X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电

X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电~

X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素．X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍，核外电子排布为1s22s22p2，则X为C元素；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子，则Y为N元素；Z元素在地壳中含量最多，则Z为O元素；Q是电负性最大的元素，则Q为F元素；R+离子只有三个电子层且完全充满电子，离子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d10，则R为Cu元素，（1）由上述分析可知，R为Cu元素，同周期元素从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，由于N的2p轨道电子为半充满状态，难以失去电子，第一电离能大于O，所以第一电离能从大到小的顺序为：N＞O＞C，故答案为：Cu；N；（2）Y2Q2为N2F2，有如图2种结构，N原子之间形成N═N双键，N与F原子之间形成N-F单键，杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数，该分子中N原子的杂化轨道数=2+1=3，所以N原子杂化方式是sp2杂化，故答案为：sp2杂化；（3）A．X与Y元素可以形成一种超硬新材料，不可能是分子晶体，由晶体部分结构可知，该晶体为原子晶体，故A错误；B．C-N键键长比C-C键长短，C-N键键能大，所以晶体的硬度比金刚石还大，故B正确；C．结构中每个X原子周围有4个Y原子，每个Y原子周围有3个X原子，所以该晶体化学式为X3Y4，即为C3N4，故C正确；D．该晶体为原子晶体，晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键，故D正确，故答案为：BCD；（4）有一种AB型分子与N2分子互为等电子体，它是一种常用的还原剂，其化学式为CO，故答案为：CO；（5）R为Cu元素，核外有29个电子，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，晶胞中Cu原子数目=4、O原子数目=1+8×18=2，故该晶体的化学式为Cu2O，晶胞质量=2×144NAg，该晶体的密度为ag?cm-3，则晶胞的体积=2×144NAga g?cm?3=288a?NAcm3，故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；Cu2O；288a?NAcm3．

元素X、Y、Z、W、Q均为短周期元素，原子序数依次增大．X基态原子核外电子分布在3个能级，且各能级电子数相等，其电子排布为1s22s22p2，则X为C；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O，所以Y为N；W是电负性最大的元素，则W为F，元素Q的核电荷数等于Y、W原子最外层电子数之和，则Q的核电荷数为5+7=12，则Q为Mg；另有R元素位于周期表第4周期第VIII族，价层电子中有两个未成对电子，电子排布为1s22s22p63s23p63d84s2，则R为Ni元素，（1）微粒CO32-的中心原子价电子数4+4+2?2×32=4，为sp3杂化，化合物NF3的空间构型与氨气相似，为三角锥形，故答案为：sp3；三角锥形；（2）R的原子序数为28，其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，N的2p电子半满为稳定结构，非金属性强的第一电离能大，则元素X、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；N＞O＞C；（3）Mg位于顶点，个数为8×18=1，C位于体心，个数为1，Ni位于面心，个数为6×12=3，则晶体的化学式为MgCNi3或Mg Ni3C，Q与R最近距离在面上，1个Q紧邻R原子的个数为3×8×12=12，故答案为：MgCNi3或Mg Ni3C；12；（4）R的氢氧化物能溶于含XY-离子的溶液生成一种配离子[R（XY）4]2-，该反应的离子方程式是Ni（OH）2+4CN-=[Ni（CN）4]2-+2OH-，弱酸HXY分子，结构式为H-C≡N，单键为σ键，三键中有1个σ键、2个π键，则存在的σ键与π键的数目之比为1：1，故答案为：Ni（OH）2+4CN-=[Ni（CN）4]2-+2OH-；1：1．

X、Y、Z、Q为短周期非金属元素，R是长周期元素． X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍，且为非金属，则X为C元素；Y的基态原子有7种不同运动状态的电子，则Y为N元素； Z元素在地壳中含量最多，则Z为O元素；Q是电负性最大的元素，则Q为F元素；R + 离子只有三个电子层且完全充满电子，则R为Cu元素．由分析可知：X为C元素；Y为N元素；Z为O元素；Q为F元素；R为Cu元素． （1）R为Cu元素，基态原子的电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 ，故答案为：1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 ； （2）同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐减小，则C元素的最小，由于N的2p轨道电子为半充满状态，难以失去电子， 第一电离能大于O，所以第一电离能从大到小的顺序为：N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C； （3）Y 2 Q 2 为N 2 F 2 ，有如图2种结构，N原子之间形成N═N双键，①N原子之间形成N═N双键，含有1个σ键和1个π键，故选C； ②杂化轨道数=σ键数+孤对电子对数，该分子中N原子的杂化轨道数=2+1=3，所以N原子杂化方式是sp 2 杂化，故答案为：sp 2 杂化； （4）[R（H 2 O） 4 ] 2+ 为[Cu（H 2 O） 4 ] 2+ ，离子结构式为 ，故答案为： ； （5）A、X与Y元素可以形成一种超硬新材料，由晶体部分结构可知，该晶体为原子晶体，故A错误； B、C-N键键长比C-C键长短，C-N键键能大，所以晶体的硬度比金刚石还大，故B正确； C、结构中每个X原子周围有4个Y原子，每个Y原子周围有3个X原子，所以该晶体化学式为X 3 Y 4 ，即为C 3 N 4 ，故C正确； D、该晶体为原子晶体，晶体熔化时共价键被破坏，没有克服范德华力和氢键，故D正确． 故答案为：BCD．

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长沙县18640172630： 已知X,Y,Z,Q为短周期非金属元素,R是长周期元素,X原子的电子占据2个电子层且原子中成对电子数是未成对电子数的2倍;Y的基态原子有7种不同运动状态... - ？
栾季复方：[答案] (1)C(1分) N(1分) (2)sp2(2分) (3)bcd(3分) (4)CO(2分) (5)1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(2分) Cu2O(2分)(2分)

长沙县18640172630： X、Y、Z、Q均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图所示.若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍.下 - ？
栾季复方： X、Y、Z、Q均为短周期元素,根据它们在周期表中的位置知,X、Y位于第二周期,Z和Q属于第三周期,若X原子的最外层电子是内层电子数的2倍,则X最外层有4个电子,为C元素,则Y为N元素、Z为P元素、Q为S元素,A.X是C元素、Q是S元...

长沙县18640172630： X、Y、Z、Q均为短周期元素,它们在周期表中位置如图所示.若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍.下列 - ？
栾季复方： X、Y、Z、Q均为短周期元素,由它们在周期表中位置关系可知,X、Y处于第二周期,Z、Q处于第三周期.X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则X最外层电子数为4,故X为碳元素;由它们在周期表中位置关系可知,Y为氮元素,Z为磷元素,Q为硫元素. A、X为碳元素、Q为硫元素,二者形成CS 2 ,结构与二氧化碳类似,属于共价化合物,分子中只含共价键,故A正确;B、同周期随原子序数增大,非金属性增强,所以非金属性PC、X为碳元素,Y为氮元素, 14 C、 14 N属于不同元素的原子,不与属于同位素,故C错误;D、Z为硫元素,硫的氧化性较弱,与铁反应生成硫化亚铁,故D错误. 故选A.

长沙县18640172630： (2012?湛江二模)X、Y、Z、Q均为短周期元素,它们在周期表中位置如右图所示.若X原子的最外层电子数是内 - ？
栾季复方： X、Y、Z、Q均为短周期元素,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,则X原子有2个电子层,最外层电子数为4,则X为碳元素,由元素在周期表中相对位置可知,Y为氮元素、Z为磷元素、Q为硫元素,A.Y为氮元素,其单质为氮气,可以形成分子晶体,故A正确;B.同周期自左而右元素的非金属性增强,故非金属性Y>X,故B错误;C.14X和14Y具有相同的质量数,二者质子数不同,不是同位素,故C错误,D.非金属性S>P,故最高价氧化物对应水化物硫酸酸性更强,故D错误;故选A.

长沙县18640172630： Q、W、X、Y、Z都是短周期元素.X、Y、Q在周期表中的位置关系如图.W、Z的最外层电子数相同,Z的核电荷数 - ？
栾季复方： Q、W、X、Y、Z都是短周期元素.由X、Y、Q在周期表中的位置关系可知:X为Na元素、Y为Al元素、Q为碳元素元素.W、Z的最外层电子数相同,二者处于同族,Z的核电荷数是W的2倍,令W的核电荷数为a,则Z的核电荷数为2a,故a+8=2a,解得a=8,故W为O元素、Z为S元素,A.同主族自上而下非金属性减弱,故非金属性O>S,即W>Z,故A正确;B.同周期自左而右原子半径减小,故原子半径Na>Al>S,即X>Y>Z,故B正确;C.同周期自左而右金属性减弱,金属性越弱,最高价氧化物对应水化物的碱性越弱,故碱性:X>Y,故C正确;D.非金属性越强,氢化物越稳定,故稳定性H2O>CH4,故D错误;故选D.

长沙县18640172630： W、X、Y、Z、Q是五种常见的短周期主族元素,原子序数依次增大,在周期表中W原子半径最小;X元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍;W和Y、... - ？
栾季复方：[选项] A. 简单离子半径:Y>Q B. Q分别与X、Z形成的最简单化合物中化学键类型相同 C. YW能与WQ发生复分解反应 D. 最简单气态氢化物的稳定性:X

长沙县18640172630： Q、W、X、Y、Z都是短周期元素.X、Y、Q在周期表中的位置关系如图.W、Z的最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍.则下列说法不正确的是 ()... - ？
栾季复方：[选项] A. 非金属性:W>Z B. 原子半径:X>Y>Z C. 最高价氧化物对应水化物的碱性:X>Y D. 氢化物稳定性:Q>W

长沙县18640172630： X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大.X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0;Q与X同主族 - ？
栾季复方： X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大,Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,则Z为O元素、R为Al;X、Y两元素最高正价与最低负价代数和均为0,原子序数均小于O元素,为ⅠA族H元素、ⅣA族元素,故X为H...

长沙县18640172630： X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大.X元素最高正化合价与最低负化合价之和为零;考古时利用14Y测定一些文物的年代;Z是地壳中含量... - ？
栾季复方：[答案] X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大.考古时利用14Y测定一些文物的年代,则Y为C元素;Z是地壳中含量最高的非金属元素,则Z为O元素;R的最高价氧化物既能与稀硫酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应,则R为Al;X元素最高正化...

长沙县18640172630： X、Y、Z、W、Q都是短周期元素,其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍;X与Z同 - ？
栾季复方： 正确答案为D X原子最外层电子时内层电子数三倍,为2-6结构,是氧;Z与X同族,是硫;Q原子电子数是电子层数的3倍,则其电子层数只能是2层,电子数为6,是碳;X、Y、Z的族序数之和为16,Y的族序数=16-2*6=4,Y与硫同周期,则为硅;W...