怎样判断HCN的分子构型和C杂化方式
（1）HCN分子的结构式是：H-C≡N，HCN分子中含有2个σ键和2个π键，C原子不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子C原子以sp杂化轨道成键；苯分子中，每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成3个σ键，同时每个碳原子还有一个未参加杂化的2p轨道，它们均有一个未成对电子，这些2p轨道相互平行，以“肩并肩”方式相互重叠，形成一个多电子的大π键；CH2O中价层电子对个数=3+12（4-2×1-1×2）=3，中心原子C原子杂化方式为sp2，且不含孤电子对，所以分子空间构型为平面三角形；故答案为：sp；3；sp2；平面三角形；（2）①Na2O2存在离子键和共价键；②SiO2中只存在共价键；③[Cu（NH3）4]Cl2中存在氯离子与四氨合铜离子之间的离子键、N-H之间的共价键及铜离子提供空轨道和N原子孤对电子形成的配位键；④NH4Cl中含氯离子与铵根离子之间的离子键、N-H之间的共价键及氢离子提供空轨道和N原子孤对电子形成的配位键；⑤NaCl中只含离子键；⑥AlCl3中含共价键、配位键和范德华力，则含有三种作用力的是③④⑥，故答案为：③④⑥．
根据氢、碳、氮分别形成1、4、3个共价键，可以得出hcn的结构式为h—c≡n，所以碳为中心原子，形成4个共价键，没有孤电子对，碳的价层电子对为2，sp杂化，直线形。
根据氢、碳、氮分别形成1、4、3个共价键，可以得出HCN的结构式为H—C≡N，所以碳为中心原子，形成4个共价键，没有孤电子对，碳的价层电子对为2，sp杂化，直线形。
氰化氢标准状态下为液体。氰化氢易在空气中均匀弥散，在空气中可燃烧。氰化氢在空气中的含量达到5.6%～12.8%时，具有爆炸性。氢氰酸属于剧毒类。
气态氢氰酸一般不产生聚合，但有水分凝聚时，会有聚合反应出现，空气（氧）并不促进聚合反应。液态氢氰酸或其水溶液，在碱性、高温、长时间放置、受光和放射线照射、放电以及电解条件下，都会引起聚合。
扩展资料：
氰化钠曾是国内应用最广泛的熏蒸剂，熏蒸用NaCN必须是98%以上的纯度，与其反应的浓硫酸密度1.84（波美度66），不可用井水稀释，氰化钠与浓硫酸和水的配比为（W：W：W）l：1．5：3。理论上1份氰化钠应配1份浓硫酸，但过量的酸可加速氰酸气的生成，水和浓硫酸混合可放热，加速其反应，但发热时温度不可高于60～70℃，否则硫酸会还原成CO₂和SO₂，减弱HCN的产生。
加水过多，HCN氰酸气发生少水蒸气多，作用慢，影响熏蒸效果，如加水过少，则硫酸太浓，温度太高，所有产物几乎都是一氧化碳。因此涯制配比对熏蒸效果具有重要的意义；推荐氰化钠NaCN剂量为30～40g/m3（10℃）。
参考资料来源：百度百科--氰化氢
根据氢、碳、氮分别形成1、4、3个共价键，可以得出HCN的结构式为H—C≡N，所以碳为中心原子，形成4个共价键，没有孤电子对，碳的价层电子对为2，sp杂化，直线形。
N没有孤电子对吗
HCN为什么为直线型分子 用家电子层互斥理论解释
首先HCN为平面分子 C与N之间共用6个电子，三对电子对，成键类型是三键 不可旋转 为直线 H与C之间共用2个电子，一对电子对，为单键，可旋转，也为直线 电子之间的排斥力导致C N之间的三对电子对与H C之间的一对电子对要相互远离，而平面内只有成角180度的时候，两组电子之间的力最小。所以HCN...
给一个分子怎么判断它的杂化类型和键,比如二氧化氮为一个大π3,4键...
HCN分子的结构式为H—C≡N∶，含有1个C≡N叁键，看作1对成键电子，1个C-H单键为1对成键电子，故C原子的价层电子对数为2，且无孤对电子，所以HCN分子的空间构型为直线。5作用 根据此理论，只要知道分子或离子中的中心原子上的价层电子对数，就能比较容易而准确地判断 ABn 型共价分子或离子的...
如何比较HCN与CS2的分子极性大小?
CS2为极性键形成的非极性分子。CS2结构类似于CO2,直线分子,呈对称结构,故是非极性分子,中心碳是sp杂化结构式：S=C=S。HCN为极性分子。在HCN中,由于CN基团有强烈的吸电子能力H明显带有部分正电荷,这也是HCN具有一定酸性的原因。
HCN、HCLO是极性分子还是非极性分子?要有解释!
极性分子，原因不是楼上说的力不一样而是分子内有正负电荷的部分分布（用部分以区别于离子化合物的正负电荷分布情况）在HCN中，由于CN基团有强烈的吸电子能力H明显带有部分正电荷，这也是HCN具有一定酸性的原因。
HCN基本信息
HCN，全称为氢氰酸，是一种具有特定化学品中文名称的化合物。它的英文名是hydrogen cyanide，对应的技术说明书编码为826。在化学领域，它有一个独特的识别号，即CAS No. 74-90-8。它的分子式简洁明了，为HCN，分子量则为27.03克\/摩尔。值得注意的是，氢氰酸在水中可以溶解，形成氢氰酸溶液。这种溶液...
hcn中的n是几价的
H — C ≡ N，共价化合物中各原子间用共用电子对的形式形成共价键。当形成电子对的两个原子的大小不同时，对电子对形成的引力也不同，原子核越大，引力越大，电子对就越靠近该原子。当电子远离原子核时，等同于失去电子，显正价；反之，当电子靠近原子核时，等同于得电子，显负价。在HCN分子中，...
已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中σ键与π键数目之比
cn-与n2结构相似，c原子与n原子之间形成三键，则hcn分子结构式为h-c≡n，三键中含有1个σ键、2个π键，单键属于σ键，故hcn分子中σ键与π键数目之比为2：2=1：1，故选c．
HCN的分子构型是什么?中心原子采用什么杂化方式?
是直线型，sp型杂化。分子构型中C与N之间是三键。（如果有错，请指出哈！
HCN为什么为直线型分子 用家电子层互斥理论解释
（1）BeCL2 线性（2）HCN 线性（3）NH4+ 正四面体（4）H3O+ 三角锥（5）H2O V型（6）NO2 V型
氢氰酸中氮原子的杂化
如图，中间的碳发生sp杂化，这两个sp杂化轨道分别与H的s轨道，N的一个p轨道形成两个σ键（在图中的轴线上）；碳还有两个未杂化的p轨道（垂直于杂化轨道平面），分别和N剩下的两个p轨道形成两个π键（虚线部分表示它们的成键）。
拓素金芪：[答案] 看中心原子的杂化方式. 碳原子形成一个单键,一个叁键,所以只形成了两个西格码键,因此是sp杂化,而sp杂化的中心原子所组成的分子,空间构型为直线型.
阳明区18411738596： 判断HCN分子的空间构型时,为甚麽C原子的价层电子对数为2?判断HCN分子的空间构型时,为甚麽C原子的价层电子对数为2 判断CH2=CHCl分子的空间... - ？
拓素金芪：[答案] 确定在中心原子A的价电子层中的总电子数,即中心原子A的价电子数和配位体X供给的电子数的总和.然后除以2,即为分子的中心原子A价电子层的电子对数.或者直接看成了几个键. HCN分子的结构式为H—C≡N∶,含有1个C≡N叁键,看作1对成键电...
阳明区18411738596： 什么是电子对互斥理论 - ？
拓素金芪： 一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化,直接可以预测整个分子的空间构型. 杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系,但是,仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定的.1940年美国的Sidgwick NV等...
阳明区18411738596： 氢氰酸中氮原子的杂化 - ？
拓素金芪：[答案] 氢氰酸是直线型的分子 N原子是SP杂化 C原子也是 N原子和C原子形成三键 H没有杂化 C用SP杂化 C用SP杂化后 有2个杂化轨道、2个P轨道.2个杂化轨道分别与H和N原子连接形成a(sigma)键.C中剩余的2个P轨道与N的两个P轨道形成2个π键(因此...
阳明区18411738596： HCN分子的杂化轨道类型为什么是SP杂化轨道?立体构行为什么是直线行?谢谢! - ？
拓素金芪： C为中心,提供4个e,H提供1个e,N提供3个e 4+1+3=8 8/2=4 由于C与N之间是三键,所以要减去2. 4-2=2 所以是C是sp杂化.
阳明区18411738596： 求化学大神 氰酸,异氰酸,雷酸中C,N,O的杂化方式分别是什么? - ？
拓素金芪： 氰酸H-O-C=-N,=-表示三键. O,sp3杂化,两对成键电子(两个键),两对孤对电子. C,sp杂化,两个键. N,sp杂化,一个键,一对孤对电子.异氰酸H-N=C=O N,sp2杂化,两个键(其中一个为双键)和一对孤对电子. C,sp杂化,两个键. O,sp2杂化,一个键,两对孤对电子.雷酸H-O-N=-C,=-表示三键,其中一个π键是配位键,由N上的孤对电子提供. O,sp3杂化,两对孤对电子,两个键. N,sp杂化,两个键. C,sp杂化,一个键,一对孤对电子.如有不明欢迎追问.
阳明区18411738596： (1)HCN中C原子以 - -----杂化;苯中含有------个σ键;CH2O中C原子以------杂化,分子的空间构型是------ - ？
拓素金芪： (1)HCN分子的结构式是:H-C≡N,HCN分子中含有2个σ键和2个π键,C原子不含孤电子对,所以价层电子对数是2,中心原子C原子以sp杂化轨道成键;苯分子中,每个碳原子中的三个sp2杂化轨道分别与两个碳原子和一个氢原子形成3个σ键,同...
阳明区18411738596： 写出下列分子或离子的空间构型:HCN - ？
拓素金芪： HCN, 直线型,和乙炔一样,sp杂化,C三N,左边一个H单键 SO2,折线型,O::S::O这个是错误的,除开O原子周围没有打出的电子外,S上应该还有一队孤对电子,所以应该sp2杂化,中心原子不可能与任意两个原子在同一直线上. BF3,平...
阳明区18411738596： 怎样用价层电子互斥理论判断HCN的立体构型 - ？
拓素金芪： 是C,因为实际上是碳原子分别与氢原子和氮原子成键. 确定中心原子中价层电子对数 中心原子的价层电子数和配体所提供的共用电子数的总和减去离子带电荷数除以2[价电子对数=1/2(中心原子的价电子数+配位原子提供的σ电子数-离子电荷代数值)],即为中心原子的价层电子对数. 规定:(1)作为配体,卤素原子和H 原子提供1个电子,氧族元素的原子不提供电子;(2)作为中心原子,卤素原子按提供7个电子计算,氧族元素的原子按提供6个电子计算;(3)对于复杂离子,在计算价层电子对数时,还应加上负离子的电荷数或减去正离子的电荷数;(4)计算电子对数时,若剩余1个电子,亦当作 1对电子处理.(5) 双键、叁键等多重键作为1对电子看待.
阳明区18411738596： HCN的原子轨道杂化 - ？
拓素金芪： HCN是SP杂化,C的一个S和一个P电子杂化,然后分别与H,N各形成一个ó键,C上剩下的两个电子与N上剩下的两个电子形成π键.HCN是SP杂化,π键的实质不是空轨道.如果学了电子云的话就知道,P电子的电子云是哑铃形(中间细两头象球形).当电子云是只有一端球形重合成键时就是ó键,两个球形都重合时是π键.
