元素r与ca元素在同一主族,其单质及氢氧化物可溶于强碱，该元素原子核外电子排布式为——。写出其单质与NaO
与碱反应的单质
1、具有两性的金属
中学要求的有Al，2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
衍生出的竞赛要求的有Zn、Ga镓，Zn + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2
2、非金属单质中
高中要求的有
（1）卤素单质，如Cl2，Br2，I2
Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
3I2 + 6NaOH = 5NaI + NaIO3 + 3H2O
（2）S
3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
（3）Si
Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
此外竞赛要求的还有P
P4 + 3KOH + 3H2O = PH3 + 3KH2PO2
该元素原子核外电子排布式为1s2 2s2
其单质与NaOH溶液反应的离子方程式:Be+OH- == BeO2^2- + H2↑
铍 Be 2 2
Be+2NaOH==Na2BeO2+H2 (气体符号）
某金属元素R的氧化物0.122g,溶于水与水化合生成碱性溶液100g,溶质的质...
R为Ca。100g的溶液，质量分数为0.148%，所以，质量为0.148g，质量分数可以猜到就是Ca（OH）2，0.122也可以猜出是CaO（CaO的分子量为56）。题目要多做些就会熟悉一些分子的分子量，这样就会得心应手了。
亲,各种元素的发展史尽可能多哟,急用 , 谢谢
Ca元素的发展史 长时期里，化学家们将从含碳酸钙的石灰石焙烧获得的钙的氧化物当作是不可再分割的物质。在1789年拉瓦锡发表的元素表中就列有它。但戴维不顾这些，在1808年开始对氧化钙进行电解。戴维刚开始选用的方法并不理想，所以无法将金属钙分离出来。到1808年5月，戴维从贝齐里乌斯和瑞典皇家医生...
化学15的 a为什么不对
题干中的R应该是Fe元素，Fe是第VIII族的，所以选项A不对。分析：原子R有4个电子层，说明R在元素周期表的第4周期。第四周期最外层有两个电子（即4S2）的元素有很多：Ca，Sc，Ti，V，Mn，Fe，Co，Ni，Zn。题干中说，RCl2配成溶液时需加入单质R防止变质，说明RCl2易被氧化。很明显，符合条件的...
前20号元素A、B、C、D 四种元素的核电荷数依次增加,他们的离子电子层数...
A为S元素，D为Ca元素，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径由大到小的顺序是：r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl），故答案为：S；Ca；r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）；（2）同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的碱性...
初三化学题
重复的问题 不再解释 C A
现有第2主族元素R的单质及其氧化物共12g,加足量水经完全反应后蒸干得...
假设混合物全部为氧化物，RO，则差量4G为增加的2个H和1个O的质量，其物质的量为4\/18=2\/9即为R的物质的量，RO中O的质量为16*2\/9=32\/9 所以R的质量为12-32\/9=76\/9G R的摩尔质量为（79\/9）\/（2\/9）=39.5 在第2主族元素R摩尔质量位于102与39.5之间的只有CA 完毕。
高中必修一化学知识点总结
A.R一定是周期表中的第ⅤA族元素 B.R的原子半径在同周期元素原子中最小 C.上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 D.RO3-中的R元素在所有的反应中只能被还原 答案:B 点拨:RO3-中R为+5价,周期表中ⅤA、ⅦA元素均可形成RO3-离子,A错误;据元素守恒,反应中只有R、H、O三种元素,则缺项一定为R-,且配...
高中生物必背知识点
生物知识点组成生物体的化学元素⑴最基本的元素是C，基本元素有C、H、O、N，主要元素有C、H、O、N、P、S。.⑵P是核酸、磷脂、NADP+、ATP、生物膜等的组成成分，参与许多代谢过程。.血液中的Ca2+含量太低，就会出现抽搐，若骨中缺少碳酸钙，会引起骨质疏松。.K+对神经兴奋的传导和肌肉收缩有重要...
史上最难的化学题,谁做出来,谁是天才
根据R元素的物质的量守恒，则有：2 * 0.112g \/ (2r + 16y) = 100g * 0.148% \/ (r + 17y)得：R ＝ 20y 根据化学式R2Oy，说明y表示的是O原子个数，同时在数值上与R的化合价相等：（1）y =1时，R ＝ 20 （2）y=2时，R=40 （3）y = 3时，R＝60 y不可能大于3，因为R...
某化合物的化学式为Ca(H2RO4)2,则元素R的化合价是
回答：化合价计算为+2=(+1*2+x-2*4)*2 x=7 R2O7
隗药羚翘：[答案] 这是铍元素. 该元素原子核外电子排布式为1s2 2s2 其单质与NaOH溶液反应的离子方程式:Be+OH- == BeO2^2- + H2↑
龙港区13897226013： 元素r与ca元素在同一主族,其单质及氢氧化物可溶于强碱,该元素原子核外电子排布式为——.写出其单质与NaO - ？
隗药羚翘： 这是铍元素.该元素原子核外电子排布式为1s2 2s2其单质与NaOH溶液反应的离子方程式:Be+OH- == BeO2^2- + H2↑
龙港区13897226013： 同主族元素单质熔沸点变化规律? - ？
隗药羚翘： 同主族的金属元素,越往下熔沸点越低.因为金属原子半径越大,核对外层电子引力弱,易电离,所以熔沸点低.同主族的非金属元素,越往下熔沸点越高.因为非金属元素组成分子晶体.越往下相对分子质量越大,范德华力强,所以熔沸点高.
龙港区13897226013： 同主族的元素单质的熔点有何规律? - ？
隗药羚翘： 碱金属族:由于金属键键能减弱,所以熔沸点降低. 氧族和卤族:熔沸点升高.
龙港区13897226013： 同周期元素和同主族元素是什么意思? - ？
隗药羚翘： IB族: 锌族元素 (第 II 副族元素 ) 这族含有三个典型过渡金属元素, 其中汞为液态金属, 它们一般呈现微蓝的色调, 锌的性质和其它过渡金属不同, 它表现出主族元素的化学性质(见化合物段落), 这三个元素有共同的 d10 s2电子构型, ...
龙港区13897226013： 元素周期表中同一周期,同一主族元素单质熔沸点变化规律是什么? - ？
隗药羚翘： 元素周期表中:同一周期主族元素,从左到右,单质的熔沸点先升后突降,到非金属时不太规律(与分子大小有关);同一主族,如果形成的是小分子,则从上到下熔沸点升高,若形成是大分子,则从上到下降低.原因:第一主族是金属,金属...
龙港区13897226013： 元素周期表中的三角规律 - ？
隗药羚翘： 原发布者:仙人指路 元素周期表中的规律一、元素周期表1、周期表结构横行——周期:共七个周期,三短三长一不完全.各周期分别有2,8,8,18,18,32,26种元素.前三个周期为短周期,第四至第六这三个周期为长周期,第七周期还没有排满...
龙港区13897226013： 为什么同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增 - ？
隗药羚翘： 元素周期律是自然科学的基本规律,也是无机化学的基础.各种元素形成有周期性规律的体系,成为元素周期系,元素周期表则是元素周期系的表现形式. 结合元素周期表,元素周期律可以表述为: 随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性...
龙港区13897226013： 在元素周期表中,碳和氧是属于同一()的元素.它们的化学性质(),Mg和Ca是属于同一()的元素, - ？
隗药羚翘： 在元素周期表中,碳和氧是属于同一(周期)的元素.它们的化学性质(不同),Mg和Ca是属于同一(主族)的元素,
龙港区13897226013： 镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素,关于其叙述不正确的是() A.镭的金属性比钙弱 B.单质 - ？
隗药羚翘： 镭是元素周期表中第七周期第IIA族元素,与Mg、Ca等金属位于同一主族,性质相似,则 A.同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强,故A错误; B.镭单质性质活泼,能与水发生反应生成氢气,故B正确; C.第IIA族元素最外层有2个电子,化合价为+2价,故C正确; D.同主族元素对应的单质或化合物的性质具有相似性,根据碳酸镁、碳酸钙的性质可知,碳酸镭难溶于水,故D正确. 故选A.
