高中化学离子共存问题
(一)、由于发生复分解反应,离子不能大量共存。 1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。 2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓,Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓等。 3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存,主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3·H2O等。 4、一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。 如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。 (二)、由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存 1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。 2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情况下则不能共存;SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存,但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能存在。 (三)、由于形成络合离子,离子不能大量共存 中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-,由于Fe3++SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。 (四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例:Al3+和HCO3-,Al3+和S2-等。
1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存。
(1)有气体产生。如co32-、so32-、s2-、hco3-、hso3-、hs-等易挥发的弱酸的酸根与h+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。如ba2+、ca2+、mg2+、ag+等不能与so42-、co32-等大量共存;mg2+、fe2+、ag+、al3+、zn2+、cu2+、fe3+等不能与oh-大量共存;pb2+与cl-,fe2+与s2-、ca2+与po43-、ag+与i-不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。如oh-、ch3coo-、po43-、hpo42-、h2po4-、f-、clo-、alo2-、sio32-、cn-、c17h35coo-、
等与h+不能大量共存;一些酸式弱酸根如hco3-、hpo42-、hs-、h2po4-、hso3-不能与oh-大量共存;nh4+与oh-不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子,在溶液中的存在是有条件的。如alo2-、s2-、co32-、c6h5o-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在;如fe3+、al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中,即离子间能发生“双水解”反应。如3alo2-+3al3++6h2o=4al(oh)3↓等。
2.由于发生氧化还原反应,离子不能大量共存。
(1)具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如s2-、hs-、so32-、i-和fe3+不能大量共存。
(2)在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如mno4-、cr2o7-、no3-、clo-与s2-、hs-、so32-、hso3-、i-、fe2+等不能大量共存;so32-和s2-在碱性条件下可以共存,但在酸性条件下则由于发生2s2-+so32-+6h+=3s↓+3h2o反应不能共在。h+与s2o32-不能大量共存。
3.能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存(双水解)。
例:al3+和hco3-、co32-、hs-、s2-、alo2-、clo-等;fe3+与co32-、hco3-、alo2-、clo-等不能大量共存。
4.溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。
如fe2+、fe3+与scn-不能大量共存;fe3+与
不能大量共存。
5、审题时应注意题中给出的附加条件。
①酸性溶液(h+)、碱性溶液(oh-)、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的h+或oh-=1×10-10mol/l的溶液等。
②有色离子mno4-,fe3+,fe2+,cu2+,fe(scn)2+。
③mno4-,no3-等在酸性条件下具有强氧化性。
④s2o32-在酸性条件下发生氧化还原反应:s2o32-+2h+=s↓+so2↑+h2o
⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。
6、审题时还应特别注意以下几点:
(1)注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如:fe2+与no3-能共存,但在强酸性条件下(即fe2+、no3-、h+相遇)不能共存;mno4-与cl-在强酸性条件下也不能共存;s2-与so32-在钠、钾盐时可共存,但在酸性条件下则不能共存。
(2)酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱(oh-)、强酸(h+)共存。
如hco3-+oh-=co32-+h2o(hco3-遇碱时进一步电离);hco3-+h+=co2↑+h2o
希望我的回答能给你什么帮助,o(∩_∩)o~
满意请采纳,不懂情追问。谢谢!
Al3+和氨在溶液中是可以大量共存的,由于氨溶解在水溶液中的平衡为:NH3+H2O=OH-+NH4+,但是这个反应很微弱,只有极少的NH3可以反应,在溶液中大量存在的还是以NH3分子存在,因此OH-的含量极少,不足以将Al3+沉淀下来!
另外,OH-和CO3-也是可以共存的,只有存在H+才能使CO32-反应生成HCO3-,反应式为:H++CO3-=HCO3-,同时,不知道你学到盐类的水解没有,这个也能解释这个问题,CO3-溶液呈弱碱性,例如苏打(NaCO3)的溶液就是呈碱性,其原因就是CO3-在水溶液中可以水解,反应为CO3-+H2O=HCO3-+OH-,生成OH-呈弱碱性,可见CO3-和OH-都是呈碱性的并且可以共存!
AL3+与氨根离子都是在成酸性溶液中存在,所以可以共存,ALOH3是碱性物质,试问偏酸性溶液中怎能生成碱性物质呢?下面依葫芦画瓢,自己试试
都可以共存,前者水解都呈弱碱性,不会反应
后者都为阴离子…OH-怎么可能会提供H+给CO32-
AL3+与氨根离子在溶液大量共存
没有OH-如何生成ALOH3?
OH-与CO32-共存
不反应如何生成HCO3-?
没有沉淀、气体或弱电解质生成
化学中离子共存的题怎么做?有哪些常考不共存离子?
H+、I-与NO3-,H+、I-与SO32-或S2-等。 ④能形成络离子的也不能共存:如:Fe2+与SCN-,Ag+与S2O32-,Fe3+与C6H5O-等。 ⑤有色离子:常见的Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、Cu2+(蓝色)、MnO4-(紫红色)、Cr2O72-(桔红色)等。 离子共存之二 所谓几种离子在同一溶液中...
怎么样解决高中化学关于溶液共存和不可共存的问题
4. 弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如:S2-和Al3+ . Fe3+和CO32-离子间发生氧化还原反应.如:Fe3+和S2-、I- , MnO4-和Fe2+、S2-、I-、SO32-等 5. 离子间相互结合形成络离子.如:Fe3+与SCN-形成[Fe(SCN)]2+络离子 二.特殊条件要求某些离子不能大量共存:1. 无色溶液中,则有...
一个关于离子共存的问题!!!
3.离子间能相互结合生成水、NH3·H2O等弱电解质,则不能共存。如OH-离子不能和H+、NH4+、HCO3-等共存。4.离子间能发生氧化还原反应,则不能共存。如Fe 2+、I-、S2-在酸性环境中与NO3-不能共存。所以,第一个不可以共存,第二个可以。对问题补充的回答:1、在强酸强碱溶液中,是指溶液中...
高三化学总复习离子共存和离子反应问题
不会相互反应的离子可以共存,所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应,就不能共存。看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点: ①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根...
初中常见的不共存离子有哪些?
通常,不共存的离子对,即离子之间会发生反应,即反应后有气体,沉淀,水的生成。初中常见的不共存的离子对有:H+和OH-,HCO3-;OH-和Cu2+,Mg2+,Fe2+,Fe3+,NH4+,Al3+等;CO3 2-和Ca2+,Ba2+;SO4 2-和Ba2+;Ag+和Cl-;这些都需要牢记。
高中化学,有关离子共存
离子共存:在题目中不论是考查离子能大量共存还是离子不能大量共存,我们都从分析离子不能大量共存入手。此类习题大多以选择题为主,其次为推断题。离子不能大量共存情况通常有:⑴生成难溶物或微溶物;⑵生成气体或挥发性物质;⑶生成难电离的物质;⑷发生氧化还原反应;⑸发生络合反应;⑹发生互促双水解...
化学中怎样算是离子共存离子共存是指能反映的还是不能
3、如果可以生成沉淀,则也不能共存,如无色溶液中,钡离子与硫酸根离子、碳酸根离子不能共存;银离子与氯离子、溴离子、碘离子等不能共存;铝离子、偏铝酸根离子和氢离子三者在溶液中不能共存。4、如果可以发生氧化还原反应,则也不能大量共存,如亚铁离子、硝酸根离子、氢离子三者在溶液中不能共存。...
初三化学酸碱盐那里 离子共存是啥?是不反应吗?还是啥?详细一点..怎样就...
这是百度里的 所谓离子共存,实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应,就不能共存。看能否发生反应,不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生,还涉及到溶液酸碱性、有色、无色,能否进行氧化还原反应等。①在强酸性溶液中,不能大量存在弱酸根离子 ②强碱性溶液中,不能大量...
高中化学,关于离子不能共存的,请详细归纳一下~!谢谢了`
在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存,不能发生反应的离子才可以共存。1、在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性物质时,这些离子就不能大量共存。如SO 与Ba2+、Pb2+、Ag+;OH-与Cu2+、Fe3+、Mg3+、Al3+、Zn2+;Ag+与Cl-、Br-、I-、...
化学中怎么正确判断哪些溶液中离子不能共存
在碱性环境中不能大量共存的离子:Cu2+、Fe3+ H+ HCO3- HPO42- NH4+ 、Al3+ 在酸性环境中不能大量共存的离子:CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根、OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO、AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O- 1.相互结合生成沉淀。如:Ba2+ 和SO42- ,Ag+ ...
攸侵盐酸: 去百度文库,查看完整内容>内容来自用户:化学老师小钦高中化学知识点总结:离子共存问题1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存.(1)有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大...
巴南区17746982567: 高中化学必修1`离子共存问题 - ?
攸侵盐酸: 选A 题目有效条件:无色溶液、强酸条件 B.CO32-要跟酸反应.. C.MnO4为紫色... D.HSO3-与酸反应生成SO2;另外NO3-在酸性条件下相当于溶液中有硝酸,所以HSO3-会被氧化成硫酸根. 这样说应该明白了吧.
巴南区17746982567: 高中化学离子共存问题?
攸侵盐酸: 主要是不可大量共存的需要能挑出来: 1、生成难溶物(沉淀) Ba2+和SO42-生成BaSO4沉淀 2、生成气体 HCO3- + H+ == CO2(气体) + H2O HCO3-不大量存在与酸性溶液中 3、氧化还原 酸性溶液中Fe2+和NO3- 3Fe2+ + NO3- + 4H+ == 3...
巴南区17746982567: 离子共存问题 - ?
攸侵盐酸: 1、有气体产生.如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑.2、有沉淀生成.如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+...
巴南区17746982567: 高中离子共存问题如何解答? ?
攸侵盐酸: 要记得常见离子的性质,能够发生反应的离子不能共存,比如可生成沉淀、气体、水、弱酸、弱碱的都不能共存,还有就是能发生氧化还原反应的、双水解的也不能共存
巴南区17746982567: 高中化学:关于离子共存问题?
攸侵盐酸: 很高兴为你解答,我的答案是:第一组可以共存,第二组不可以.第一组的离子,虽然在有氢离子存在会使硝酸根离子具有强氧化性,但是还不具有氧化氯离子的能力.而第二组可以,我们通过实验室使用高锰酸钾氧化盐酸制取氯气就可以知道,高锰酸根离子在酸性条件下可以氧化氯离子成为氯气,反应是:2MnO4- + 10Cl- + 16H+ = 2Mn 2+ + 4H2O+ 5Cl2↑. 还有疑问吗?希望我能帮助你.华夏好人帮为你解答,祝你学习进步
巴南区17746982567: 高中化学有关离子大量共存的问题 - ?
攸侵盐酸: 1.离子共存问题 离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识.凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存.如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应...
巴南区17746982567: 高一化学离子不能共存的有哪些?我搞不懂! - ?
攸侵盐酸:[答案] 高中阶段主要有三不共存:1、酸碱不同存,与溶液中H(+)和OH(-)有关,有些溶液表面上没有H(+)和OH(-),但必须考虑盐的水解而表现酸碱性;如碱性离子包括OH(-)、AlO2(-)、CO3(2-)、HCO3(-)、SiO3(2-)、PO4(3-)、HPO4(2-)...
巴南区17746982567: 高中化学离子共存题 - ?
攸侵盐酸: 答案是A ①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出 说明至少存在I-、Br-中的一种;至少存在CO32-、SO32-中的一种 ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成 说明无SO32-,(如果有SO32-的话,会在①步骤中被氯水氧化成SO42-,生成BaSO4沉淀) 说明只能存在CO32-,因为Al3+、Mg2+会与CO32-发生水解(不共存),所以Al3+、Mg2+肯定没有 ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝 说明没有I2存在,也说明原来没有I- 综上所述:Al3+、Mg2+,I-,SO32-,一定不存在
巴南区17746982567: 关于高中阶段化学 离子共存问题 求详细解释?
攸侵盐酸: 普遍共存的离子 阳离子:Na+、K+、NH4+ 阴离子:NO3- 沉淀 H+:SiO32- Ca2+:OH-(微溶)、SO42-(微溶)、CO32-、S2-(微溶) Ba2+:SO42-、SO32-、CO32- Mg2+:OH-、CO32-(微溶)、S2-(微溶) Al3+:OH-(过量溶) Zn2+:OH-...