锌片和铜片放入硫酸铜
铜片中混有铁片通入硫酸铜溶液为什么不能在短时间内将铁除净
铁置换出来的铜附在铁的表面影响反映的进一步进行，硫酸铜的浓度也可能影响到反应的速度。
铜片插入0.01mol\/l的硫酸铜溶液中,银片插入硝酸银溶液中,组成原电池...
铜片插入0.01mol\/l的硫酸铜溶液中，银片插入硝酸银溶液中，组成原电池：电极反应：铜片做阳极：Cu - 2e = Cu2+ 银片做阴极：2Ag+ + 2e =2Ag
铜片插入0.01mol\/l的硫酸铜溶液中,银片插入硝酸银溶液中,组成原电池...
铜片插入0.01mol\/l的硫酸铜溶液中，银片插入硝酸银溶液中，组成原电池：电极反应：铜片做阳极：Cu - 2e = Cu2+银片做阴极：2Ag+ + 2e =2Ag
将铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面冒气泡。 这句话为什么不...
这句话肯定是对的，就是利用的原电池的原理。这个是典型的铁铜原电池，铁活泼性大于铜，小于氢。在硫酸溶液中，铁失去电子，电子会转移到铜上与氢离子结合生成氢气，形成气泡放出。实验室为了快速溶解铁时都会加入硫酸铜与单质铁反应形成原电池，加快反应。
原电池实验中,当铜片和锌片链接放入硫酸铜溶液时,很快锌片变黑,请问...
但是我们可以手动擦掉那层黑色的粉末，锌片仍然是有光泽的。原理应该就是光的漫反射，但是关键点是那层粉末是什么。我的看法是，锌的表面与溶液直接接触，装置中有两个原电池反应。锌表面析出了铜粉，呈黑色
如何将硫酸铜转化为纯铜?
将硫酸铜（CuSO4）转化为纯铜的方法可以通过电化学反应来实现，具体步骤如下：1. 准备一个电解槽：在实验室中，可以选择一个玻璃容器或者塑料容器作为电解槽，在槽里放入硫酸铜溶液。2. 准备两个电极：一个是阴极，可以选择铜片作为阴极，这样可以实现电流的闭环；另一个是阳极，可以选择非铜金属，如...
铁钉,铜片分别与硫酸铜溶液反应现象 化学方程式,说明了什么问题_百度知 ...
少量铁钉的话现象不明显，而且容易被析出的单质铜覆盖，阻止反应，导致现象不明显。假设不存在铁钉表面被铜覆盖的情况且硫酸铜溶液足够稀的话应该能看到现象：蓝色溶液逐渐向浅绿色过渡，铁钉表面一定程度被腐蚀，出现红色斑点并逐渐消失（铁钉表面被铜覆盖或铜离子完全反应后会停止）。不会看到溶液浑浊。反应...
...一端连着一块铜片,另一端是锌片,把他们插入硫酸铜中为什么可以发光...
前面那人回答错了.这是一道简单的高一化学题:一个灯泡一端连着一块铜片，另一端是锌片，把他们插入硫酸铜中组成原电池(将化学能转化为电能的装置)所以，根据定义，普通的干电池、燃料电池都可以称为原电池。组成原电池的基本条件是：将两种活泼性不同的金属(或石墨)用导线连接后插入电解质溶液中。电...
...一端连着一块铜片,另一端是锌片,把他们插入硫酸铜中为什么可以发光...
四楼的你扯什么蛋？学过化学吗？不会别在这乱说。电子能进入溶液吗？看看五楼的答案吧。硫酸铜是电解质，是电子转移的载体。打个比方吧：就像是你在邮局汇款，你把钱交给当地的邮局，而在外地的邮局取出，当然你取出的钱肯定不是你原来的那钱，但钱的数目是一样的（手续费可别算进去啊）。这是...
硫酸铜为什么不与铜反应
1.1 溶液呈绿色会不会与硫有关 因为硫是黄色的、水合铜离子是蓝色的，胶体硫与水合铜离子形成的混合溶液呈绿色。这种解释从理论上看是合理的，但需要实验进一步确认。为此，笔者设计了如下实验：通过酒精溶解硫，取上层清液逐滴加入到硫酸铜溶液中并不断搅拌，发现溶液变浑浊，但溶液依旧是蓝色。该实验...
淳安县雷诺回答：[答案] 正极是铜片,反应式为:Cu2+ +2e- =Cu 负极是锌片,反应式为:Zn-2e- =Zn2+ 总反应式是:Zn+Cu2+ =Zn2+ +Cu 正极是发生还原反应的那极,负极是发生 氧化反应的那极.
祝狭14730827902问： 铜片和锌片一起放入稀硫酸铜片表面现象芯片表面现象 - ？
淳安县雷诺回答：[答案] 铜片变粗,锌片溶解变细!这是因为形成了原电池,Cu2 在铜片附近得e-,转变为铜单质附着在铜片上!锌片由于失e-而变成锌离子变细溶解!
祝狭14730827902问： 铜片和锌片一起放入稀硫酸铜片表面现象芯片表面现象 - ？
淳安县雷诺回答： 铜片变粗,锌片溶解变细!这是因为形成了原电池,Cu2 在铜片附近得e-,转变为铜单质附着在铜片上!锌片由于失e-而变成锌离子变细溶解!
祝狭14730827902问： 锌片与铜片相连放入硫酸铜溶液中是不是一个原电池? - ？
淳安县雷诺回答：[答案] 是 锌失电子,变成锌离子进入溶液,铜离子在铜片处得电子,析出在铜片上. 溶液蓝色变浅,可能至无色.
祝狭14730827902问： 锌片与铜片连接插入硫酸铜中是不是原电池? - ？
淳安县雷诺回答：[答案] 是的,锌片作负极,铜片作正极,电子通过导线从锌片流向铜片,铜离子在铜片表面被还原.
祝狭14730827902问： 原电池实验中,当铜片和锌片链接放入硫酸铜溶液时,很快锌片变黑,请问是析出了铜还是锌片被腐蚀?有人说是因为有铜析出覆盖在锌片上,但也有人说因... - ？
淳安县雷诺回答：[答案] 但是我们可以手动擦掉那层黑色的粉末,锌片仍然是有光泽的. 原理应该就是光的漫反射,但是关键点是那层粉末是什么. 我的看法是,锌的表面与溶液直接接触,装置中有两个原电池反应.锌表面析出了铜粉,呈黑色
祝狭14730827902问： 把锌片和铜片浸入硫酸铜溶液中,并用导线连接锌片和铜片,则____是负极,电极反应式是_____,___是正极,反映式是_____,总的化学方程式是———... - ？
淳安县雷诺回答：[答案] 这是一个基本的原电池反应 负极:Zn-2e-=Zn2+ 发生氧化反应 正极:Cu2++2e-=Cu 发生还原反应 总反应:Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4 只把锌片放到硫酸铜里发生的反应也是一样的,但是原电池一般可以加快反应速率.
祝狭14730827902问： 将锌片和铜片用导线连接后放入硫酸铜溶液中,发生原电池反应(反应前后溶液体积不变),在反应过程中,下 - ？
淳安县雷诺回答： A、铜、锌、稀硫酸组成的原电池中,较活泼金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正极,电子从负极沿导线流向正极,故A正确. B、铜、锌、稀硫酸组成的原电池中,较活泼金属锌作负极,较不活泼的金属铜作正极,故B正确. C、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,实质上硫酸根离子未参加反应,所以溶液中SO 4 2- 的物质的量浓度保持不变,故C正确. D、原电池放电时,电子从负极沿导线流向正极,所以溶液中阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,故D错误. 故选D.
祝狭14730827902问： 将锌片和铜片用导线连接好,插入硫酸铜溶液中组成原电池.则在铜片上发生的电极反应式为______;若该电池中两个电极在反应前的总质量为50g,工作一... - ？
淳安县雷诺回答：[答案] 该原电池中,锌易失电子发生氧化反应而作负极,电极反应式为:Zn-2e-=Zn2+,铜为正极,正极发生还原反应,电极方程式为Cu2++2e-=Cu,设参加反应的锌的物质的量为x,则一段时间后负极消耗65xg锌,正极析出64x铜,则由...
祝狭14730827902问： 铜片和锌片在硫酸铜溶液中反应 - ？
淳安县雷诺回答： 芯片会置换出硫酸铜中的铜离子,析出的铜附着在锌表面.形成原电池.使反应速度更快
