关于化学反应速率的计算
首先
选择一个速率方程，将方程线性化，根据浓度、浓度梯度与时间的关系回归方程相关系数。如果
回归不出来，换一个方程重新再来。建议软件
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温度每升高10度，反应速率增大到原来的3倍。
已知10度时，A的速率为0.5mol/(L*s)
40度时，增加了3个10度，也就是增大到原来的3*3*3=27倍，A的速率就是27*0.5=13.5mol/(L*s)
再换算成B的速率就是27mol/(L*s)
243倍，是3的5次方，所以应该在10+5*10=60度下进行
含义是单位时间内反应物物质的量浓度变化
举个简单的例子
氮气+3氢气=（可逆）2氨气
如果起始浓度氮气为2MOL/L,2分钟后变为0.8MOL/L
那么反应速率为 （2-0.8）/2=0.6mol/(L.min)
而且反应物反应速率与化学计量数成比例
氢气就是3*0.6=1.8 氨气就是2*0.6=1.2
固体，纯液体为纯净物，浓度始终不变
故无法计算反应速率
但可以用单位时间内物质的量或质量的减少来衡量反应速率
1．化学反应速率
[化学反应速率的概念及其计算公式]
(1)概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．单位有mol•l－1•min－1或mol•l－1•s－1
(2)计算公式：某物质x的化学反应速率：
注意
①化学反应速率的单位是由浓度的单位(mol•l－1)和时间的单位(s、min或h)决定的，可以是mol•l－1•s－1、mol•l－1•min－1或mol•l－1•h－1，在计算时要注意保持时间单位的一致性．
②对于某一具体的化学反应，可以用每一种反应物和每一种生成物的浓度变化来表示该反应的化学反应速率，虽然得到的数值大小可能不同，但用各物质表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比．如对于下列反应：
ma
+
nb
＝
pc
+
qd
③化学反应速率不取负值而只取正值．
④在整个反应过程中，反应不是以同样的速率进行的，因此，化学反应速率是平均速率而不是瞬时速率．
表达式：△v（a）=△c(a)/△t
对于可逆反应：
ma(g)
+
nb(g)
=
pc(g)
+
qd(g)
(1)用各物质表示的反应速率之比等于化学方程式中相应物质化学式前的化学计量数之比．即：
有v(a):v(b):v(c):v(d)=m:n:p:q
(2)各物质的变化量之比＝化学方程式中相应的化学计量数之比
(3)反应物的平衡量＝起始量－消耗量
生成物的平衡量＝起始量＋增加量
阿伏加德罗定律及其三个重要推论：
①恒温、恒容时：
bp任何时刻时反应混合气体的总压强与其总物质的量成正比；
②恒温、恒压时：
即任何时刻时反应混合气体的总体积与其总的物质的量成正比；
③恒温、恒容时：
即任何时刻时反应混合气体的密度与其反应混合气体的平均相对分子质量成正比．
是用物质的量浓度计算，单位为mol/(L.s)或mol/(L.min)
含义是单位时间内反应物物质的量浓度变化
举个简单的例子
氮气+3氢气=（可逆）2氨气
如果起始浓度氮气为2MOL/L,2分钟后变为0.8MOL/L
那么反应速率为 （2-0.8）/2=0.6mol/(L.min)
而且反应物反应速率与化学计量数成比例
氢气就是3*0.6=1.8 氨气就是2*0.6=1.
选D
混合后反应物浓度大的反应快，各选项混合后浓度如下
A
c（S2O3）=0.05mol/l
,c(H)=0.1mol/l
B
c（S2O3）=0.05mol/l
,c(H)=0.1mol/l
C
c（S2O3）=0.05mol/l
,c(H)=0.05mol/l
D
c（S2O3）=0.025mol/l
,c(H)=0.05mol/l
可以看出D中俩种离子浓度都是最低的，因此D最慢
D
解析：A中Na2S2O3和H2SO4都是0.05mol/L
B中两者都是0.05mol/L
C中前者是0.05molL后者是0.025molL
D中两者都是0.025mol/L
因为浓度越小的溶液反应，速率越小。所以答案是D
反应的级数取决于反应方程式中反应物的化学计量数
化学动力学的应用 1、化学动力学与反应调控 在化学动力学中，科学家们致力于研究化学反应的速率和反应机理。通过控制反应条件，如温度、压力和浓度等，他们能够影响和控制化学反应的速度和方向。反应级数作为描述化学反应速率的重要参数，对于理解化学反应的本质和规律具有重要意义。通过深入理解和计算反应级数...
化学反应速率和化学平衡知识规律总结
(1)浓度:浓度大,分子之间碰撞机会增大,发生化学反应的几率加大,化学反应速率就快;因此,化学反应速率与浓度有密切的关系,浓度越大,化学反应速率越快。增大反应物的浓度,正反应速率加快。 (2)温度:温度越高,反应速率越快(正逆反应速率都加快)。 (3)压强:对于有气体参与的化学反应,反应体系的压强增大,反应速率增大...
反应速率方程是什么?
反应速率方程也就是化学反应速率方程，是利用反应物浓度或分压计算化学反应的反应速率的方程。而化学反应速率通常指的是单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加。根据时间的长短，单位时间可用s、min、hr、day、year等不同单位表示，它由反应的快慢而定。化学反应速率方程直接计算得出的是特定浓度下...
计量方式有哪些
2. 计量类型：化学计量 化学计量主要是通过化学反应来计量物质的量。这种方式主要应用于化学分析、药物研发等领域。化学计量涉及到物质的成分分析、化学反应速率测定等，需要使用各种化学试剂和仪器，以确保结果的准确性和可靠性。此外，化学计量还需要具备一定的专业知识和经验，以确保测量的精确性。3. 计量...
化学反应速率的问题。
化学反应速率 化学反应进行的快慢程度，用单位时间反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。表达式：△v（A）=△c(A)\/△t 单位：mol\/(L·s)或mol\/(L·min)影响化学反应速率的因素：温度，浓度，压强，催化剂。另外，x射线，γ射线，固体物质的表面积也会影响化学反应速率 化学反应的计算公式:...
化学计量数有什么作用啊?
化学计量数：化学反应方程式中,参与反应的物质前的系数,称化学计量数，用η表示。实际上在运用中就是方程式的配平，如果把方程式用待定系数法配平以后，得到的数字就是它的系数，也就是计量数。关于化学方程式中各物质化学式前面的“系数”(即化学计量数)，不宜简单看作是原子或分子的个数，事实上我们...
化学反应速率和反应级数及活化能的测定
化学反应速率及活化能的测定实验报告1.概述 化学反应速率用符号J或ξ表示，其定义为：J=dξ\/dt （3-1）ξ为反应进度，单位是mol，t为时间，单位是s。所以单位时间的反应进度即为反应速率。dξ=v-1BdnB （3-2）将式（3-2）代入式（3-1）得：J=v-1BdnB\/dt式中nB为物质B的物质的量，...
化学反应速率与反应速率常数有什么关系吗?
关系是反应速率常数是测试化学反应速率的表现。化学反应速率 化学反应速率就是化学反应进行的快慢程度（平均反应速率），用单位时间内反应物或生成物的物质的量来表示。在容积不变的反应容器中，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。如时间用S，则化学反应速率的单位是mol·L-1·s...
依据化学方程式的计算
2、计算反应速率：化学方程式中，反应条件也是已知的，可以根据这些数据计算反应速率。例如，对于反应2H2+O2→2H2O，如果反应条件是常温常压下进行，那么可以根据这个条件计算出反应速率。3、预测反应结果：根据化学方程式，可以预测反应结果。例如，如果知道反应A+B→C+D，那么就可以预测当A和B按照一定的...
化学反应速率计算中的用的始变平.是什么意思
化学反应速率计算中的 始：表示起始浓度，也就是反应开始前加入的物质的浓度；变：表示反应时转化的浓度，也就是反应的浓度，这符合化学方程式的化学计量数（系数）之比；平：表示反应达到平衡时的浓度，对于反应物：平衡浓度＝起始浓度－转化浓度，对于生成物：平衡浓度＝起始浓度＋转化浓度。
致雄捷通：[答案] 1.化学反应速率[化学反应速率的概念及其计算公式](1)概念:化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.单位有mol��L-1��min-1或mol��L-1...
天祝藏族自治县13031346050： 化学反应速率怎样计算? - ？
致雄捷通： 1.化学反应速率 [化学反应速率的概念及其计算公式] (1)概念:化学反应速率是用来衡量化学反应进行的快慢程度,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示.单位有mol�6�1L-1�6�1min-1或mol�6�1L-1�6�1s-1 ...
天祝藏族自治县13031346050： 关于化学反应速率的计算 - ？
致雄捷通： A + B = C 起始浓度: 1 1 0 2min后: 0.8 0.6 0.6 参加反应的:0.2 0.4 0.6 所以方程式为: A +2B=3C 即VA=(1mol/L-0.8mol/L)/2min=0.1mol/Lmin VB=0.4/2=0.2mol/Lmin VC=0.6/2=0.3mol/Lmin
天祝藏族自治县13031346050： 化学反应速率的公式, - ？
致雄捷通：[答案] 定义:单位时间单位反应体积中反应物物质的量的减少,或生成物物质的量的增加. v=(n1-n2)/VT=(C1-C2)/T 其中n为物质的量 C为浓度 T为时间
天祝藏族自治县13031346050： 反应速率计算 - ？
致雄捷通： 4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g), -----------0.6-----0.4---0.2 v(B)=0.6/2=0.3mol/(L*min) v(C)=0.4/2=0.2mol/(L*min) v(D)=0.2/2=0.1mol/(L*min)由于A是固体,不用A来表示反应速率.
天祝藏族自治县13031346050： 化学反应速度怎样计算? - ？
致雄捷通：[答案] 用浓度的变化除以所用时间.这算出来的是平均速率. 中学阶段要求算的是平均速率,不要求算瞬时速率.
天祝藏族自治县13031346050： 化学反应速率 这2个怎么算的 - ？
致雄捷通： C有12mol,A就少了12mol,因此A的反应速率是12÷2秒÷2升=03 B少了06mol,剩下14mol,因此浓度是 14÷2升=07化学反应速率 这2个怎么算的
天祝藏族自治县13031346050： 化学反应速率难问题计算步骤 - ？
致雄捷通：[答案] 先计算浓度,然后计算浓度变化量 ,最后除以时间就得到速率 然后利用物质的速率和系数成正比可以求出其它物质的速率.
天祝藏族自治县13031346050： 化学反应速率的计算和公式含义是什么? - ？
致雄捷通：[答案] 定义:单位时间单位反应体积中反应物物质的量的减少,或生成物物质的量的增加. v=(n1-n2)/VT
