高中化学有哪些种类的水解?
一、盐类的水解
盐类水解的实例(透过现象看本质)
参加水解的物质一般是强电解质,水解前要电离,水解生成的物质是弱电解质(弱酸或弱碱)。
盐类水解的规律
(盐类电离出来的离子)只有阳离子水解(消耗OH-,产生H+),溶液显酸性;只有阴离子水解(消耗H+,产生OH-),溶液显碱性;阴、阳离子都水解,则溶液酸碱性不一定(要看阴、阳离子水解程度的相对大小)。
3.盐类水解的影响因素
(1)内因:主要因素是盐本身的性质,组成盐的酸根对应的酸越弱或阳离子对应的碱越弱,水解程度就越大(越弱越水解)。
例如酸性:H2CO3CH3COONa。
二、有机物的水解
1.卤代烃的水解
参加水解的物质是非电解质,水解前不电离,水解生成的物质有非电解质(醇)和强电解质(卤化氢。生成HF时,HF是弱电解质)。
2.酯、油脂的水解
参加水解的物质是非电解质,水解前不电离,水解生成的物质有非电解质(醇)和弱电解质(羧酸)。在碱性条件下的水解程度更大。
3.糖类(非单糖)的水解
参加水解的物质是非电解质,水解前不电离,水解生成的物质都是非电解质(单糖、二糖等)。
4.肽、多肽、蛋白质的水解
参加水解的物质是弱电解质(因分子中含有-COOH、-NH2),水解前不电离(分子中-COOH的电离除外),水解时断肽键,水解生成的物质是弱电解质(氨基酸等)。
5.尿素的水解
CO(NH2)2
+
3H2O
——→CO2↑+
2
NH3﹒H2O
6.腈的水解
R-C≡N+2H2O
——→R-C00H+NH3↑“R-”代表烃基
三、一些特殊化合物的水解
参加水解的物质是强电解质(离子化合物)或非电解质(共价化合物),遇水就彻底反应(不存在水解前先电离)或水解前不电离,水解生成的物质有非电解质、弱电解质或强电解质。
如:
(1)Mg3N2
+
6H2O
=
3Mg(OH)2
+
6NH3↑
(2)CaC2
+
2H2O
→Ca(OH)2
+
C2H2↑
(3)CH3CH2ONa
+
H2O
→CH3CH2OH
+
NaOH
(4)Al4C3
+
12H2O
→4Al(OH)3
+
3CH4↑
(5)(CH3CH2)3Al
+
3H2O
→3CH3CH3↑+
Al(OH)3
(6)Mg4C3
+
8H2O
→
4Mg(OH)2
+
C3H8↑
(7)H3BO3
+
H2O
?
B(OH)4-
+
H+
(8)PCl5
+
4H2O
=====
H3PO4
+
5HCl
(NaH和CaH2等与水的反应,因为有了元素化合价的变化,所以不应归在水解反应之中)
无机的水解就是盐的水解,酸碱中和得到盐和水,如果这酸碱中有弱的,则得到的盐能够水解。如强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、弱酸弱碱盐能够水解。水解的基本规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性。
有机中能够水解的主要是卤代烃和酯。另外像多糖、二糖、蛋白质、油脂(当然油脂其实属于酯类)等物质都能水解。
高中阶段有5种。规律如下:
无机物1种
1。盐类水解
有机物4种
2。酯的水解
3。蛋白质的水解
4。卤代烃的水解
5。多糖的水解
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使某一化合物裂解成两个或多个较简单化合物的化学过程。水分子的H和OH部分参与被裂解化学键的任一侧起反应。如脂肪在酸、碱、脂酶的作用下水解 典型的水解有四种类型。
①卤化物的水解
②芳磺酸盐的水解
③胺的水解 脂胺和芳胺一般不易水解。芳伯胺通常要先在稀硫酸中重氮化生成重氮盐,再加热使重氮盐水解。反应通式如下:
Ar-NH2+NaNO2+2H2SO4─→Ar-N2HSO4+NaHSO4+2H2O
Ar-N2HSO4+H2O─→ArOH+H2SO4+N2
④酯的水解 油脂经加碱水解可得高碳脂肪酸钠(肥皂)和甘油;制脂肪酸要用加酸乳化水解。低碳烯烃与浓硫酸作用所得烷基硫酸酯,经加酸水解可得低碳醇。
初中化学的酸碱盐都有哪些?
NaOH = Na+ + OH-(一元碱);Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-(二元碱);3、盐:电离时生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。如:NaCl、NH4NO3等。NaCl = Na+ + Cl-; NH4NO3 = NH4+ + NO3-;二、常见的酸 1.生活中常用的酸:胃液中含有的盐酸(HCl),蓄电池中含有硫酸(H2SO...
高中化学中所有带颜色的物质分类,以及各种实验现象
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾 CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀 AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体 SO3...
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弥毅妇宁: 盐在溶液中电离出的离子与水电离出的氢离子或者氢氧根离子结合,生成弱酸、弱碱的过程,叫盐的水解 如氯化铵在水中电离出铵离子和氯离子,铵离子与水电离出的氢氧根结合成氨水,使溶液中有多余的氢离子而显酸性,这个过程就是水解
土默特左旗15318022831: 高中化学中哪些可以水解及水解的方程 - ?
弥毅妇宁: 水解不限于有机,无机也可以水解,如弱酸,弱碱水解. 方程式如:NH4Cl+H2O=NH3H2O+HCl 离子方程式:NH4+ +H2O=NH3H2O +H+ 有机中,水解也叫取代(有水参与的取代),一般是卤代物,油脂,等 如CH3COOCH3+H2O ==CH3COOH+CH3OHCH3CH2Cl+H2O=CH3CH2OH+HCl等等.
土默特左旗15318022831: 有机化学中的水解种类 - ?
弥毅妇宁: 酯水解、卤代烃水解、蛋白质水解
土默特左旗15318022831: 求高二化学的所有水解反应 - ?
弥毅妇宁: 标准解答 高中化学的水解反应包括 1、酯类水解 稀硫酸或者氢氧化钠作催化剂 生成羧酸和醇 2、卤代烃的水解 氢氧化钠水溶液的条件下 生成卤化钠和醇 3、油脂的水解 稀硫酸作催化剂 生成高级脂肪酸和甘油或者氢氧化钠作催化剂 生成高级脂肪酸钠和甘油 4、糖类的水解 单糖 葡萄糖和果糖 不能水解 二糖(蔗糖和麦芽糖)水解生成两分子的单糖(包括葡萄糖和果糖)多糖(淀粉和纤维素)水解最终生成单糖 5、蛋白质的水解 蛋白质水解最终生成氨基酸
土默特左旗15318022831: 高中有机化学中有哪些物质可以发生水解反应? - ?
弥毅妇宁:[答案] 酯类化合物水解成羧酸和醇; 二糖多糖水解成单糖; 油脂水解成甘油和高级脂肪酸; 多肽水解成氨基酸. (纯手打)
土默特左旗15318022831: 高中化学涉及到的水解问题有哪些??
弥毅妇宁: 水解有两大类,一个就是无机物的盐类的水解(水解为吸热反应):强碱弱酸盐,强酸弱碱盐.还有就是有机物的水解,有卤代烃的水解(条件为氢氧化钠水溶液加热),酯类的水解(有在酸性条件和碱性条件两种),(蛋白质的水解,糖类的水解主要是了解考试几乎不做考)
土默特左旗15318022831: 高中化学有哪些双水解反应,双水解反应是什么? - ? - ?
弥毅妇宁: 解析:常见双水解离子 <S>2-、<HS>-、<CO3>2-、<HCO3>-、<SO3>2-、<HSO3>-、<Al(OH)4>-<Fe>3+ 水解 水解 水解 水解 水解 水解 水解<Al>3+ 水解 水解 水解 水解 水解 水解 水解
土默特左旗15318022831: 高中化学中有哪些有机物可以水解 - ?
弥毅妇宁: 卤代烃, 脂类, 淀粉纤维素蔗糖麦芽糖, 蛋白质
土默特左旗15318022831: 高中化学盐类水解 - ?
弥毅妇宁: 一)盐类水解口诀:有弱才水解,越弱越水解,双弱双水解,谁强显谁性.(1)有弱才水解 要求盐要e799bee5baa6e4b893e5b19e31333332643331有弱酸根离子或者弱碱金属离子(包括铵离子). 如:NaCl中的Na+对应的碱是强碱NaOH,则...