住就好). 乙烯分子中有一个π键,就不可能是sp3杂化,只有进行sp2杂化,保留一个未杂化的2p轨道,才能形成π键
罗城仫佬族自治县13210071464： co2中C的杂化方式是什么,双键的杂化类型都如此吗 - ？
蔚朱复合： 是sp杂化. 不一定,碳成四个σ键的时候就是sp3杂化,若要成一个π键,则需要一个p轨道,然后剩下的部分进行杂化成σ键,所以乙烯中的碳就是sp2杂化.而二氧化碳里面碳形成了两个π键和两个σ键,所以是sp杂化,两个sp杂化形成两个σ键.
罗城仫佬族自治县13210071464： 碳碳三键为什么是sp杂化而乙烯是sp2杂化.不是乙炔间还多些. - ？
蔚朱复合：[答案] sp杂化:以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1/2s轨道成分和1/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线. sp2: 在乙烯中,碳原子用一个2s轨...
罗城仫佬族自治县13210071464： C的sp2杂化为什么是双键 - ？
蔚朱复合： sp2有三个杂化轨道,形成三个单键(西格马键),剩下的一个p电子就只能肩并肩结合,而形成双键(派键).
罗城仫佬族自治县13210071464： 在乙烯分子中有5个σ键、一个π键,它们分别是()A.sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键B - ？
蔚朱复合： 乙烯中存在4个C-H键和1个C=C双键,没有孤对电子,成键数为3,则C原子采取sp2杂化, C-H之间是sp2形成的σ键,C-C之间有1个是sp2形成的σ键,C-C之间还有1个是未参加杂化的2p轨道形成的π键, 故选AC.
罗城仫佬族自治县13210071464： 详细介绍一下 乙烯分子中的2种共价键 是如何形成的 通过什么杂化轨道等 - ？
蔚朱复合： 结构说法就是 5个α键 1个π键(双键中有一个是π键) 通过sp2杂化而来的.(简单地记:只看一边的碳原子连多少个α键,就是(α-1)杂化.乙烯一边的碳原子连有3个α键,所以是sp2杂化.)或者说,极性共价键C-H 非极性共价键H-H
