高中化学：离子共存。这题答案选B，为什么有第二个条件可得出必有二价铁离子和硝酸根离子？既是这样，D

高中化学离子共存问题 哪些不能共存 为什么~

(一)、由于发生复分解反应，离子不能大量共存。
1、有气体产生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存，主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。
2、有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能与SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。
3、有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存，主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、NH4+＋OH-=NH3·H2O等。
4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、 C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。
如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。
(二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存
1、具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+。
2、在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能存在。
(三)、由于形成络合离子，离子不能大量共存
中学化学中还应注意有少数离子可形成络合离子而不能大量共存的情况。如Fe3+和 SCN-、C6H5O-，由于Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+等络合反应而不能大量共存。
(四)、能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存。例：Al3＋和HCO3-，Al3＋和S2－等。

亲！你滴理解有问题呦！那个意思是说2价铁变为3价铁以后，2价铁的浓度降低，因为变为3价了，2价肯定就少了呗。你再读读题看看

有第二个条件可知： 气泡可能是一氧化氮或二氧化碳，题目中说阴离子种类不变，故无碳酸根离子而存在硝酸根离子，也存在Fe2+。
D、Fe2+、H+、NO3-在一起发生氧化还原反应，Fe2+被氧化为Fe3+，遇SCN-变血红色。

加入过量NaOH有沉淀无气体,说明原来肯定有Fe2+或Mg2+,但不管有哪个都肯定没有CO32-.NH4+也被排除.
加入H2SO4以後阴离子种类不变,说明原本就有SO42-,否则阴离子种类要多出一个SO42-.
还能产生气体的,因为已经排除了CO32-,所以就剩下HNO3氧化Fe2+的可能性,所以NO3-和Fe2+有,SO42-也有,剩下的阳离子必须是+1价,否则电荷不平衡,所以是K+

加入H2SO4以後,Fe2+和NO3-发生氧化还原,方程式为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
可知1molFe2+全部被氧化时NO3-还剩馀2/3mol,也就是说从阴离子种类的角度考虑,NO3-并没有消失,从头到尾溶液中都存在NO3-和SO42-.

A,C都正确,B错在加热固体後得到Fe2O3,1molFe2+可以得到0.5molFe2O3,也就是80g.D对是因为Fe2+被氧化成Fe3+之後可以和SCN-显色

二价铁和稀硝酸生成氢气，而三价铁和稀硝酸直接生成硝酸铁了。

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邱县13398854779： 一道高中化学离子共存选择题?？
剑菡瑞坦： 因为加入NaOH溶液,A选项中的Fe3+会与OH-结合生成Fe(OH)3红褐色沉淀,故排除;加入稀盐酸,C选项中的Ag+会与Cl-结合生成AgCl白色沉淀,也排除;D选项在溶液中能大量共存,因为AlO2-和CO₃2-水解都显碱性,故能大量共存,也排除D;故B选项为正确答案. 下面我们来分析B选项.因为Al3+与CO₃2-会因为发生双水解而不能大量共存,但双水解生成的Al(OH)3沉淀是两性氢氧化物,故能跟NaOH或稀盐酸反应,且反应的现象都是先沉淀后溶解,最终都能得到澄清溶液.

邱县13398854779： 化学离子共存 - ？
剑菡瑞坦： 答案是a 选项B、Fe3+有颜色 选项c 与HClO不符合 排除 对于D 与SO32 -不符合 历年的离子共存的题目简单也是容易错的题, 细心,看懂题意 一般采用排除法事最好的 加油

邱县13398854779： 关于化学离子共存的三道选择题 - ？
剑菡瑞坦： 1 C.Na+、K+、NO3-、I- H+与NO3-相当于硝酸强氧化剂,I-强还原剂.显然不能共存2 C.Fe2+、NO3-、H+、Cl- Fe2+有比较强的还原性 与H+和NO3-不能共存3 C.K+、Ba2+、Cl-、HCO3- 大量NaOH中和HCO3-电离的H+,形成CO32-离子与Ba2+形成BaSO3沉淀 H2SO4直接与Ba2+形成BaSO4沉淀 只于说到常见的离子共存,那要看上几年级,有的反应可能还没有学到 http://baike.baidu.com/view/696765.htm?fr=aladdin

邱县13398854779： 高中化学离子共存问题？
剑菡瑞坦： 关于这个高中离子共存问题,是在高考中必考的题目,当两种或多种阴阳离子混合时要看假如生成的物质能否有沉淀,气体,水,难溶物生成!是否还能保持没有反应时候的性质,掌握这些,遇到离子共存的问题你就偷笑去吧!先看A 一看有Ba2+ SO4-就一定不能共存啊!生成BaSO4沉淀!不溶物质啊!看B选项,I-卤族元素 银离子不共存,H+ OH-不共存,里面都没有,阴阳离子两两反应都不会生成沉淀,水 弱电解质,气体!都可共存!CD一样分析!关键熟悉沉淀物质的离子组成,弱电解质的离子!等等!希望对你有帮助,忘采纳!

邱县13398854779： 高中化学 离子共存 - ？
剑菡瑞坦： 可以,它们之间既不生成沉淀,也不生成气体,也不生成弱电解质.所以可以共存. 一般认为电离,溶解等不属于不能共存,因为化学性质没变.如您所说,水和强电解质都不能共存,因为都会完全电离.显然这样是不对的.

邱县13398854779： 有关化学离子共存的题目 - ？
剑菡瑞坦： 答案:【A】 (B):Fe3+3H2O+3CO3 2==Fe(OH)3↓+3CO2↑(双水解) (C):Al3+ +3AlO2- +6H2O=4Al(OH)3↓(双水解) (D):2H++SO32-=H2O+SO2↑,Ca2++SO32-=CaSO3↓ 一.“双水解反应”发生的条件: 首先我们来分析Al3+与HCO3–在水溶液...

邱县13398854779： 在溶液中离子共存问题.. - ？
剑菡瑞坦： AL3+与ALO2不共存 强碱中CL-/Br-、I-、ClO-、不共存(ClO强氧化) 加热后NH4+不存在 如果算上水电解的H+一定存在………… 我只能给出这么多了,我的推理判断不太好

邱县13398854779： 离子共存问题 急 !<高中化学> - ？
剑菡瑞坦： 我感觉选择D 应为在A中 是酸性溶液,碳酸氢根离子不能存在.B中 三价铁离子 负二价硫离子 相互促进水解.C中(Al 3+ 偏铝酸根离子 相互促进水解 D中 完全可以共存啊 他只是说澄清,没有说无色!如果正确的话,请采纳.如果不正确,希望可以告诉我答案,谢谢

邱县13398854779： 高中化学离子共存题 - ？
剑菡瑞坦： 答案是A ①向溶液中滴加足量氯水后,溶液变橙色,且有无色气泡冒出 说明至少存在I-、Br-中的一种;至少存在CO32-、SO32-中的一种 ②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液,无沉淀生成 说明无SO32-,(如果有SO32-的话,会在①步骤中被氯水氧化成SO42-,生成BaSO4沉淀) 说明只能存在CO32-,因为Al3+、Mg2+会与CO32-发生水解(不共存),所以Al3+、Mg2+肯定没有 ③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液,溶液不变蓝 说明没有I2存在,也说明原来没有I- 综上所述:Al3+、Mg2+,I-,SO32-,一定不存在

邱县13398854779： 一道化学离子共存题？
剑菡瑞坦： c(H+)/c(OH-)增大就是原溶液呈碱性,加水后c(OH-)减小才导致 c(H+)/c(OH-)增大.所以2中Fe2+和4中Al3+不能和碱性溶液共存,选1和3