高中化学的反应速率的测试题
1.决定化学反应速率的根本因素是 ( )
A.温度和压强 B.反应物的浓度
C.参加反应的各物质的性质 D.催化剂的加入
2.下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2 ( )
A.全部 B.①②⑤ C.② D.②③
3.在其它条件不变时，10℃时以某物质表示的反应速率为3 mol/L• s ，已知温度每升高10℃反应速率是原来的2倍，则温度为50℃时，该反应的速率为
A.48 mol/L •s B.36mol/L• s C.24 mol/L •s D.12 mol/L• s
4.NO和CO都是汽车排放尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应，生成N2和CO2，对此反应下列叙述正确的 ( )
A.使用催化剂并不能改变反应速率 B.使用催化剂可以加快反应速率
C.降低压强能加快反应速率 D.降温可以加快反应速率
5.在恒温、恒容的密闭容器中反应A(g) B(g)+C(g);△H<0(正反应为放热反应)。若反应物的浓度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反应物浓度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的时间为 ( )
A.10s B.大于10s C.小于10s D.无法判断
二、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有一个或两个选项符合题意。)
6.反应：A 2B中，A.B的浓度变化如图所示。则2min以内的平均反应的速率为( )
A. = 9 mol/L•min
B. = 4.5 mol/L•min
C. = 18 mol/L•min
D. = 9mol/L•min
7.将等物质的量的X2和Y2置于一密闭容器中，在一定条件下发生反应mX2(g)+nY2(g)
pZ(g)，达平衡时，测得容器中C(X2)=0.9mol•L-1 ，C(Y2)=0.1mol•L-1 ，C(Z)=0.8mol•L-1 ，则Z的化学式可能是 ( )
A.X2Y3 B.XY3 C.X2Y2 D.X3Y2
8.在aL的密闭容器里，于一定温度进行2A(气)+B(气) 2C(气)的可逆反应。容器内开始加入下列各组物质，在达到平衡时逆反应速率的一组物质是 ( )
A.2molA和1molB B.1molA和1molB
C.1molA和2molB D.1molB和1molC
9.200C，将10ml 0.1mol/l Na2S2O3溶液和10ml 0.1mol/l的H2SO4溶液混合，2分钟后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高100C，化学反应速率增大到原来的2倍，那么500C时， 同样的反应要看到明显浑浊，需要的时间是 ( )
A.15秒 B.20秒 C.40秒 D.48秒
10.设C+CO2 2CO-Q1 反应速率为v1 ，N2+3H2 2NH3+Q2 反应速率为v2 对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为 ( )
A.同时增大 B.同时减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大
11.反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列
条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( )
A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半
C.保持体积不变，充入氮气使体系压强增大
D.保持压强不变，充入氮气使容器体积增大
12.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g) nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L• min，则n的值为 ( )
A.4 B.3 C.2 D.1
13.对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是 ( )
A.升高温度 B.增大压强 C.使用催化剂 D.增大反应物浓度
14.100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又影
响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的 ( )
A.碳酸钠(固体) B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵(固体)
15.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 ( )
A.加热 B.不用稀硫酸，改用98%浓硫酸
C.加水稀释硫酸 D.不用铁片，改用铁粉
16.对于密闭容器中进行的反应：N2+O2=2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的(假
定改变下列条件时温度不变) ( )
A.缩小体积使压力增大 B.体积不变充入N2使压强增大
C.体积不变充入He气使压强增大 D.减小压强使体积增大
17.由于催化作用使反应速率加快的是 ( )
A.利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体
B.加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体
C.实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热
D.锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸
18.甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每
分钟减少2molA，则甲容器内的反应速率比乙容器内的反应速率( )
A.快 B.慢 C.相等 D.无法判断
19.在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是 ( )
A.v(A)=0.5mol/L• s B.v(B)=0.3mol/L• s
C.v(C)=0.8mol/L• s D.v(D)=1mol/L• s
20.下列体系加压后，对化学反应速率没有影响的是 ( )
A.2SO2+O2 2SO3 B.CO+H2O(g) CO2+H2
C.CO2+H2O H2CO3 D.H++OH- H2O
三、填空(共28分)
21.(6分)把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，发现H2发生的速率变化情况如图，其中T1～T2速率变化的主要原因是______，T2～T3速率变化的主要原因是_______。
22.(14分)反应3Fe(S)+4H2O====Fe3O4(s)+4H2(g)
在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：
①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 (填增大、不变、减小，以下相同)
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
23.(8分) 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na2SO3+KIO3+H2SO4→Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，
(1)其中氧化剂是 ，若反应中有5mol电子转移，则生成碘是 mol。
该反应过程和机理较复杂，一般认为分为以下几步：
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢) ②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-(快)
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O(快) ④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2(快)
(2)根据上述条件推测，此反应的总的反应速率由 步反应决定。
(3)若预先加入淀粉溶液，由题述看必在 离子消耗完时，才会使淀粉谈蓝的现象产生。
四、计算题(12分)
24.(12分)丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2→CH3COCH2I+H++I-。
25℃时，该反应的速率由下列经验式决定：V=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+)mol/(L• s)
25℃时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L,0.1mol/L,
0.01mol/L。求：(1)反应开始时的速率是多少?
(2)当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快?
参考答案
一、二选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C A B D BD B A A A
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 AC D AC BC BC AB AB D B D
三、填空题
21、温度升高使反应速率加快的影响大于浓度的降低的影响;浓度降低的影响大于温度的影响。
22、①不变 ②增大;增大 ③不变;不变 ④减小;减小。23、(1)KIO3;0.5(2)①(3)SO32-
四、计算题
24、(1)2.73×10-8 mol/(L• s) (2)3.89×10-8 mol/(L• s)，故比开始时快。
化学反应的速率和限度知识点
⑤其它因素:如光(射线)、固体的表面积(颗粒大小)、反应物的状态(溶剂)、原电池等也会改变化学反应速率。 2、化学反应的限度——化学平衡 (1)在一定条件下,当一个可逆反应进行到正向反应速率与逆向反应速率相等时,反应物和生成物的浓度不再改变,达到表面上静止的一种“平衡状态”,这就是这个反应所能达到的限度...
如何做化学中有关反应速率的问题?
高中化学的基本理论中，化学反应速率和化学平衡是一类比较难理解，解题时最容易出错的问题，尤其是对于学生来说往往将影响化学反应速率的条件和影像化学平衡的条件混淆，总认为正反应速率增大平衡就向正反应方向移动，逆反应速率减小，平衡就一定向正反应方向移动。由于有以上的误解往往导致解题时出现错误。因此...
化学反应中的正反应速率与负反应速率的区别是什么
V逆应该表示逆反应速率,它同样包括V逆(H2)、V逆(CO2）、V逆(H2O)和V逆(CO),代表的是产物浓度的减少或反应物浓度的增加.在此例中,由于反应物和产物的系数都是1,因此V正(H2)=V正(CO2）=V正(H2O)=V正(CO),若换成反应N2 + 3H2 = 2NH3,则V正(N2)\/1 = V正(H2)\/3 = V正(NH3)\/2...
反应速率常数与哪些因素有关
2、优化生产工艺：在工业生产中，反应速率对于提高生产效率和降低生产成本具有重要意义。通过对反应速率的研究，我们可以找出最佳的生产条件，从而提高产量和产品质量，降低能耗和废物排放。预测反应结果：反应速率与反应物的浓度、温度等因素密切相关。3、解释化学现象：反应速率可以帮助我们解释许多化学现象。
怎样用化学方程式表示反应速率
式中，C0-t=0时反应物浓度，mol\/L；C-t时反应物的浓度，mol\/L；k0-零级速率常数，molL-1S-1。C与t呈线性关系，直线的斜率为-k0，截距为C0。二级反应 反应速度与两个反应物浓度的乘积成正比，也就是与反应物浓度的二次方成正比的化学反应称为二级反应。二级反应的反应速度方程式为： dx\/dt=k...
关于化学反应速率的计算
是用物质的量浓度计算，单位为mol\/(L.s)或mol\/(L.min)含义是单位时间内反应物物质的量浓度变化 举个简单的例子 氮气+3氢气=（可逆）2氨气 如果起始浓度氮气为2MOL\/L,2分钟后变为0.8MOL\/L 那么反应速率为 （2-0.8）\/2=0.6mol\/(L.min)而且反应物反应速率与化学计量数成比例 氢气就是3*...
化学反应的速率和限度
化学反应的速率和限度如下：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量，对于同一反应，用不同的物质来表示反应速率，其比值一定等于化学方程式中相应的化学计量数之比。一个确定的化学反应涉及反应物、生成物等多种物质，因而定量表示一个化学反应的反应速率时，必须指明是用哪一种反应物或哪一种...
化学题中的 “反应速率”是指什么呢? V正、V逆?还是 V正-V逆 ?_百度...
反应速率就是一定时间内反应转化的量，V正、V逆分别叫做正反应速率、逆反应速率，分别表示正反应的反应速率、逆反应的反应速率。而V正-V逆>0,表示反应往正反应方向移动；V正-V逆<0,表示反应往逆反应方向移动。
化学反应速率受什么影响啊
影响化学反应速率的因素分为内外因：1、内因：反应物本身的性质。2、外界因素：温度，浓度，压强，催化剂，光，激光，反应物颗粒大小，反应物之间的接触面积和反应物状态。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积与反应物的接触面积，反应物的浓度也会影响化学反应速率。其中压力关系较小(气体反应除外），...
化学反应速率与活化能之间有关吗?
化学反应速率与活化能之间存在直接的关系。活化能是指反应物转变为产物所需的最小能量。反应速率则表示单位时间内反应物消失或产物生成的速度。根据反应速率理论，只有当反应物具有足够的能量，才能克服反应过程中的能垒，形成活化复合物，从而发生反应。因此，活化能越高，表示反应物越难以获得足够的能量，...
五路天兴：[答案] 1.SO2减少了1-0.6=0.4mol 浓度变化是0.4/2=0.2mol/L 反应速率是c=△c/t=0.2/10=0.02mol/L·min 2.反应速率之比等于化学计量数之比. v(SO3)/2=0.02/2=v(O2)/1 v(SO3)=0.02mol/L·min v(O2)=0.01mol/L·min
兴义市15158006828： 化学反应速率 试题 反应 A 3B=2C 2D 在四种不同的情况下反应速率分别为反应 A+3B2=2C+2D 在四种不同的情况下反应速率分别为:1、Va=0.15mol/l/s 2、... - ？
五路天兴：[答案] 化学方程式打错了吧,应该是A+3B=2C+2D吧,如果是这样的话,把Vb、Vc、Vd的速率都用Va表示,也就是用Vb、Vc、Vd的速率的数值除以化学方程式中所对应物质前的化学计量数(系数),所以Vb=0.6mol/l/s除以3=0.2mol/l/s,Vc=0.4mol/l/s除以...
兴义市15158006828： 【高一化学】化学反应速率的基础计算题》》》在一定的条件下,反应N2+3H2=可逆=2NH3在2L的密闭容器中进行,5min内氨的质量增加了1.7g,写出其中... - ？
五路天兴：[答案] 果然很基础,就是 nNH3=1.7/17=0,1mol vNH3=0.1/2/5=0.01mol/(L.min)
兴义市15158006828： 高一化学反应速率习题？
五路天兴： v(H2)=0.6mol/L*min v(N2)=0.6/3=0.2mol/L*min n(N2)=2.4mol,t=(n/V)/v=(2.4/2)/0.2=6min n=物质的量 V=容器的容积 v=反应速率
兴义市15158006828： 高一化学速率题9、对于化学反应:N2(g)+O2(g)=2NO(g)在密闭容器中,下列条件的改变引起该反应的反应速率的变化是什么(A)缩小体积使压强增大___... - ？
五路天兴：[答案] 压强改变速率,本质是压强改变浓度 如果浓度没有改变,速率不会变的 (A)缩小体积使压强增大____速率增大 __. (B)体积不变充入N2使压强增大______增大_____. (C)体积不变充入氩气使压强增大__不变________. (E)增大体积使压强...
兴义市15158006828： 问一道关于化学反应速率的题(高中)在一个密闭容器内充入1mol氢气和1mol气态碘使之发生反应,若保持容器容积不变,向其加入1mol氮气(不参加反应... - ？
五路天兴：[答案] 一楼的说压强对反应速率没有影响,那是胡说,若压强增大,反应速率一定增大. 但此处增大的是总压,氢气和碘的分压根本没变,它们的分压加氮气的分压才等于总压. 从PV=nRT知氢气与碘的分压是不变的,因此也就不会影响反应速率或平衡了,...
兴义市15158006828： 高一化学反应速率题目？
五路天兴： H2 V=0.6mol/Lmin N2 V=0.2mol/Lmin NH3 V=0.4mol/Lmin
兴义市15158006828： 两道高中化学反应速率题？
五路天兴： 1, 选 A , 自发反应,不等于一定会发生,并且也与反应的放热吸热没有关联. 2,A, 醋酸可以结合一部分H+.,溶液中H+浓度降低,反应速率就降低了, 随后,醋酸也能与铁发生反应,产生氢气总量不变. 而铵盐水解产生H+,这部分氢离子与铁反应,产生的氢气会增加
兴义市15158006828： 高中化学题,关于反应速率 - ？
五路天兴： 解:2kg=2000g 1ml=0.001L 16kg=16000g 0.5ml=0.0005L SO3 的相对分子质量为80 g/mol 化学反应速率的计算公式为:△v=△c/△t=△n/V(体积)/△t=△m/M(相对分子质量)/V(体积)/△t代入题目中的数据得:(1)在前一种情况下SO3的分解速率为 2000/80/0.001/5=5000mol/(L·min) (2)在前一种情况下SO3的分解速率为 16000/80/0.0005/10=40000mol/(L·min)故前后两种情况的反应速率比为 5000:40000=1:8(注:解题时注意单位)
兴义市15158006828： 高中化学 关于反应速率的题目 - ？
五路天兴： 这是反应速度,和转化率的差别.任何反应即使是放热反应,加热都会加快反应速率.不同的是放热反应加热减少转化率,加快速率.降低温度增加转化率,降低速率.比如生产氨,是放热反应,但是还是要选择500摄氏度的温度,否则反应速度太慢.希望对你有帮助~
