氰酸钠能在水溶液中电离吗？
是以水解为主的，越弱的弱酸盐 水解所占的程度越大，NaCN和HCN电离出来了CN-小于水解生成的HCN
在弱酸（碱）与其对应盐的混合溶液中，是电离为主还是水解为主取决于该酸（碱）的电离常数，电离常数大则该酸较强，在混合溶液中以电离为主，反之以水解为主。水解常数等于Kw除以电离常数，即电解质越弱，水解常数越大，对应盐越易水解。在相同浓度的NH4Cl和氨水混合溶液中，氨水的电离常数为1.75*10-5，大于其铵盐的水解常数，故以电离为主，溶液呈碱性。
而HCN的电离常数较小为4.9*10-10，小于对应盐的水解常数，故溶液中以水解为主，溶液呈碱性
高铁酸钠是电解质吗
电解法制备 以铁为工作电极，通过电解NaOH溶液（12.0mol·L-1）制备高铁酸钠，在体系温度为20~50℃，电流密度为500~2000A·m-2条件下，探讨了超声作用对高铁酸钠反应速率的影响。实验结果表明，超声能够提高高铁酸钠的生成速率；超声作用的效应随着操作电流密度的增加而增强，在实验条件下，40℃时超声...
请问Na[Al(OH)4]在水中怎么电离或水解?
..google到的：铝的羟基配合物的稳定常数K稳==[Al(OH)n3－n ]／（[Al3＋]?[OH－]n）,其数为108.9（n=1）,1017.8（n=2）,1026（n=3）,1033（n=4）.=== RT 新教材米看...旧教材只在配套的题目中涉及过.自然也没考虑得那么复杂.高中范围内四羟基合铝酸钠不考虑水解.
偏铝酸钠为何能与水反应?
偏铝酸钠与水和酸反应不需要额外提供条件，正常环境就能反应。产物是氢氧化铝沉淀。 弱酸和强酸都能产生沉淀，不过弱酸只能产生沉淀，强酸如果过量，会跟沉淀继续反应，从而把沉淀溶解。
四羟基合铝酸钠和碳酸反应的化学方程式
它是生产氢氧化铝的有效原料，广泛应用于工业和科学领域。后来科学研究证明是四氢铝酸钠，是一种配位化合物。2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑ 或 2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑。实际上，偏铝酸钠在水溶液中以钠[铝(OH)4]的形式存在，为方便起见，简称为NaAlO2。溶液中实际存在的是...
我想问问高中常用的酸碱盐有哪些
常见的酸有：硫酸：H2SO4 盐酸：HCl、硝酸：HNO3。酸碱盐总结：1、酸在水溶液中能电离出H+和酸根离子。2、碱在水溶液中能电离出金属离子和OH-。3、盐是自然界中广泛存在的一类化合物，它们的组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子。化学性质：在一定温度下﹐弱酸的电离度因溶液变稀而增大﹐如...
离子大量共存问题
3.与氢离子和氢氧根离子均不能大量共存的离子 HCO3- 、HS- 等 4.有色溶液中不能大量共存的离子有 Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-均是有色离子 二价和三价铁离子下面我写了 MnO4-、是常见的强氧化性离子，它与S2-、SO32-等强还原性离子无论在酸性、中性还是碱性溶液中，都不能大量共存 铜离子不能...
BaSO4和KOH在水溶液中和熔化状态下都能导电吗
（1）电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，所以属于电解质的有：②NaCl晶体、⑦熔融的KOH、④醋酸；属于非电解质的有：①干冰、⑧蔗糖；能够导电，说明物质中含有自由移动的粒子，满足条件的有：③氨水、⑥铜、⑦熔融的KOH； 能...
硫酸钠溶液有没有腐蚀性呢?
硫酸钠对钢筋有腐蚀性吗 有 硫酸钠是一种电解质，遇水后会加速钢筋的电化腐蚀 亚硫酸钠的腐蚀性 亚硫酸钠的溶液呈弱碱性,用不锈钢的材质就行了.隔膜选用碱性的.矽酸钠溶液对橡胶有腐蚀性吗？ 没有！放心使用.硫酸钠溶液的电性 中性，因为是强酸强碱盐 5%硫酸钠溶液 溶质\/溶液 X 10...
...硫酸氢钠在水中的电离方程式:___(2)碳酸氢钠在水中的电
H2CO3+OH-，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-；（4）偏铝酸钠为盐，完全电离，偏铝酸根离子水解AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，故答案为：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-；（5）醋酸铵是弱酸弱碱盐，但它是强电解质，能在水中完全电离，铵根离子和乙酸根离子都水解，化学...
炭酸钠随着温度升高ph变大为什么?
由于碳酸是弱酸，在水溶液中部分电离，用电离方程式表示就是 H2CO3=可逆=H+ +HCO3- HCO3-=可逆=H+ +CO32- 也就是说反过来CO32-会和H+结合形成HCO3- 而水也是一种极弱的电解质，存在电离平衡H2O=可逆=H+ +OH- 因为CO32-结合了H+，导致水的电离平衡正向移动，从而使OH-浓度增大 这就...
司马殷糖柯： 弱酸要分步电离,分步书写.如NaHCO3是弱酸,(它有弱酸酸根HCO3-)会分步电离:1.NaHCO3电离出Na+和HCO3-;2.HCO3-电离出H+和CO3(2-).而KHSO4是强酸电解质(它有强酸酸根HSO4-),直接完全电离出K+和HSO4-,而HSO4-是少有的(你可以记成唯一的)可以拆开的酸式酸根离子,可以拆成H+和SO4(2-).望采纳!
苍南县13225132431： 氰酸钠溶液是否可以长期保存 - ？
司马殷糖柯： 氰酸钠通常有纯碱(碳酸钠)和尿素合成,刚出炉的氰酸钠会有一定的尿素的味道.但实际上氰酸钠是没有味道的. 氰酸钠易溶于水.常温下.氰酸钠溶于水后不会有化学反应发生.理论上讲是氰酸钠水溶液是可以长期保存的. 这里需要提醒的是,氰酸钠和氰化钠是完全不同的两种化学物质;氰化钠为剧毒物,不可与氰酸钠混为一谈.
苍南县13225132431： 请问Na[Al(OH)4]在水中怎么电离或水解? - ？
司马殷糖柯： 电离:Na[Al(OH)4]=Na+ +[Al(OH)4]-;[Al(OH)4]-=(可逆)Al(OH)3 + OH-;Al(OH)3=(可逆)[Al(OH)2]+ +OH-;[Al(OH)2]+=(可逆)[Al(OH)]2+ +OH-;[Al(OH)]2+=(可逆)Al3+ +OH-.水解:Na+不水解;Al3+ +H2O=(可逆)[Al(OH)]2+ +H+;[Al(OH)]2+ +...
苍南县13225132431： 为什么NaHSO4在水溶液中完全电离 - ？
司马殷糖柯： 因为HSO4(-)也是强酸,所以能完全电离 其实严谨的说,它是不能完全电离的,有少部分是以HSO4(-)存在,不过高中不考虑
苍南县13225132431： 为什么在氢氰酸与氰化钠的等物质的量混合溶液中氰酸根的浓度大于钠离子的浓度?不是水解大于电离吗? - ？
司马殷糖柯： 在弱酸(碱)与其对应盐的混合溶液中,是电离为主还是水解为主取决于该酸(碱)的电离常数,电离常数大则该酸较强,在混合溶液中以电离为主,反之以水解为主.水解常数等于Kw除以电离常数,即电解质越弱,水解常数越大,对应盐越易水解.在相同浓度的NH4Cl和氨水混合溶液中,氨水的电离常数为1.75*10-5,大于其铵盐的水解常数,故以电离为主,溶液呈碱性.而HCN的电离常数较小为4.9*10-10,小于对应盐的水解常数,故溶液中以水解为主,溶液呈碱性
苍南县13225132431： NaHSO4在水溶液中能够电离出Na+、H+和SO42 - .下列对于NaHSO4的分类中不正确的是()A.NaHSO4是盐B. - ？
司马殷糖柯： NaHSO4在水溶液中电离出H+、Na+、SO42-,含有酸根离子、金属阳离子和氢离子,属于盐中的酸式盐, 从阳离子的分类可看成钠盐,而在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸,所以D不正确, 故选D.
苍南县13225132431： 物质的量浓度为0.2mol/lHCL 和0.2mol/lHCN溶液中氢离子浓度是否相等? - ？
司马殷糖柯： 不相等,因为盐酸是强酸,能够完全电离,而氰酸是弱酸,不能完全电离.
苍南县13225132431： NaSiO3在水中电离吗, - ？
司马殷糖柯： 是Na2SiO3,钠盐都是可溶性盐,当然电离 Na2SiO3===2Na+ +SiO32-
苍南县13225132431： 怎么判断该物质能不能在水中电离 - ？
司马殷糖柯： 在水中完全电离的是强电解质,包括 强酸:硫酸 盐酸 硝酸(是应记住的三强酸),还有氢溴酸 氢碘酸 高氯酸等 强碱:氢氧化钾 钠 钡等 大多数盐(含难溶盐—能溶的完全电离):NaCl CaSO4 AgCl等 在水溶液里能部分电离的是弱电解质,包括: 弱酸:HI HClO H2SO3 H3PO4 CH3COOH等 弱碱:(含难溶碱):NH3.H2O Cu(OH)2 等 少数盐:AgI ZnCl2 Pb(Ac)2
苍南县13225132431： CU(OH)2在水溶液中的电离方程式 像NaCl - Na+ +Cl -- ？
司马殷糖柯： Cu(OH)2在水溶液中的电离方程式Cu(OH)2=(可逆)Cu2++2OH- H2CO3在水溶液中的电离方程式H2CO3=(可逆)H++HCO3- HCO3-=(可逆)H++CO32-
