化学反应速率与活化能之间有关吗？
化学反应速率与活化能之间存在直接的关系。活化能是指反应物转变为产物所需的最小能量。反应速率则表示单位时间内反应物消失或产物生成的速度。
根据反应速率理论，只有当反应物具有足够的能量，才能克服反应过程中的能垒，形成活化复合物，从而发生反应。因此，活化能越高，表示反应物越难以获得足够的能量，反应速率就越慢。反之，活化能越低，反应物越容易获得足够的能量，反应速率就越快。
换句话说，活化能是决定反应速率的重要因素之一。较低的活化能意味着反应可以更容易地进行，反应速率会增加；而较高的活化能则会导致反应变慢。因此，活化能是影响化学反应速率的关键因素之一。
举一个常见例子：酶促反应。
酶是生物体内的生物催化剂，能够加速化学反应，而且在反应结束后不被消耗。酶通过降低反应的活化能来提高反应速率，并使反应在生物体内发生更快。
以呼吸作用中的葡萄糖酶为例。葡萄糖酶是一种酶，它催化葡萄糖的降解反应。在没有酶的情况下，葡萄糖分解为能量和产生废物的过程非常缓慢。然而，当葡萄糖酶作为催化剂存在时，它能够与葡萄糖分子相互作用，形成酶-底物复合物。这个复合物降低了反应所需的活化能，从而加速了葡萄糖分解的速率。
这个实例清楚地展示了酶是如何通过降低活化能来提高反应速率的。酶分子与底物之间的特异性相互作用降低了反应的活化能，使反应更容易发生。酶催化在生物过程中起着重要的作用，加速了许多生化反应。
除了活化能，还有其他一些因素也能影响化学反应速率，比如反应物的浓度、温度、催化剂等等。在这些因素的影响下，化学反应的速率也有所变化。
1.对于温度的影响，根据阿伦尼乌斯方程，当温度升高1摄氏度时，反应速率会增加大约2%到3%，因为温度升高会提高反应物的平均动能，从而提高反应物的活化能。
2.对于反应物浓度的影响，通常来说，反应物浓度越高，反应速率越快，因为反应物分子之间的碰撞更加频繁。催化剂可以提供一个反应物易于吸附的表面，从而促进反应速率，也是化学反应速率中不可缺少的因素之一。
综上所述，化学反应速率与活化能之间有密切的关系，活化能是决定反应速率的重要因素之一，但不是唯一的因素。反应物浓度、温度、催化剂等因素同样对反应速率产生重要影响。
活化能与反应速率有什么关系?
反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地...
化学反应中,为什么活化能小的反应速率越快?
如图，应该是活化能小的反应速率快。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。活化能越大，转化为活化分子所需能量越大，反应速率越慢。可以这样理解，活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小。
怎样用活化能计算反应速率?
活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为Ea，单位是千焦耳每摩尔（kJ\/mol）。公式介绍：反应速率常数公式k=Ae^(-E\/(kT))可见它与...
为什么化学反应速率越快,活化能越低
活化分子的定义:在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应,只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应。 所以化学反应的活化能越大,反应速率却慢...
对于一个化学反应来说,活化能越大,反应速率越快对吗
错的。对于一个化学反应来说，活化能越小，反应速率越快。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 所以化学反应中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易发生反应。所需活化能大的话，要给他提供足够多的能量，它才能反应，所以反应起来比较“费劲”，...
活化能,活化分子与反应速率有什么关系?
阿伦尼乌斯公式 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量。温度对反应速率有显著影响，而温度主要靠影响Ea而改变反应速率。在多数情况下，其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述：κ＝Ae-Ea\/RT（1）式中κ为反应的速率系（常）数；Ea和A分别称为活化能和指前因子，是化学动力学中极重要的两个参数；R为...
活化能和反应速率的关系
活化能和反应速率的关系：反应的活化能越大,反应速率越小;反应的活化能越小,反应速率越快。反应速率的化学公式 1、r=k（C0）n1（C1）n2（C2）n3...（Cn），其中r是反应速率，k是反应速率常数，C0、C1、C2...Cn是反应物和生成物的浓度。n1、n2...n是反应级数，表示反应中各物质的浓度对反应...
活化能与反应速率之间的关系
活化能和反应速率没有必然联系，是两个概念。活化能是一个化学反应要发生所需要的能量，反应速率是化学反应的快慢
活化能与反应速率之间的关系
活化能的大小与反应速率相关,活化能越低,反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行，酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量，以酶和底物为例，二者自由状态下...
活化能与反应速率之间的关系
活化能的大小与反应速率相关,活化能越低,反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行，酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量，以酶和底物为例，二者自由状态下...
成罚水杨：[答案] 活化能和反应速率没有必然联系,是两个概念.活化能是一个化学反应要发生所需要的能量,反应速率是化学反应的快慢
格尔木市13627326387： 反应速率与活化能的改变有什么关系? - ？
成罚水杨：[答案] 简单的来说,根据有效碰撞模型,化学反应的发生需要分子间有合适的取向,而且反应的分子需要达到激发态——活跃的高能态,这部分高出的能量叫做活化能,像有些催化剂可以降低反应的活化能,这样反应就容易发生,反应速率也就更快,活化...
格尔木市13627326387： 化学反应的活化能越大,反应速率却大,是否正确? - ？
成罚水杨：[答案] 活化能的定义:活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差.活化能越大,活化分子所占的百分数就越小,反应越慢.活化分子的定义:在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.发生有效碰...
格尔木市13627326387： 反应活化能怎样影响化学反应速率 - ？
成罚水杨： 活化能越高,反应速率就越低; 催化剂的能量就能减小活化能,因此也能增加反应速率; 有问题请追问~
格尔木市13627326387： 活化能,活化分子与反应速率有什么关系? - ？
成罚水杨： 活化能(activation energy) 活化能的定义 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在...
格尔木市13627326387： 正逆反应的活化能越高,反应速率越快? - ？
成罚水杨： 正逆反应的活化能越高,反应速率越快? 活化能和反应速率没有必然联系,是两个概念.活化能是一个化学反应要发生所需要的能量,反应速率是化学反应的快慢
格尔木市13627326387： 活化能对反应速率的影响？
成罚水杨：化学反应速率与其活化能的大小密切相关,活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行.酶通过降低活化能(实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能)来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行.
格尔木市13627326387： 活化能越大,反应速率一定越小吗 - ？
成罚水杨： 不对,速率常数只与温度有关,催化剂可以降低反应的活化能,使得反应更容易发生,反应加快
格尔木市13627326387： 反应的活化能怎样影响化学反应速率? - ？
成罚水杨： 反应的活化能与反应速率没有必要的关系,只影响反应的难易程度!反应速率越快,并不代表越容易反应.
格尔木市13627326387： 活化能与化学反应速率 - ？
成罚水杨： 活化分子百分数越大,在单位内的分子数一定时活化分子数是增加的,单位时间内有效碰撞的次数如是增加的,化学反应的正反应速率和逆反应速率也是增加的,而化学反应速率则无法判断.
