化学周期表告诉我们纵向是化学性质相似还是物理性质,横向又有什么规律。还有化学周期表上我们还能发现什
同一个竖行(主族):化学性质相似,金属从上到下活泼性增强,非金属活泼性减弱。
物理性质:金属元素从上到下熔点降低,非金属熔沸点升高。
同一横行(周期):化学性质各异,物理性质各异,从左到右金属性减弱,非金属性增强。核外电子数增加,。
以上规律是元素周期表的元素周期律。仅限于主族元素,过渡金属规律复杂,不做研究。
主要是指化学性质相似。如:
Li Be B C
Na Mg Al Si
Li ~ Mg 均可以在N2中燃烧
Be ~ Al 均可形成双聚氯化物
B ~ Si 均可与碱发生反应
1.元素周期律及其应用
(1)发生周期性变化的性质
原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性.
(2)元素周期律的实质
元素性质随着原子序数递增呈现出周期性变化,是元素的原子核外电子排布周期性变化的必然结果.也就是说,原子结构上的周期性变化必然引起元素性质上的周期性变化,充分体现了结构决定性质的规律.
2.比较金属性、非金属性强弱的依据
(1)金属性强弱的依据
1/单质跟水或酸置换出氢的难易程度(或反应的剧烈程度).反应越易,说明其金属性就越强.
2/最高价氧化物对应水化物的碱性强弱.碱性越强,说明其金属性也就越强,反之则弱.
3/金属间的置换反应.依据氧化还原反应的规律,金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙,说明甲的金属性比乙强.
4/金属阳离子氧化性的强弱.阳离子的氧化性越强,对应金属的金属性就越弱.
(2)非金属性强弱的依据
1/单质跟氢气化合的难易程度、条件及生成氢化物的稳定性.越易与 反应,生成的氢化物也就越稳定,氢化物的还原性也就越弱,说明其非金属性也就越强.
2/最高价氧化物对应水化物酸性的强弱.酸性越强,说明其非金属性越强.
3/非金属单质问的置换反应.非金属甲把非金属乙对应的阴离子从其盐溶液中置换出来,说明甲的非金属性比乙强. 如 Br2 + 2KI == 2KBr + I2
4/非金属元素的原子对应阴离子的还原性.还原性越强,元素的非金属性就越弱.
3.常见元素化合价的一些规律
(1)金属元素无负价.金属单质只有还原性.
(2)氟、氧一般无正价.
(3)若元素有最高正价和最低负价,元素的最高正价数等于最外层电子数;元素的最低负价与最高正价的关系为:最高正价+|最低负价|=8.
(4)除某些元素外(如N元素),原子序数为奇数的元素,其化合价也常呈奇数价,原子序数为偶数的元素,其化合价也常呈偶数价,即价奇序奇,价偶序偶.
若元素原子的最外层电子数为奇数,则元素的正常化合价为一系列连续的奇数,若有偶数则为非正常化合价,其氧化物是不成盐氧化物,如NO;若原子最外层电子数为偶数,则正常化合价为一系列连续的偶数.
4.原子结构、元素性质及元素在周期表中位置的关系
1/原子半径越大,最外层电子数越少,失电子越易,还原性越强,金属性越强.
2/原子半径越小,最外层电子数越多,得电子越易,氧化性越强,非金属性越强.
3/在周期表中,左下方元素的金属性大于右上方元素;左下方元素的非金属性小于右上方元素.
5.解答元素推断题的一些规律和方法
(1)根据原子结构与元素在周期表中的位置关系的规律
电子层数=周期数,主族序数=最外层电子数
原子序数=质子数,主族序数=最高正价数
负价的绝对值=8-主族序数
(2)根据原子序数推断元素在周期表中的位置.
记住稀有气体元素的原子序数:2、10、18、36、54、86.用原子序数减去比它小而相近的稀有气体元素的原子序数,即得该元素所在的纵行数.再运用纵行数与族序数的关系确定元素所在的族;这种元素的周期数比相应的稀有气体元素的周期数大1.
(3)根据位置上的特殊性确定元素在周期表中的位置.
主族序数等于周期数的短周期元素:H、Be、Al.
主族序数等于周期数2倍的元素:C、S.
最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素:C、Si
短周期中最高正价是最低负价绝对值3倍的元素:S.
(4)根据元素性质、存在、用途的特殊性.
形成化合物种类最多的元素、或单质是自然界中硬度最大的物质的元素、或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素:C.
空气中含量最多的元素、或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素:N.
地壳中含量最多的元素、或气态氢化物的沸点最高的元素、或气态氢化物在通常情况下呈现液态的元素:O.
最活泼的非金属元素:F;最活泼的金属元素:Cs;最轻的单质的元素:H;最轻的金属元素:Li;单质的着火点最低的非金属元素是:P.
6.确定元素性质的方法
(1)先确定元素在周期表中的位置.
(2)一般情况下,主族序数-2=本主族中非金属元素的种数(IA除外).
(3)若主族元素的族序数为m,周期数为n,则:m/n<1 时,为金属,m/n 值越小,金属性越强;m/n>1 时,为非金属, m/n 值越大,非金属性越强;m/n=1 时是两性元素.
(二)原子结构
1.构成原子的粒子及其关系
(1)各粒子间关系
原子中:原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
阳离子中:质子数=核外电子数+电荷数
阴离子中:质子数=核外电子数一电荷数
原子、离子中:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
(2)各种粒子决定的属性
元素的种类由质子数决定.
原子种类由质子数和中子数决定.
核素的质量数或核素的相对原子质量由质子数和中子数决定.
元素中是否有同位素由中子数决定.
质子数与核外电子数决定是原子还是离子.
原子半径由电子层数、最外层电子数和质子数决定.
元素的性质主要由原子半径和最外层电子数决定.
(3)短周期元素中具有特殊性排布的原子
最外层有一个电子的非金属元素:H.
最外层电子数等于次外层电子数的元素:Be、Ar.
最外层电子数是次外层电子数2、3、4倍的元素:依次是C、O、Ne.
电子总数是最外层电子数2倍的元素:Be.
最外层电子数是电子层数2倍的元素:He、C、S.
最外层电子数是电子层数3倍的元素:O.
次外层电子数是最外层电子数2倍的元素:Li、Si .
内层电子总数是最外层电子数2倍的元素:Li、P.
电子层数与最外层电子数相等的元素:H、Be、Al.
2.原子、离子半径的比较
(1)原子的半径大于相应阳离子的半径.
(2)原子的半径小于相应阴离子的半径.
(3)同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越小.
(4)电子层数相同的原子,原子序数越大,原子半径越小(稀有气体元素除外).
(5)最外层电子数相同的同族元素的原子,电子层数越多原子半径越大;其同价态的离子半径也如此.
(6)电子层结构相同的阴、阳离子,核电荷数越多,离子半径越小.
3.核素、同位素
(1)核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子.
(2)同位素:同一元素的不同核素之间的互称.
(3)区别与联系:不同的核素不一定是同位素;同位素一定是不同的核素.
元素周期表中每一横排(同一周期)元素的原子电子层数相同,从左到右最外层电子数依次递增。每一纵列元素原子的最外层电子数相同,电子层数由上到下依次递增。元素的化学性质跟原子的最外层电子数关系密切。所以每一纵列的元素具有相似的化学性质。
对元素周期表的认识
我们家老佛爷也就是孩子的奶奶说:那样没法子养。屡次回老家讨偏方,临走时还给人家留下钱,人家屡次说,你应该给他的牙加补一些钙。 这是我上初中时学化学时自己编的,你瞧都二十年了还记得很清楚。元素周期表”。这张表揭示了物质世界的秘密,把一些看来似乎互不相关的元素统一起来,组成了一个完整的自然体系。它...
化学元素周期表为什么这样排列,是按照什么规律
是根据 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1、原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。2、元素化合价 (1)除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,非...
元素周期表有几个纵行
化学元素周期表是根据原子量从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形,某些元素周期中留有空格,使特相近的元素归在同一族中,如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体,非金属,过渡元素等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。由于周期表能够准确地预测各种元素的特...
高一化学元素周期表知识点以及记忆口诀
知识改变命运,想要了解高中化学元素周期表的小伙伴赶紧来看看吧!下面由我为你精心准备了“高一化学元素周期表知识点以及记忆口诀”,本文仅供参考,持续关注本站将可以持续获取更多的知识点! 高一化学元素周期表知识点 1、元素周期表 1)周期表的编排原则: ①按原子序数递增的顺序从左到右排列。 ②将电子层数相同的...
化学中的周期表是什么意思?
锂(Li)、铍(Be)、硼(B)、碳(C)、氮(N)、氧(O)、氟(F)和氖(Ne),它们的电子数依次增加。总体来说,元素周期表中的元素种类繁多,涵盖了从氢到奥氮根、从碳到铀等多种元素。每个元素都有独特的原子结构、化学性质和用途,为我们认识和探索物质世界提供了重要的基础。
元素周期表有多少横行和多少竖行???
在18个纵行中,有7个主族纵行,分别是第一、二、十三、十四、十五、十六、十七纵行 有10个副族纵行,分别是第三、四、五、六、七、十一、十二纵行 有1个第八族, 在第八、九、十纵行 有1个0族,在第十八纵行 元素周期表的结构要相当熟悉(最好能够自己关上书画下来),这些是学化学最基础的...
化学元素周期表前20个符号名称和简写是什么?
1、氢(H)2、氦(He)3、锂(Li)4、铍(Be)5、硼(B)6、碳(C)7、氮(N)8、氧(O)9、氟(F)10、氖(Ne)11、钠(Na)12、镁(Mg)13、铝(Al)14、硅(Si)15、磷(P)16、硫(S)17、氯(Cl)18、氩(Ar)19、钾(K)20、钙(Ca)化学元素周期表是根据原子序数...
什么是元素化学周期表?它是如何制成的?
1862年,法国地质学家尚古多提出了一种名为“螺旋图”的分类方法。1865年,英国化学家纽兰兹独立提出“八音律”分类法。他对当时已知的62个元素的原子量按递增顺序排列,发现元素的性质存在着周期性的重复,每八个元素为一周期。1869年,俄国化学家门捷列夫制作了一张周期表,这张表格是化学研究历史上最...
化学元素周期表几个横行,几个周期,几个纵行,几个族
横式元素周期表主表有7行18列。7行即7个周期,其中前6个周期为完全周期,第7周期为不完全周期(还有元素没有被确认发现)。18列中按族分为16族(7个主族、7个副族、第8族和0族):从左到右按族依次为ⅠA族、ⅡA族(第1~2主族,第1~2列);ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族(第3~...
正确使用化学元素周期表的方法是什么
1、首先要清楚的认识化学元素周期表的结构,一横行称为一个周期,一列称为一个族,有7个周期,7个主族,7个副族,第8族和0族组成。其中族中的A代表为主族,B代表副族。学习时应了解并会写出罗马数字(特别是4、5、6的写法),同时注意元素周期表中间部分有第8族,这是不属于主族和副族的,...
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葫芦岛市17631748338: 在元素周期表中,同一周期的______相同,同一纵行的______相同,元素的化学性质主要由______决定. - ?
阳玉左洛:[答案] 由元素周期表的排列规律可知,相同电子层的元素为同一周期,最外层电子数相同的元素是同一族的元素,元素的原子在发生化学变化时是最外层电子数的得失,所以元素的化学性质是由原子的最外层电子数决定的. 故答案为:电子层数;最外层电...
葫芦岛市17631748338: 化学元素周期表纵行的化学性质相似那么一个周期什么相似 - ?
阳玉左洛: 原子半径.由于同一周期电子层数相等,所以原子半径相似,但从前到后原子半径是逐渐减小的.
葫芦岛市17631748338: 元素周期表中是上下元素性质相似,还是斜对角元素性质相似啊? - ?
阳玉左洛: 同一族(纵列)的元素化学性质相似.同一周期的元素电子层相似,离子的化学性质相似.斜对角的毫无关系可言.
葫芦岛市17631748338: 元素周期表是学习和研究化学的重要工具.请根据下表(元素周期表的部分内容)回答有关问题: 族周 - ?
阳玉左洛: (1)从元素周期表可以看出,9号元素是氟元素,原子序数是9,元素符号是F,相对原子质量为19.00、元素属于非金属元素等;(2)在第二周期中,①从左至右都按原子序数逐渐递增的循序排列;②以金属开始,逐渐过渡到非金属以稀有气体结...
葫芦岛市17631748338: 元素周期表的排列原则根据什么排列 - ?
阳玉左洛: 元素依相对原子质量大小并以表的形式排列. 原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大.化学性质相似的元素放在同一纵行,编制出第一张元素周期表.元素周期表揭示了化学元素之间的内在联系,使其构成了一个完整的体系,成为化学发...
葫芦岛市17631748338: ( )横行( 个 ) 各周期 - ----相同 ( )纵行( 个 ) 各族----相同 化学性质---------- - ?
阳玉左洛: 7横行(7个__周期__)各周期___电子层___数相同,核电荷数逐渐___增加____18纵行(16__族___)各族___最外层电子数____相同,电子层数逐渐___增加___(化学性质相似)
葫芦岛市17631748338: 元素周期表每一纵行的代表元素的性质 - ?
阳玉左洛: 同主族(·从上到下·) 失电子能力增强,得电子能力减弱·· 金属性增强,非金属性减弱·· 单质还原性增强,氧化性减弱·· 最高价氧化物对应水化物碱性增强,酸性减弱·· 同周期(·从左到右·)稀有气体除外~~~~ 金属性减弱,非金属性增强`` 原子半径逐渐增大~~ 失电子能力减弱,得电子能力逐渐增强·· 还原性减弱,氧化性增强· 气态氢化物稳定性逐渐增强~ 最高价氧化物对应水化物碱性减弱,酸性增强··(F2O例外)
葫芦岛市17631748338: 化学元素周期表告诉了我们什么 - ?
阳玉左洛: 元素周期表是元素周期律用表格表达的具体形式,它反映元素原子的内部结构和它们之间相互联系的规律.元素周期表简称周期表.元素周期表有很多种表达形式,目前最常用的是维尔纳长式周期表.元素周期表有7个周期,有16个族和4个区....
葫芦岛市17631748338: 元素周期表中同一纵行元素具有相似的化学性质,是由于什么 - ?
阳玉左洛: 最外层电子数相等,得失电子能力差不多,所以化学性质相似.