铜片中混有铁片通入硫酸铜溶液为什么不能在短时间内将铁除净
1）写出该方法涉及的化学方程式-Fe+CuSO4=FeSO4+Cu -该反应的类型--置换反应-观察到的现象--细小铁片减小，有红色固体析出，蓝色溶液变成浅绿色。--
（2）在实际操作中，同学们发现不能在短时间内将混合物中的铁除尽，问原因--硫酸铜的浓度较小；温度较低等---。
1）导线上有0.1mol电子通过，则铁失去0.1mol电子，质量减少0.1*56=5.6g 铜的质量增加0.1*64=6.4g
2）反应式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
所以当有0.1mol电子转移时铁的质量减少
56*0.1*0.5=2.8g
铜片中混有铁片通入硫酸铜溶液为什么不能在短时间内将铁除净
铁置换出来的铜附在铁的表面影响反映的进一步进行，硫酸铜的浓度也可能影响到反应的速度。
铁片投入到一定量的浓硫酸中化学方程式
铁与浓硫酸反应有两部，浓硫酸有强氧化性，当然需要一定的温度，不然铁会钝化。Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ （ 2 Fe+6H2SO4（浓）===Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O）溶液由无色变成浅黄色，Fe3+的黄色掩盖了Fe2+的浅绿色。可以看到气体产生，还能闻到淡淡二氧化硫的气味。
将铁粉和硫磺粉放在铁片上加热有什么缺陷
这个缺陷很多哦因为铁粉会跟硫磺粉在高温条件下发生化学反应:Fe+S=FeS 反应钱硫磺是无毒的，但是跟铁高温反应后会产生有毒的化合物，所以将铁粉和硫磺粉放在铁片上加热会有中毒的可能
将锌片和铁片同时放入硫酸铜溶液中
锌优先和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，因为锌过量，铁不会和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜．所以反应后的溶液中的溶质只有硫酸锌，过滤后滤纸上的金属单质为铜、铁和锌三种． 故答案为：Zn 2+ ；铜、铁．
生锈的铁片长时间放入稀硫酸中会有哪些反应
铁锈和稀硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H20 铁和稀硫酸反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2气体 是得到硫酸亚铁，铁在进行置换反应时都得到亚铁
将锌片、铁片、碳棒一起放入稀硫酸里,用导线连接形成原电池,请问谁做正...
Zn做负极因为Zn的金属性要比Fe来的活泼,用铁片做正极比较合适,因为碳棒在这种条件下是不会和稀硫酸反应的
把表面生锈的铁片放入稀硫酸中,观察到的现象是___、___,试写出有关的...
反应的方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O；除去铁锈后的铁与硫酸反应生成了硫酸亚铁，水溶液为浅绿色，同时生成的氢气形成气泡，反应的方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．故答案为：铁锈逐渐消失；液体由无色变为黄色，；Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
铁铝连接在一起插入稀硫酸中反应的现象
现象：铝片溶解，铁片上产生气泡。其实是原电池，铝金属活动性大于铁，所以铝失电子发生氧化反应做负极，铁片上发生还原反应做正极，外电路中电子由铝片转移向铁片，氢离子得电子还原成氢气。
铁片投入到一定量的浓硫酸中
铁片投入到一定量的浓硫酸中，加热，刚开始看到的实验现象是（铁片溶解，溶液呈黄色），有关的化学方程式为2Fe + 6H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3SO2↗ + 6H2O 然后看到溶液的颜色由（黄）色变为（浅绿）色，对应的化学方程式为 Fe2(SO4)3 + Fe = 3 FeSO4 最后看到有气泡产生，对应的化学方程式为...
将铁片放入硫酸铜溶液的离子反应方程式
可溶性强电解质在水溶液中写成离子形式，所以CuSO4和FeSO4都拆开写成离子形式，铁、铜写化学式：Fe + Cu^2+ +SO4^2- =Fe^2+ +SO4^2- + Cu 然后删去不相干的硫酸根离子，即得铁片放入硫酸铜溶液离子反应方程式：Fe + Cu^2+ =Fe^2+ + Cu 希望我的回答能对你的学习有帮助！
兴旭溃疡： 铁置换出来的铜附在铁的表面影响反映的进一步进行,硫酸铜的浓度也可能影响到反应的速度.
莱西市15938892970： 将铁片插入硫酸铜中,铁片的现象是?为什么?请详细解答一下 - ？
兴旭溃疡： 表面有红色固体析出.因为铁的活动性比铜强,可以把铜从硫酸铜中置换出来.反应方程式:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 望采纳
莱西市15938892970： 铁片插入硫酸铜溶液中,产生什么现象 - ？
兴旭溃疡： 首先铁片表面附上一层红色的铜,同时溶液由蓝色变为浅绿色.这是因为铁比铜活泼,所以铁会把硫酸铜里的铜置换出来.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 如果继续放置,因为硫酸亚铁不稳定,会被空气中的氧气氧化为硫酸铁,同时生成氢氧化铁沉淀.12FeSO4+3O2+6H2O==4Fe2(SO4)3+4Fe(OH)3
莱西市15938892970： 把铁片放在硫酸铜溶液中,为什么置换出来的铜会附着在铁片上而不是沉淀? - ？
兴旭溃疡： 因为反应是在铁表面上进行的,过附着在表面,其实也是一种沉淀,只是未掉落到试管底!!
莱西市15938892970： 在除去混有少量小铁片的细小铜片时,为什么用硫酸铜溶液不能再短时间内将铁除尽?？
兴旭溃疡： 因为Fe的活泼性比较弱
莱西市15938892970： 把铁片和铜片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡? - ？
兴旭溃疡： 这就是原电池的原理了.本来铜不能和稀硫酸反应的,但是铁与稀硫酸反应后铁的化合价并没改变,也就是铁在反应过程中没有得失电子,那些电子都是从铜传递过来的,所以就变成铜和稀硫酸反应了.具体内容在高1就第二学期就有
莱西市15938892970： 将铜片和铁片相连放入稀硫酸中,则铜片为什么极?现象是?电极反应式?铁片呢?总反应的离子式? - ？
兴旭溃疡： 铜片正极,铜有气体生成,fe-2e=Fe2+ 总fe+2h离子=fe2+ + h2↑
莱西市15938892970： 将铁片放入硫酸铜溶液中 一段时间后取出 硫酸铜溶液质量为什么减轻 - ？
兴旭溃疡： 此题用差量做最简单.生成的铜附着在铁的表面,使铁片的质量增加.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁片增重量(溶液的质量减少)56 160 152 64 64-56=8 (160-152=8)
莱西市15938892970： 在硫酸铜溶液中加入铁片,反应片刻后取出铁片,测得铁片质量增加 - ？
兴旭溃疡： Fe+CuSO4===FeSO4+Cu 生成的铜在铁的表面上,56克铁能置换出64克铜 所以测得铁片质量增加
莱西市15938892970： 铁钉,铜片分别与硫酸铜溶液反应现象 化学方程式,说明了什么问题 - ？
兴旭溃疡： 少量铁钉的话现象不明显,而且容易被析出的单质铜覆盖,阻止反应,导致现象不明显.假设不存在铁钉表面被铜覆盖的情况且硫酸铜溶液足够稀的话应该能看到现象:蓝色溶液逐渐向浅绿色过渡,铁钉表面一定程度被腐蚀,出现红色斑点并逐渐消失(铁钉表面被铜覆盖或铜离子完全反应后会停止).不会看到溶液浑浊.反应方程:Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 铜与硫酸铜不反应.说明单质铁比单质铜要活泼:单质铁可以置换出溶液中的铜离子,而铜不能.
