铜离子的电子排布式是什么？
铜离子的电子排布式为：1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d9或[Ar]3d9。它的电子占据的原子轨道有14个。
铜离子是由铜原子失去最外层的两个电子得到的，显正2价，书写为Cu²⁺，通常显蓝色，铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H₂O)₄]²⁺的形式存在的，水合铜离子呈蓝色，所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色。
在硝酸跟铜的反应中，稀硝酸与铜反应所得的溶液呈蓝色，而浓硝酸与铜反应所得溶液呈绿色。这是因为，浓硝酸与铜反应时，产生大量的二氧化氮气体，二氧化氮溶解在溶液中呈黄色，二氧化氮的黄色跟水合铜离子的蓝色混合就出现了我们看到的绿色。
扩展资料：
铜离子可以通过还原反应生成铜，铜可以通过氧化反应生成铜离子，铜盐溶于水或熔融也可以得到铜离子，铜离子可以与氢氧根离子生成不溶于水的Cu(OH)₂蓝色沉淀，这也是检验铜离子的方法之一。铜离子存在于碱性溶液中就会生成沉淀。
原子轨道是单电子薛定谔方程的合理解ψ（x，y，z)。若用球坐标来描述这组解，即ψ（r，θ，φ)=R(r)·Y(θ，φ)，这里R(r)是与径向分布有关的函数，用图形描述就是原子轨道的径向分布函数；Y(θ，φ)是与角度分布有关的函数，用图形描述就是角度分布函数。
在多电子原子中，当价电子进入原子实内部时，内层电子对原子核的屏蔽作用减小，相当于原子实的有效电荷数增大，也就是说电子所受到的引力增大，原子的体系能量下降。
所以由此可以容易得出，当主量子数n相同时，不同的轨道角动量数l所对应的原子轨道形状不一样，即当价电子处于不同的轨道时，原子的能量降低的幅度也不一样，轨道贯穿的效果越明显，能量降低的幅度越大。
参考资料来源：百度百科——铜离子
参考资料来源：百度百科——原子轨道
铜离子的电子排布式是什么?
铜离子，即Cu2+，其电子排布式为··cu2+··。在铜离子周围，电子分布呈现58个，具体排布如图所示。然而，由于钻穿效应和屏蔽效应的相互作用，电子会自动寻找更稳定的状态。因此，一个4S轨道上的电子会移动到3D轨道上，形成双半饱和状态。如果是Cu2+离子，无论如何都无法达到半饱和状态。其电子排布...
钠离子的电子排布式
钠的原子编号为11，其电子排布式为：1s² 2s² 2p⁶ 3s¹其中，1s²表示第一壳层（最靠近核心的壳层）上有两个电子；2s² 2p⁶表示第二壳层（次靠近核心的壳层）上有八个电子；最后，3s¹表示第三壳层上有一个电子。因此，钠原子总共有11个电子，...
离子的电子排布式
Ag基态是Kr 4d10 5s1 变成离子时其他电子层不变，失去最外层电子（即5s1）
离子的外层电子排布式如何写?
正离子外电子构型写法：1、最外层电子构型为1s,如Li、Be等。2、8电子构型：最外层电子构型为nsnp,如Na、Ca等。3、18电子构型：最外层电子构型为nsnpnd,如Ag、Zn等。4、18+2电子构型：次外层有18个电子，最外层有2个电子，电子构型为(n-1)s(n-1)p(n-1)dns,如Sn、Pb等。电子构型省略：5...
铁离子的电子排布式
铁离子的电子排布式Ar3d5。铁（Fe）的原子序数为26，根据能量最低原理和Pauli不相容原理，可知其核外电子排布为1s2、2s2、2p6、3s2、3p6、3d6、4s2。由此可推，亚铁离子的核外电子排布为3d6。铁离子的核外电子排布为3d5。由洪特规则特例，等价轨道的全空、半充满和全充满是比较稳定的状态，铁...
二价锰离子的电子排布式?
二价锰离子是9～17电子构型。锰元素位于元素周期表的第25位，其原子的核外电子排布是2、8、15（细化排布为1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 4s2 3d5）；二价锰离子为锰原子失去2个4s电子的产物，核外电子的排布变成了2、8、13（细化排布为1s2 2s2 sp6 3s2 3p6 3d5），最外层为第3层，一共13个...
二价铜离子的电子排布式是?
Cu²⁺的电子排布：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d9 Cu⁺的电子排布 ：1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 Cu⁺比Cu²⁺稳定，在干燥环境或者是固体、配离子中，Cu⁺确实比较稳定，但是在aq中，Cu²⁺就稳定多了，是因为Cu²⁺的水合...
离子电子排布式书写规则
（1）离子电子排布式先写出离子符号，再写出离子的电子排布式！（2）17CI- 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 （3）26Fe2+ 1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3D6
正三价钛离子的电子排布
正三价钛离子的电子排布1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d1。钛是一种化学元素，化学符号Ti，原子序数22，在化学元素周期表中位于第4周期、第IVB族。是一种银白色的过渡金属，其特征为重量轻、强度高、具金属光泽，耐湿氯气腐蚀。但钛不能应用于干氯气中，即使是温度0℃以下的干氯气，也会发生剧烈的化学...
离子有没有价电子排布式
有的，比如 Cu为29号元素，它的电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s1，有些特殊，因为当3d接近半满（如已经排4个电子，接近5个）或全满（如已经排9个电子，接近10个）时，它达到半满或全满则能量最低，最稳定。它的排布是1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S1,是符合全满规则的一...
梁盼百合： 铜离子电子排布式是指铜原子核中有29个质子和35个中子,外围有29个电子,以[Ar]3d94s2的形式排列. 铜原子核中29个质子和35个中子组成了其原子核,有外层电子围绕在其原子核上,其中29个电子分别排布在d、s以及f层中,具体排布如下:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2在1s2层中有2个电子,在2s2层中有2个电子,在2p6层中有6个电子,在3s2层中有2个电子,在3p6层中有6个电子,在3d10层中有10个电子,在4s2层中有2个电子,所以铜离子电子排布式为[Ar]3d94s2.
图木舒克市13934101842： 二价铜离子的电子排布式是? - ？
梁盼百合：[答案] Cu2+的电子排布:1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d9 Cu+的电子排布 :1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 很多人会问,看电子排布,很明显是Cu+比Cu2+稳定,其实确实是这样的,在干燥环境或者是固体、配离子中,Cu+确实比较稳定,但是在aq中,Cu2+就...
图木舒克市13934101842： 铜离子在基态时核外电子排布式? - ？
梁盼百合： 写离子的 1s(2)2s(2)2p(6)3s(2)3p(6)3d(10)4s(2)
图木舒克市13934101842： 铜离子的核外电子分层排布情况是什么?为什么是2 8 8 17不是 2 8 8 18?而且好像最外层电子数不能大于8啊? - ？
梁盼百合：[答案] 铜是29号元素,核外电子分层排布:2 8 18 1 铜离子是铜原子失去2个电子,核外有27个电子,排布:2 8 8 17 你所说是,最外层不能超过8个电子,是指原子
图木舒克市13934101842： 铜离子的核外电子排布式怎么写?电子排布图怎么画?基态原子和离子的电子排布式之间有什么规律没有? - ？
梁盼百合：[答案] 它的排布是1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d9 核外电子排布:2,8,17 主要是看离子的价态,电子从最外层一个一个失去
图木舒克市13934101842： 二价铜离子的电子排布式是? - ？
梁盼百合： 铜离子核外电子排布式为1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 3d^9
图木舒克市13934101842： 铜的价电子是什么?它的电子排布式的简写是什么? - ？
梁盼百合： 铜的价电子并不能确定表示 (铜可以失去1个,2个,3个电子),如果把铜的价电子写成“3d10 4s1”,则有不准确的地方,是因为后8个电子几乎不可能再失去.但是价电子却是在化学反应中参与形成化学键的电子.它同其它大多数过渡元素...
图木舒克市13934101842： 为什么2价铜离子电子排布是1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d9 - ？
梁盼百合： 铜是29号元素,最外层是3d104s1,这样排布十分稳定,2价铜离子要失去2个电子,于是4s的一个电子失去,d层的10个电子失去一个电子,就变成9个电子成为3d9
图木舒克市13934101842： 亚铜离子的电子排布式是什么? - ？
梁盼百合： 亚铜离子的电子排布式是:1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10因为: 铜原子核外共有29个电子.它的电子排布式是1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d(10) 4s(1),铜原子及铜离子的核外电子排布: Cu (2,8,18,1,)---1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 4S1 Cu+ (2,8,18,)----1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d10 Cu2+ (2,8,17,)----1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d9 Cu3+ (2,8,16,)----1S2 2S2 2P6 3S2 3P6 3d8
图木舒克市13934101842： 铜离子的电子构型问题? - ？
梁盼百合： cu(h2o)4 2+是平面四边形配位的 铜离子为dsp2杂化,整个络离子呈平面正方形构型.实验上可以从络离子的构型判断杂化方式;也可以这样考虑,铜离子电子构型为3d9,采取dsp2杂化可以得到比较大的晶体场稳定化能. 铜离子是由铜原子失...
