高中化学，有关离子共存
⑴生成难溶物或微溶物；
⑵生成气体或挥发性物质；
⑶生成难电离的物质；
⑷发生氧化还原反应；
⑸发生络合反应；
⑹发生互促双水解反应的离子；
⑺弱酸酸式酸根离子不能与H+、OH－共存；
⑻若题目中提示酸性溶液（pH＜7）或碱性溶液（pH＞7）应在各待选答案中均加入H+或OH－后考虑。某溶液中水电离出的氢离子浓度为1×10－12mol/L,则该溶液可能为酸性也可能为碱性。
⑼常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。
⑽某溶液中加入酚酞试液后，溶液先变红后褪色，则该溶液属于呈碱性且含有漂白能力的物质。
说明：
1、电解质与非电解质的比较、强电解质与弱电解质的区别。
2、离子反应发生的条件——反应物某些离子浓度的减小，也就是离子不能大量共存的原因。主要有以下几种情况：
⑴离子互换反应（复分解反应）：
①生成沉淀（难溶或微溶性物质）如：CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、AgSO4等
②生成气体（挥发性物质）如：CO2、NH3、H2S等
③生成难电离的物质（弱电解质）如：CH3COOH、NH3·H2O、H2O等
⑵双水解反应：弱酸所对应的阴离子与弱碱所对应的阳离子互相促进双水解进行到底
如：Al3+
与CO32—、S2—、HCO3—、AlO2—；
NH4+与SiO32—、AlO2—
；Fe3+
（Fe2+）与CO32—、HCO3—、AlO2—等
⑶络合反应：如Fe3+与SCN—
⑷氧化还原反应：如
氧化性离子：Fe3+、MnO4－、NO3－（酸性条件下）、ClO－
还原性离子：S2－、I－；
Fe2+
（其中只有Fe2+
与Fe3+可以共存）
3、某些离子只能存在于一定pH范围内
⑴只能存在于酸性溶液中：水解呈酸性的离子，即弱碱所对应的阳离子：如Fe3+、Al3+、Fe2+、NH4+等
⑵只能存在于碱性溶液中：水解呈碱性的离子，即弱酸根：如CH3COO—、CO32—、S2—、HS—、HCO3—、PO43—、HPO42—、F—、H2PO4—、ClO—、AlO2—、SiO32—、CN—、C17H35COO—、
等
⑶强酸、强碱性溶液都不能大量存在：即多元弱酸的酸式酸根离子，
如：HS—、HCO3—、HSO3—、HPO42—、H2PO4—
4、注意题目中的前提设置：
⑴对溶液性质的要求：
①颜色：无色透明溶液中一定无Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4—
②溶液的酸碱性：如25℃时由水电离出的c（H+）或c（OH—）=1.0×10—12
mol/L;与Al作用产生氢气；室温时某指示剂的颜色（如酚酞变红）；室温下pH=1或13的溶液等。
⑵特殊要求：如在××离子存在下不能共存的；因发生氧化还原反应，而不能大量共存的；因生成沉淀和气体而不能大量共存的等。
⑶能共存或不能共存（不强调大量共存）。希望可以帮助到你
〔普通化学〕下列物质中既有离子键又存在共价键的是
1.离子键是由离子组成的，是由于阴阳离子的电性作用形成的，由活泼金属与非金属化合得来，例如：CaCl2,NaOH,NaH 2.共价键是由原子组成的，是由于共用电子对（电子云重叠）对两原子核产生的电性作用形成的，由非金属元素间形成单质或化合物时形成共价键，例如：Cl2,CCl4,H2O,HF 3.同种元素的原子间...
化学中共价键、离子键、配合键有什么不同?此外配合物中是否一定有离子键...
共价化合物就是含有共价键的化合物，对于既有离子键又有共价键的化合物感到疑惑，难以分辨。对此列出下表进行辨析：化合物 化学键 离子化合物 共价化合物 离子键 一定有 例如：NaCl、MgO 一定无 共价键 可能有 例如：NaOH、Na2O2、NH4Cl、NH4NO3 一定有 例如：HCl、H2O、H2O2、CO2 ...
高中化学问题,哪些离子在溶液中不能共存,哪些物质一起反应会有...
③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H+与CH3COO-、OH-、PO43-等离子，由于生成CH3COOH、H20、HPO42-、H2PO4-、H3P04而不能大量共存。④离子之间发生双水解析出沉淀或逸出气体时不能大量共存，如Al3+与AlO2-、Fe3+与HCO3-、Al3+与HS-、S2-、HCO3-、CO32-等离子。⑤离子之间发...
离子键和共价键
共有电子对：形成的共价键由共有电子对组成，每个共有电子对位于两个相互结合的原子之间。强度可变：共价键的强度在不同化合物中可以有所变化，取决于电子密度和原子间的距离。不导电：共价键在任何状态下都不能导电，因为电子被牢牢地束缚在原子之间。总结：离子键和共价键是化学中常见的两种化学键类型...
高三化学 中性溶液中不能共存的离子都有哪些
3．弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕黄色；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。二、认识离子不能大量...
2020高中化学离子晶体教案
2020高中化学离子晶体教案二 高考资源网【复习巩固】 1.什么是离子键?作用力的实质是什么? 2.什么是晶格能?影响因素有哪些? 3.晶格能的大小与离子晶体的熔沸点、硬度的关系怎样? [练习] 1.指出下列物质中的化学键类型。 KBr CCl4 N2 CaO NaOH 2.下列物质中哪些是离子化合物?哪些是只含离子键的离子化合物?
高一化学有些是不是要死记硬背? 比如:离子在溶液中大量共纯这类题目...
难电离的物质中学阶段就是：水，沉淀，气体。那么就是说如果给你的离子中，通过拼凑，能产生上述东西的，就不能共存了。以你给的题目为例，A中，H+和OH-，结合在一起形成了水，那么H+和OH-在溶液里就没啦~~变成水啦。那就没有大量的了。对不对？B中，4个离子拼凑过后怎么也拼不出来水，沉淀...
【化学】关于离子化合物和共价化合物的问题。
那么金属性越强的金属和非金属性越强的非金属 就越容易生成离子化合物 这个可以看一下“电负性”的概念 电负性指的是元素在化学键中对成键电子的吸引力。 非金属性强的元素电负性高 金属性强的元素电负性低。 那么就是说电负性相差大的元素容易形成离子键 不活泼金属。。。有时还是离子键 但是往往有...
初中化学有关知识?
(5)硫酸根离子SO42-(6)磷酸根离子PO43-酸碱盐溶解性口诀钾钠硝盐溶,铵盐也相同。硫酸除铅钡,氯除银亚汞。钾钠钡氨钙,溶碱有五种。磷酸碳酸盐,钾钠铵才溶。硫酸钙碳酸镁,微溶有两种。金属活动顺序口诀K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au初中化学方程式归纳 化合反应 1、镁在空气中...
高一化学:列举全部高中接触到的与氨水有关的离子方程式
弱电解质电离（不是反应）：NH3·H2O =可逆=NH4+OH—与氨水反应 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+氯化铁溶液跟过量氨水反应： Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ 氨水和强酸盐酸或硫酸反应，NH3+H+=NH4+.醋酸与氨水反应： CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO-+NH4++2H2O...
勾陈异氟： 去百度文库,查看完整内容>内容来自用户:化学老师小钦高中化学知识点总结:离子共存问题1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存.(1)有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大...
临猗县18713946821： 高中化学 离子共存 - ？
勾陈异氟： 可以,它们之间既不生成沉淀,也不生成气体,也不生成弱电解质.所以可以共存. 一般认为电离,溶解等不属于不能共存,因为化学性质没变.如您所说,水和强电解质都不能共存,因为都会完全电离.显然这样是不对的.
临猗县18713946821： 高中化学必修1`离子共存问题 - ？
勾陈异氟： 选A 题目有效条件:无色溶液、强酸条件 B.CO32-要跟酸反应.. C.MnO4为紫色... D.HSO3-与酸反应生成SO2;另外NO3-在酸性条件下相当于溶液中有硝酸,所以HSO3-会被氧化成硫酸根. 这样说应该明白了吧.
临猗县18713946821： 【高一化学:】3道单选,(关于离子共存)详细解释 - 谢谢----一.在由水电离产生的H+的浓度为1*10的 - 13次幂 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组为( ... - ？
勾陈异氟：[答案] 一、 题目其实有含糊,由题意知溶液为强酸性或强碱性环境,但没说“*一定*能大量共存”是什么意思. 1.S2-只能存在于强碱性环境,此时NO3-没有氧化性.因此四种离子能在强碱性下共存. 2.Fe2+只能存在于强酸性环境,此时4种离子相安无事 3.无...
临猗县18713946821： 高中化学关于离子共存的问题.？
勾陈异氟： 把常见规律记住,做这种题目就容易了 (一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存. 1、有气体产生.如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑. ...
临猗县18713946821： 高中化学离子共存问题AL3+与氨根离子.在溶液 大量.共存么?……不会生成ALOH3么?.OH - 与CO32 - 共存么?不会生成HCO3 - 么? - ？
勾陈异氟：[答案] Al3+和氨在溶液中是可以大量共存的,由于氨溶解在水溶液中的平衡为:NH3+H2O=OH-+NH4+,但是这个反应很微弱,只有极少的NH3可以反应,在溶液中大量存在的还是以NH3分子存在,因此OH-的含量极少,不足以将Al3+沉淀下来! 另外,OH...
临猗县18713946821： 离子共存问题 - ？
勾陈异氟： 1、有气体产生.如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑.2、有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+...
临猗县18713946821： 求高一化学离子共存的相关介绍 - ？
勾陈异氟： 离子共存相关知识总结如下: 离子共存之一 所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题.若在溶液中发生反应,就不能共存.看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无...
临猗县18713946821： 高考化学离子共存 - ？
勾陈异氟： 首先看颜色,有些题目直接说,无色透明 其次看,酸碱性,有些题目里直接说明,酸碱性,有些是在离子里面给出,(某些易水解成酸碱性的也要注意) 然后看,氧化还原反应,中和反应,沉淀反应等 最重要的是把基础打牢实,其实这类比较简单,经过一轮的复习,基本不会在这方面失分的.更何况现在都三轮了
临猗县18713946821： 高中化学离子共存？
勾陈异氟： 和酸性不能共存的:氢氧根离子、碳酸根离子、碳酸氢根离子、还有一些其他的弱酸跟; 和碱性不能共存的:氢离子、弱碱根离子、一些金属离子(如:镁离子、铁离子等) 另外的还有一些能双水解的离子也不能共存:如:偏铝酸根离子和碳酸根离子等; 还有一些相互之间可以形成络合物的离子,如:铁离子和硫氰根离子. 祝学习进步!
