元素周期表中原子最小半径呈现出反斜线规律，这是什么原因造成的
半径的计算方式不同.0族元素的原子半径普遍采用范德华半径.其他族的基本上采用化学键半径（如：共价半径）.
在多电子原子中,一个电子不仅受到原子核的引力,而且还要受到其他电子的排斥力.这种排斥力会削弱原子核对该电子的吸引,可以认为排斥作用部分抵消或屏蔽了核电荷对该电子的作用,相当于使该电子受到的有效核电荷数减少了.即屏蔽作用.
原子量越大的，半径越大吧。因为原子量大，电子数量多，层级多。层级多半径大
同族元素原子半径变化规律：在同一族里，从上到下，原子半径一般是增大的，因为从上到下电子层数增多，所以，原子半径增大。主族元素与副族元素的变化情况很不一样。主族元素由上到下，半径毫无例外地增大，只是增大的幅度逐渐减小。
但是在副族里，下面两个属于第五和第六周期的元素，如Zr与Hf、Nb与Ta、Mo与W，它们的原子半径非常接近，这主要是由于镧系收缩的结果。镧系收缩是指镧系元素从La到Lu，原子半径缩小的现象。
同周期元素原子半径变化规律：
在短周期（第二和第三周期）里，由左至右原子半径都是逐渐减小的，这是因为短周期中每一元素增加的最后1个电子都是排在最外电子层上，每增加1个电子，核中增加1个正电荷。正电荷增强，倾向于使原子半径缩小，但最外层电子数增加，增加了电子的互相排斥，倾向于使原子半径增大。两者互相作用的结果，核电荷增大起了主要作用，所以从左到右原子半径逐渐减小。但是，在各周期的最后一族元素（稀有气体）的原子半径比它前一族的相应元素（卤素）的原子半径大。这是因为稀有气体原子半径不是共价半径，而是范德华半径。稀有气体原子之间只以微弱的分子间作用力结合，所以原子间距离大，测出的原子半径也大。
长周期元素（第四、第五和第六周期的元素）虽然总的趋势仍然是原子半径缩小，但其中的过渡元素特别是镧系元素减小的趋势要缓和得多。这是由于过渡元素的电子填充在次外层的d轨道上，对于最外层电子（它们是决定原子大小的电子层）来说，次外层上的电子对外层的屏蔽，比最外层电子对同层上的电子的屏蔽作用大，所以过渡元素有效核电荷的增加速度变缓。但当d电子充满到nd10左右时，原子半径会突然增大。这是由于nd10有较大的屏蔽作用所致，这时电子的互相排斥倾向于使半径增大的因素暂时处于主导地位。而对镧系元素（与锕系元素均又称内过渡元素）来说，电子填充在倒数第三层4f层上，它们离核更近，对核的屏蔽作用更大，有效核电荷增加得很少，因此从58号到71号元素原子半径减少更加缓慢。
周期的p区元素，从左至右仍然与短周期p区元素一样，维持原子半径变小的趋势，到了稀有气体，原子都有半径变大的现象。
同周期相邻元素原子半径减小的平均幅度是：
非过渡元素>过渡元素>内过渡元素
～0.01 nm～0.005 nm～0.001 nm
从整个周期表说来，随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化。
你的问题是不是说，同一周期的元素随着元素的原子质量的增大，半径减小？这个问题的答案是，随着原子序数的增大，原子的核电荷数增加，对核外电子的束缚能力增强，使得原子半径减少，从而呈现反斜线规律.
元素周期表中原子半径最小的是?
氢，不需考虑稀有气体，因为稀有气体实际测量原子半径困难，且有物理学难度。
高一化学 短周期元素中原子半径最小的是什么元素
而如果按原子百分数计算，则占17%。氢在自然界中分布很广，水便是氢的“仓库”——氢在水中的质量分数为11%；泥土中约有1.5%的氢。石油、天然气、动植物体也含氢。在空气中，氢气倒不多，约占总体积的一千万分之五。在整个宇宙中，按原子百分数来说，氢却是最多的元素。
化学元素周期表中原子半径最小的元素是
氦元素，原子半径规律是同周期从左到右减小，同主族从上到校增大，所以右上角的氦最小
元素周期表中原子半径最小的是?
那肯定是氢原子了，只有一个电子层。
根据元素在周期表中的位置判断,元素原子半径最小的是氧?氟?碳?还是氮...
电子层数 核内质子数 （核内质子数=核电荷数）电子层数越多 原子半径就越大 核内质子多 那么原子核质量就大 对电子的束缚能力就强 原子半径反而越小 比较同一周期的原子半径大小 就看核内质子数 比较同一族元素 就看电子层数 如果两种元素的周期和族都不同 那么主要考虑电子层数 与最外层电子数...
原子半径最小的元素
理论上说是氦，据估算氦的共价半径为28pm，但是由于尚未观测到其化合物，实验值为范德华半径140pm。供对比，氢的共价半径为 31pm（误差为正负5pm）。当然你也可以说氢和氦大小相当。不过根据元素周期率推断，零族与同周期原子比较应该半径最小（同电子层数，核电荷数越大，半径越小），计算值与该规律...
氢明明是非金属,可科学家为什么说木星内部存在液态金属氢?
元素的金属性或非金属性与原子的外层电子有关。除了少数几种金属，其余金属原子的最外层电子数均小于4，而非金属元素的原子最外层电子数一般大于4。实际上，金属与非金属并没有严格的界限，在一定温度或者压力下会发生相变。比如，锡的同素异形体金属锡在低温下会转变成非金属形态的灰锡。元素周期表中...
原子半径大小顺序图
原子半径大小的顺序如下所示（从小到大）：1.离子半径：正离子半径通常比对应的原子半径要小，而负离子半径则通常比原子半径要大。这是因为正离子失去了外层电子而电子云收缩，而负离子获得了额外的电子而电子云扩展。2.周期表内：在周期表中，原子半径从左上角到右下角逐渐增加。换句话说，同一周期内...
在元素周期表中相对原子质量最小的金素是
金素??金属最小是Li锂 元素最小是H氢
氢原子是所有原子中最小的吗
不是，元素周期表中从左往右原子半径依次变小，质量依次变大；从上往下质量和原子半径依次变大，所以理论上说应该是氦原子相对更小一些但是不敢保证是最小的
方侄可苹： 同族元素原子半径变化规律: 在同一族里,从上到下,原子半径一般是增大的,因为从上到下电子层数增多,所以,原子半径增大.主族元素与副族元素的变化情况很不一样.主族元素由上到下,半径毫无例外地增大,只是增大的幅度逐渐减...
管城回族区17036458512： 元素周期表中原子半径最小的是什么 - ？
方侄可苹： 原子半径最小的是氢原子,次小的是氟原子.
管城回族区17036458512： 周期表中原子半径最小得是什么元素 - ？
方侄可苹： 化学元素周期表中原子半径最小的元素是 - - -- -- 氢元素,因为电子层少,和他同层数只有氦,但氦是稀有气体,不进入原子半径比较(高中阶段),就算比较氦也比氢大
管城回族区17036458512： 元素周期表是按照原子量从小到大排的,但为什么有三组反了:氩 - 钾,钴 - 镍,碲 - 碘? - ？
方侄可苹： 从左到右,随着原子序数增大,原子质量一定是增大的,原子半径减小,这是因为电子层数没有增加,但是原子核带电量在增大,对电子吸引力增强,导致半径减小.每一行第一个半径大于上一行最后一个,这是因为比上一行多一层,所以半径更大.
管城回族区17036458512： 元素周期表中第一至第三周期元素原子半径的变化规律是什么? - ？
方侄可苹： 元素周期表中第一至第三周期元素原子半径变化规律: 从左往右,原子半径逐渐减小. 从上到下,原子半径逐渐变大.
管城回族区17036458512： 元素周期表中原子半径最小的元素 - ？
方侄可苹：H元素,只有一层电子.第二小的应该是F元素
管城回族区17036458512： 原子半径最小的元素 - ？
方侄可苹： 理论上说是氦,据估算氦的共价半径为28pm,但是由于尚未观测到其化合物,实验值为范德华半径140pm.供对比,氢的共价半径为 31pm(误差为正负5pm).当然你也可以说氢和氦大小相当.不过根据元素周期率推断,零族与同周期原子比较应该半径最小(同电子层数,核电荷数越大,半径越小),计算值与该规律也是吻合的.
管城回族区17036458512： 元素周期表中元素的规律 - ？
方侄可苹： 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1、原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小. (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.注意:原子半径在VIB族...
管城回族区17036458512： 元素周期表中的原子半径最小的是?为什么不是氦而是氢,氦位于氢的右侧原子半径应该更小了啊..应该是氦. - ？
方侄可苹： 稀有气体的原子半径,所采用的测定标准与其他原子不同.数目没有可比性 导致测定值稀有气体为整个周期中最大.高中在讨论原子半径的时候,一般不包括稀有气体
管城回族区17036458512： 周期表中原子半径最小的元素 - ？
方侄可苹： 因为零族元素原子半径与其他主族元素原子半径的测量方法不同.零族元素的原子半径指的是范式半径,主族元素原子半径指的是共价半径,两者没有可比性.
