氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（ ）A．0.1mol/L该酸溶液的pH约为3B．HCN水溶
A、氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L＜1mol/L，电离不完全，故A正确；B、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B错误；C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故C错误；D、溶液的导电性取决于溶液中的离子浓度大小，与酸性强弱无关，HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱，不能说明HCN电离不完全，故D错误；故选A．
A、氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的pH=0时该酸为强酸，但pH约为5，说明电离生成的氢离子约为10 -5 mol/L＜1mol/L，电离不完全，故A正确；B、不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故B错误；C、10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明HCN为酸，不能说明其电离的程度，故C错误；D、HCl为一元强酸，在相同条件下，HCN溶液的导电性比盐酸溶液弱，则说明HCN电离不完全，故D正确；故选AD．
A．氢氰酸为一元酸，0.1mol/L氢氰酸溶液的pH=1时该酸为强酸，但pH约为3，说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L＜0.1mol/L，电离不完全，故A正确；B．c（H+）＞c（OH-），只能证明呈酸性，但不能证明酸性的强弱，故B错误；
C．二者物质的量相等，不能证明酸性的强弱，故C错误；
D．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故D错误．
故选：A．
化学高手请进!鄙人有一事相求:能否详细讲讲氰化氢与过氧化氢反应的产物...
常温下HCN与H2O2反应生成氰酸HOCN HCN + H2O2 = HOCN + H2O 在酸性环境下(pH<7)，HOCN很不稳定，放置时间稍久或稍加热时水解成NH4HCO3，加热时还可放出NH3和CO2 HOCN + 2H2O = NH4HCO3 HCN与H2O2反应没有(CN)2或N2生成。只有用Cl2、Br2或O3作为氧化剂时，生成的NH3才会被继续氧化成N2。
氰酸化合物的特点、性质?
氰化氢和简单氰化物在地面水中很不稳定,氰化氢易逸入空气中;或当水的pH值大于7和有氧存在的条件下,亦可被氧化而生成碳酸盐与氨。简单氰化物在水中很易水解而形成氰化氢。水中如含无机酸,即使是二氧化碳溶于水中生成的碳酸(弱酸),亦可加速此分解过程。HCN是有苦杏仁味的气味,极易扩散,易溶于水而成氢氰酸;氰化物...
hcn是什么化学物质
hcn是氰酸，标准状态下为液体，氰化氢易在空气中均匀弥散，氰化氢在空气中可燃烧，当氰化氢在空气中的含量达到5.6%-12.8%时，具有爆炸性。氰酸有两种指代，有对正氰酸和异氰酸的混合物的指代或者对这两种酸类别上得总称，也有单独对正氰酸的默认指代。氰酸的游离酸是正氰酸与异氰酸二者的混合物，未曾...
高中化学 这第二题的化学方程怎么写?怎么配平?好晕TAT
判断CN-的价态：氰酸HCN的电子式与结构式如下：由此我们能判断C为-4价、N为+3价
怎样判断HCN的分子构型和C杂化方式
根据氢、碳、氮分别形成1、4、3个共价键，可以得出HCN的结构式为H—C≡N，所以碳为中心原子，形成4个共价键，没有孤电子对，碳的价层电子对为2，sp杂化，直线形。氰化氢标准状态下为液体。氰化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧。氰化氢在空气中的含量达到5.6%～12.8%时，具有爆炸性。氢氰...
氰酸钠能在水溶液中电离吗?
氰酸 HCN 的25℃电离常数是6.2×10的-10次方； CN -的水解常数是(10的-14次方÷6.2×10的-10次方)=1.6×10的-5次方 CN -的水解大于HCN 的电离，所以是碱性的
HCN KSCN 分别是什么?
HCN 氰化氢，其水溶液为 氢氰酸。KSCN 氰硫化钾 是硫氰酸的钾盐。
hcn与hcno的区别
hcn与hcno的区别如下：1、氰酸根的化合价是CNO。氰酸有两种指代，有对正氰酸和异氰酸的混合物的指代或者对这两种酸类别上得总称，也有单独对正氰酸的默认指代。氰酸的游离酸是正氰酸与异氰酸二者的混合物，未曾分离开，但其酯类则有两种形式。氰酸可由氰酸钾和甲酸反应制得。2、氰根的化合价是CN。一般...
全身中毒性毒剂的化学反应有哪些?
水解反应：常温下，氢氰酸在水中缓慢水解，生成甲酸及其它产物，最后溶液变黑，有时可极出棕色沉淀。HCN+H2O→NH4COOH→HCOOH+NH3 加热可加速氢氰酸水解并使之挥发，故在煮沸消毒时，应注意安全防护。氯化氰常温下水解慢，加热时反应加快，生成氰酸和氯化氢，最后生成二氧化碳和氯化铵。CLCN＋H2O→HOCN＋...
求化学大神 氰酸,异氰酸,雷酸中C,N,O的杂化方式分别是什么?
氰酸H-O-C=-N，=-表示三键。O，sp3杂化，两对成键电子（两个键），两对孤对电子。C，sp杂化，两个键。N，sp杂化，一个键，一对孤对电子。异氰酸H-N=C=O N，sp2杂化，两个键（其中一个为双键）和一对孤对电子。C，sp杂化，两个键。O，sp2杂化，一个键，两对孤对电子。雷酸H-O-N=...
祗亨吉加： 解答:解;A.能电离出H+,只能说明溶液呈酸性,不能证明酸性强弱,故A错误;B.不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质,即溶解性与电解质的强弱无关,故B错误;C.二者物质的量相等,不能证明酸性的强弱,故C错误;D.相同条件下,氢氰酸溶液的导电性比强酸溶液的弱,能说明氢氰酸电离不完全,为弱电解质,故D正确. 故选D.
咸阳市15967617092： 氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是() - ？
祗亨吉加：[选项] A. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 B. HCN易溶于水 C. 10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D. HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱
咸阳市15967617092： 氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 - ？
祗亨吉加： A,选项如果把甲酸改成HAC就选A.D,因为0.1mol/L的强酸Ph一定等于1,如果等于3说明是弱酸.D正确,在所有条件一样,温度浓度相同时,强酸导电性大于弱酸. B酸性强弱跟溶解度无关 C不管是强酸还是弱酸体积、浓度相等的HAC和氢氧化钠肯定完全中和 很详细了,希望对你有帮助,望采纳
咸阳市15967617092： 氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A.HCN易溶于水 B.HCN溶液能导电 C.1mo - ？
祗亨吉加： C 试题分析:能溶于水的物质不一定是弱电解质如硝酸故A选项是错误的.能导电不能说明氢氰酸是弱电解质.弱电解质与强电解质的本质区别是,强电解质在水溶液中能完全电离,而若电解质不可以.C选项若氢氰酸是强酸则PH为0小于3,所以氢氰酸为弱酸.所以答案选C,而D选项无论氢氰酸是强酸还是弱酸都恰好能完全发生反应.
咸阳市15967617092： 氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是() - ？
祗亨吉加：[选项] A. HCN易溶于水 B. 1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 C. 10mL1mol/LHCN恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 D. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱
咸阳市15967617092： 氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是 A.HCN易溶于水 B.1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3 - ？
祗亨吉加： B 试题分析:弱电解质的证明,是基于与强电解质对比进行的.弱电解质与强电解质最大的区别就 是弱电解质存在电离平衡,而强电解质不存在电离平衡.因此只要证明有电离平衡存在, 就证明了弱电解质.据此可知选项B正确.酸性强弱和溶解性没有关系,A不正确;C只能说明HCN是一元酸,不正确;D没有指明再相同条件下,不能说明,答案选B.点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度试题的考查,侧重对学生解题能力的培养和训练,有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力,提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力.
咸阳市15967617092： 氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是() - ？
祗亨吉加：[选项] A. 1 mol/L HCN溶液的pH约为3 B. HCN易溶于水 C. NaCN为强电解质 D. 1 mol HCN与1 mol NaOH恰好完全反应
咸阳市15967617092： 氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是() - ？
祗亨吉加：[选项] A. 0.1mol/L该酸溶液的pH约为3 B. HCN水溶液中,c(H+)>c(OH-) C. 10 mL 1mol/LHCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应 D. HCN易溶于水
咸阳市15967617092： 氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是？
祗亨吉加： Al啦,如果是强酸就完全电离了,那么PH=0.但它不是,所以就是...
咸阳市15967617092： 设0.01mol*dm - 3的氢氰酸溶液的解离度为0.010%,求该温度时,HCN的解离常数? - ？
祗亨吉加：[答案] K=Cα^2/(1-α)=0.01*(1*10^-4)^2=1*10^-10 1-α近似等于1
