求高中化学离子共存题解题技巧，高中哪些离子不能共存（详细）谢谢。

高中化学离子共存问题的解题技巧有哪些~

除了一楼的回答，再补充点，注意题干是否要求无色（排除有色离子，铜、铁离子等），是否对溶液PH有要求（特别注意酸性条件下，硝酸根的强氧化性），经典例子要做做笔记的，注意错因总结

离子在溶液中能否大量共存，涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识。凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存。如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子（包括氧化一还原反应）.
一般可从以下几方面考虑
1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能
大量共存.
2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+
不能大量共存.
3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱
酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等
4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、
SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等
5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、
SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等
6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、
Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+
7．因络合反应或其它反应而不能大量共存
如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.

离子共存是一大类习题也是离子反应中很重点的一个知识点。首先要清楚什么是离子共存，即在溶液中大量阴阳离子之间不反应。在高中阶段主要的离子不共存有四大反应：
1、复分解反应：离子之间生成易挥发性物质（气体）、难溶性物质（沉淀）以及弱电解质时（弱酸、弱碱、醋酸铅、氯化亚汞Hg2Cl2、水）离子不共存。如：氢离子和氢氧根、钡离子和硫酸根、铵根和氢氧根等。
2、氧化还原反应：有氧化性的离子和有还原性的离子不共存；在酸性条件下硝酸根和有还原性的离子或分子不共存。如：三价铁离子和碘离子、含有大量氢离子中硝酸根和亚铁离子等。
3、双水解反应：两种离子都能水解而且互相促进，这时的水解反应很剧烈而彻底水解生成弱碱和弱酸，这样的两种离子不共存。如：铝离子和偏铝酸根离子、三价铁离子和硫离子等。
4、络合反应：在溶液中能够结合成配合物的离子不共存。如三价铁离子和硫氰根离子（SCN-）等。
5、题干条件中特殊环境下要特殊分析。比如要求无色溶液情况下有色离子不能存在。而透明溶液中允许有色离子的存在等。

欢迎追问

离子不能共存 的关键就是能反应 啊
这个就相当多了，归类说说吧。
可以从下面的角度考虑
1. 是否生成沉淀和不稳定。比如硫酸钡，硝酸银（这两个很典型，很关键），通常的碳酸根和金属离子， 氢氧根和弱碱的金属离子
2. 是否有酸碱反应，生成水，比如氢氧根和 和氢根和多元酸的氢根（如碳酸氢根，亚硫酸氢根，磷酸氢二根，磷酸二氢根 ）
3. 是否生成弱酸，比如 氢根 和 弱酸根
4. 是否生成弱碱，比如 氢氧根和弱碱的阳离子。如铵根离子
5.是否发生氧化还原反应，如在硝酸根和氢根同时存在的情况下（有氧化性），和亚铁离子不能共存。

氯离子与银离子 ，若大量共存时，银离子也不可以与硫酸根离子共存，钙离子，钡离子与碳酸根离子都不共存，硫酸根与钡，钙，银都不共存，还有就是在溶液中的话，有些离子可以发生反应的，如三价铁离子与碘离子，氢离子与碳酸根，总之就是注意物质之间能否发生氧化还原反应就是了，还有一个值得注意的就是，当氢离子与硝酸根离子共存的时候就有了强氧化性，还原剂是不能加进去的

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雅安市17640748176： 高中化学离子共存问题的解题技巧有哪些 - ？
定琼赛茜： 1:判断是否发生复分解反应?2:判断是否发生氧化还原反应?3:判断是否发生配位反应?若没有任何反应发生,他们就可以共存了.

雅安市17640748176： 高中离子共存问题如何解答? ？
定琼赛茜： 要记得常见离子的性质,能够发生反应的离子不能共存,比如可生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱的都不能共存,还有就是能发生氧化还原反应的、双水解的也不能共存

雅安市17640748176： 高考化学离子共存问题技巧 - ？
定琼赛茜： 离子共存相关知识总结如下: 离子共存之一 所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应,就不能共存.看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无...

雅安市17640748176： 高中化学离子共存的题怎么做?谢谢. - ？
定琼赛茜： 首先审题,注意是否有对溶液的限制.如强酸强碱环境或颜色限制,比较难的是放铝生H2型,这个酸碱都可以.然后排除H+OH-和弱酸或弱酸的酸式盐不能共存.常出现的有HCO3-或H3PO4-等.接下来排除生成沉淀或气体或弱酸的 如SO42-与...

雅安市17640748176： 高中化学离子共存问题要怎么做 - ？
定琼赛茜： 只要产生弱电解质(水) 气体 沉淀产生 就不会大量共存 注意溶液是否是酸性、是否有颜色

雅安市17640748176： 高考化学的离子共存怎么做??？
定琼赛茜： 要记住最典型的经常考到的那几种甚至十几种离子是不能共存的,一定要记住,比如.氢离子不能跟氢氧根共存,会产生气体.铝离子和氢氧根会有白色沉淀,铁离子和氢氧根会有红色沉淀.碳酸根和氢离子会有气体等等

雅安市17640748176： 怎样解决高中化学离子共存问题? - ？
定琼赛茜： 1,像你这种情况应该多跟你老师沟通,她会跟你提出很多方法,我高考理综化学只扣了2分,这跟我经常向老师求教是分不开的.离子共存是很简单的东西,化学高考难点在有机推断和实验.你现在弄不清说明你缺乏系统学习,学完一个知识点...

雅安市17640748176： 高考化学离子共存怎么做?？
定琼赛茜： 抓住规律,记住特例 规律:能发生沉淀、弱电解质、气体、氧化还原反应的离子不能共存 特例:双水解等等

雅安市17640748176： 高一离子共存问题的解题方法总结,简略一点？
定琼赛茜： 看:有没有沉淀生成(硫酸钡,氯化银碳酸钙等),有没有气体生成(二氧化碳,硫化氢,氨气等)看有没有水,次氯酸,氨水等生成.还有酸性条件下,不能硝酸根不能和二价铁离子共存(典型),碳酸氢根不论在酸性碱性条件下都不能共存.基本就这些了

雅安市17640748176： 高中化学离子共存问题怎么做?？
定琼赛茜： 您好.既然是离子共存问题,那当然要考虑:本身条件或外加条件下离子共存的条件,然后列出哪些离子可以共存,哪些不可以.有了这种离子,就不能有什么离子,有了这种离子就一定有另外一种离子,不能根据题目来判断有没有的就是可能存在的,等这些问题.然后再根据题目做题咯.