锌和铜片在硫酸铜溶液中做原电池实验发现没有铜置换出来而是由黑色的氧化铜，请问这是为何！
但是我们可以手动擦掉那层黑色的粉末，锌片仍然是有光泽的。
原理应该就是光的漫反射，但是关键点是那层粉末是什么。
我的看法是，锌的表面与溶液直接接触，装置中有两个原电池反应。锌表面析出了铜粉，呈黑色
黄铜是由铜和锌所组成的合金
黄铜中的锌和硫酸铜置换反应的时候，置换出来的铜会覆盖在锌表面，使反应无法继续，所以无法完全反应
硫酸难度过大，锌与硫酸反应放热，浓硫酸在加热的条件下与铜反应生成氧化铜。
高中化学:铜锌原电池
如果把锌片直接伸入硫酸铜溶液中，我们发现铜直接在锌片表面析出，那是因为锌片失去的电子没办法进入溶液，所以铜离子一定是在锌片表面得到电子。现在用一根导线把锌片和一片铜片连接在一起放入硫酸铜溶液，连接导线的铜片就像起到一个水泵的作用，把锌片上产生的电子抽到铜片表面， 溶液中的铜离子就能...
将铁片和铜片用导线连接并插入足量的CuSO4溶液中
1）导线上有0.1mol电子通过，则铁失去0.1mol电子，质量减少0.1*56=5.6g 铜的质量增加0.1*64=6.4g 2）反应式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 所以当有0.1mol电子转移时铁的质量减少 56*0.1*0.5=2.8g
铜片中混有铁片通入硫酸铜溶液为什么不能在短时间内将铁除净
铁置换出来的铜附在铁的表面影响反映的进一步进行，硫酸铜的浓度也可能影响到反应的速度。
由铜片、锌片和100mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后,铜片质量增 ...
依据（1）计算可知转移电子总数为0.4mol，答：反应过程中共有0.4mol电子转移；（3）铜片质量增加了12.8g，且溶液恰好变为无色．假设锌片上没有铜析出，说明溶液中铜离子全部析出，原溶液中铜离子物质的量为0.2mol，溶液浓度=0.2mol0.1L=2mol\/L，答：原硫酸铜溶液的物质的量浓度为2mol\/L．
铜片和锌片在硫酸铜溶液中反应
是要反应式还是现象还是什么。。。要说清楚。。。
如图甲把锌片和铜片用导线相连后插入硫酸铜溶液构成原电池.某实验兴趣...
①该原电池中锌失电子变成锌离子进入溶液，所以锌作负极，铜作正极．故正确．②锌失电子变成锌离子进入溶液，锌片逐渐溶解，所以锌片质量减少，溶液中铜离子得电子生成铜附着在铜极上，所以铜片质量增加，故错误．③锌失电子通过导线流向铜，所以铜片上有大量电子，根据异性电荷相吸，所以溶液中氢离子向...
将铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热,溶液呈什么颜色
在试管中加入一块铜片，注入少量浓硫酸，加热片刻。在试管口的湿润的兰色石蕊试纸变红（SO2生成），未反应完的铜表面黑色的不溶物，试管底部还有少量的灰黑色的沉淀；将试管内的溶液倒入另一支盛有水的试管中很难观察到溶液变蓝。出现这种情况，一来没有达到实验的目的，二来在教学过程很难解释实验过程...
将铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面冒气泡。 这句话为什么不...
这句话肯定是对的，就是利用的原电池的原理。这个是典型的铁铜原电池，铁活泼性大于铜，小于氢。在硫酸溶液中，铁失去电子，电子会转移到铜上与氢离子结合生成氢气，形成气泡放出。实验室为了快速溶解铁时都会加入硫酸铜与单质铁反应形成原电池，加快反应。
在硫酸铜溶液中,插入电极点解
若两极均为Pt电极，则阳极，阴极和总反应式是？阳极：4OH- -4e- =O2 +2H2O 或写成 2H2O -4e- =O2 + 4H+ 阴极： 2Cu2+ +4e- =2Cu 总反应：2Cu2+ 2H2O =电解=2Cu +O2 +4H+ 若两极都为铜片呢，阳极：2Cu - 4e- =2Cu2+ 阴极：2Cu2+ +4e- =2Cu 总反应：无 若阳极为锌...
将铜片和锌片用导线连接后同时插入200mL硫酸铜溶液中,相当长时间后将铜...
1（g），x=0.1（mol），由电极方程式可知转移电子0.2mol，个数为0.2NA或1.204×1023，故答案为：0.2NA或1.204×1023；（2）由（1）可知n（Cu2+）=0.1mol，相当长时间后将铜片和锌片取出，可视为硫酸铜全部反应，则c（CuSO4）=0.1mol0.2L=0.5mol\/L故答案为：0.5．
许咸银杏：[答案] 该原电池中,锌易失电子发生氧化反应而作负极,电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+,铜为正极,正极发生还原反应,电极方程式为Cu2++2e-=Cu,设参加反应的锌的物质的量为x,则一段时间后负极消耗65xg锌,正极析出64x铜,则由...
古塔区17111395206： 用锌片和铜片以及一个盛有200ml的1mol·L - 1的硫酸铜溶液构成一个原电池 - ？
许咸银杏： (1)Zn + Cu2+ =Zn2+ + Cu 负极减少65克,正极增加64克,减少129克,转移电子2mol;两极质量差为12.9g,则反应中转移电子的物质的量为2*12.9/129=0.2mol.(2)0.2/(200/1000)=1mol/L
古塔区17111395206： 将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸500mL硫酸铜溶液中构成如图的装置.(1)此装置为 - -----(“原电池” - ？
许咸银杏： (1)装置没有外加电源,属于原电池,活泼金属锌做负极,本身失电子,正极上是铜离子得电子,正极反应和负极反应合并即为总的电池反应,则该装置中发生反应总的离子方程式为Zn+Cu2+═Zn2++Cu;故答案为:原电池;Zn+Cu2+═Zn2++Cu;(2)根锌极发生的反应为:Zn-2e-→Zn2+,锌片质量减少1.3g,即减少0.02mol时,转移电子0.04mol,故答案为:0.04.
古塔区17111395206： 原电池实验中,当铜片和锌片链接放入硫酸铜溶液时,很快锌片变黑,请问是析出了铜还是锌片被腐蚀?有人说是因为有铜析出覆盖在锌片上,但也有人说因... - ？
许咸银杏：[答案] 但是我们可以手动擦掉那层黑色的粉末,锌片仍然是有光泽的. 原理应该就是光的漫反射,但是关键点是那层粉末是什么. 我的看法是,锌的表面与溶液直接接触,装置中有两个原电池反应.锌表面析出了铜粉,呈黑色
古塔区17111395206： 将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中,发生原电池反应(反应前后溶液体积不变),在反应过程中,下 - ？
许咸银杏： A、铜、锌、稀硫酸组成的原电池中,较活泼金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正极,电子从负极沿导线流向正极,故A正确. B、铜、锌、稀硫酸组成的原电池中,较活泼金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正极,故B正确. C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,实质上硫酸根离子未参加反应,所以溶液中SO 4 2- 的物质的量浓度保持不变,故C正确. D、原电池放电时,电子从负极沿导线流向正极,所以溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故D错误. 故选D.
古塔区17111395206： 在原电池实验中,把锌片和铜片用导线连接好放入硫酸铜溶液中,铜片析出的铜比直接将大小相等的锌片放入硫酸铜溶液中析出的铜哪个多?为什么? - ？
许咸银杏：[答案] 肯定是原电池条件下析出的多,析出铜的多少和反应速率快慢不是一回事,这点首先要弄清楚. 在原电池条件下,锌可以一直反应完,因为电子是通过导线传到铜电极上,溶液中的铜离子在铜电极上得电子析出. 在溶液中直接加锌,析出的铜会附着在...
古塔区17111395206： 锌片与铜片相连放入硫酸铜溶液中是不是一个原电池? - ？
许咸银杏：[答案] 是 锌失电子,变成锌离子进入溶液,铜离子在铜片处得电子,析出在铜片上. 溶液蓝色变浅,可能至无色.
古塔区17111395206： 锌片与铜片连接插入硫酸铜中是不是原电池? - ？
许咸银杏：[答案] 是的,锌片作负极,铜片作正极,电子通过导线从锌片流向铜片,铜离子在铜片表面被还原.
古塔区17111395206： 将锌片和铜片用导线连接好,插入硫酸铜溶液中组成原电池.则在铜片上发生的电极反应式为 - -----;若该电池 - ？
许咸银杏： 该原电池中,锌易失电子发生氧化反应而作负极,电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+,铜为正极,正极发生还原反应,电极方程式为Cu2++2e-=Cu, 设参加反应的锌的物质的量为x,则一段时间后负极消耗65xg锌,正极析出64x铜,则由50-65x+64x=49.9,x=0.1(mol),则参加反应的锌的质量为0.1mol*65g/mol=6.5g, 故答案为:Cu2++2e-=Cu;6.5.
古塔区17111395206： 没有盐桥时,用铜、锌片和硫酸铜溶液组成的原电池. - ？
许咸银杏： 锌片是负极 铜片是正极 铜片周围不会吸引硫酸根而带负电,只会吸引Cu2+而带正电【不会吸引硫酸根带负电,吸引刘硫酸根的是负极,因为新产生的锌离子带正电,会吸引硫酸根】,正极是聚集正电荷,带正电的.希望对你有帮助O(∩_∩)O~
