化学选修四。配比守恒是什么。怎样快速准确写出方程式。请详细解答。求教、谢谢。

化学选修四第一章第三节如何准确快速的判断方程式的加减？~

配比守恒简单点说就是反应物和产物的原子个数一样，只要产物对的话就只要把两边的原子个数弄成一样就行了

电荷守恒介绍　　电荷守恒和物料守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。 　　1. 化合物中元素正负化合价代数和为零 　　2.指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子所带的电荷数等于所有阴离子所带的电荷数 　　3.除六大强酸，四大强碱外都水解，多元弱酸部分水解。产物中有分步水解时产物。参见例题Ⅳ 　　4.这个离子所带的电荷数是多少，离子前写几。例如：Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 　　因为碳酸根为带两个单位的负电荷，所以碳酸根前有一个2。 　　例如:在 0.1mol/L NaHCO3溶液中 　　Ⅰ.CH3COONa： c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 　　Ⅱ.Na2CO3： c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO3 2-) 　　Ⅲ.NaHCO3： c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) 　　Ⅳ.Na3PO4： c(Na+)+c(H+)=3c(PO4 3-)+2c(HPO4 2-)+c(H2PO4-)+c(OH-) 物料守恒可以理解为原子守恒的另一种说法。就是说“任一化学反应前后原子种类（指原子核中质子数相等的原子，就是元素守恒）和数量分别保持不变”，可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边带电代数和等于右边。其中的也可以理解为原子核，因为外围电子数可能有变，这时候可以结合电荷守恒来判断问题。可以微观地应用到具体反应方程式，就是左边（反应物）元素原子（核）个数种类与总数对应相等于右边（生成物）（当然也不会出现种类不同的情况）。物料守恒和电荷守恒，质子守恒一样同为溶液中的三大守恒关系。 编辑本段举例 　　对于溶液中微粒浓度（或数目）的比较，要遵循两条原则：一是电荷守恒，即溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数；二是物料守恒，即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。（物料守恒实际属于原子个数守恒和质量守恒。） 　　用NaHCO3溶液为例 　　如果HCO3-没有电离和水解，那么Na+和HCO3-浓度相等。 　　现在HCO3-会水解成为H2CO3，电离为CO32-（都是1：1反应，也就是消耗一个HCO3-，就产生一个H2CO3或者CO32-），那么守恒式中把Na+浓度和HCO3-及其产物的浓度和画等号（或直接看作钠与碳的守恒）： 　　即c(Na+) == c(HCO3-) + c(CO32-) + c(H2CO3) 质子守恒　　也可以由电荷守恒和物料守恒关系联立得到 　　NaHCO3 溶液中 　　存在下列等式 　　C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) {电子守恒} 　　C(Na+)=C(HCO3-)+ C(CO32-)+C(H2CO3) {物料守恒} 　　方法一：两式相减得 　　C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 这个式子叫质子守恒。 　　方法二：由酸碱质子理论 　　原始物种：HCO3-，H2O 　　消耗质子产物H2CO3，产生质子产物CO32-，OH- 　　C（H+）=C（CO32-）+C(OH-) -C（H2CO3）即C（H+）+C（H2CO3）=C（CO32-）+C(OH-) 　　关系：剩余的质子数目等于产生质子的产物数目-消耗质子的产物数目 　　直接用酸碱质子理论求质子平衡关系比较简单，但要细心；如果用电荷守恒和物料守恒关系联立得到则比较麻烦，但比较保险 　　又如NaH2PO4溶液 　　原始物种：H2PO4-，H2O 　　消耗质子产物：H3PO4,产生质子产物：HPO42-（产生一个质子），PO43-（产生二个质子），OH- 　　所以：c（H+）=c(HPO42-)+2c(PO43-)+c(OH-)-c（H3PO4）

配比守恒简单点说就是反应物和产物的原子个数一样，只要产物对的话就只要把两边的原子个数弄成一样就行了

---

谷城县19418058081： 化学怎样尽快配平化学方程式?？
独毅童康： 1、观察法如果你的化学功底及兴趣够硬,你能很快配平(我就喜欢这个配平) 2、化合价升降守恒法(电子转移法)这个是最常用的方法了,一般用于复杂的氧化还原反应 咱以铜和稀硝酸为例,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H20 Cu变成铜离子升2价,转移两个电子,而N由5降为了2降3价转移3个电子,配最小公倍数.所以Cu前面配3 NO前面配2,然后根据硝酸根守恒及氢原子守恒就能很快配平啦, 回答完毕,有不懂得欢迎追问,希望采纳

谷城县19418058081： 化学怎样能很快配平化学方程式？
独毅童康： 1、如果是已知反应物&产物的方程式只要抓住原子个数守恒,把一些特殊的元素看清楚最后用剩下的原子核对一下就可以了;比如2NaOH+CO2———>Na2CO3+H2O,先让Na原子个数守恒,NaOH前面加个2,然后发现其他原子个数左右都一致了配平完成.2、牵涉的化合价变化的氧化还原反应可以通过化合价变化观察电荷数的转移,配合电子守恒配平(初中阶段不作要求)3、如果只告诉你反应物,这就要靠平时的积累了,搞清础几种基本的反映类型:酸碱中和、燃烧氧化、分解反映等,初中化学涉及的反映方程式不是很多,稍稍记忆一下就能应付了

谷城县19418058081： 高中化学方程式配平有什么快速配成的方法吗 - ？
独毅童康： 化学方程式的配平存在两种常用方法,我个人比较习惯用的一种叫做“假一求解法”的方法,即假定某物质系数为1,然后再设另一物质系数为x,通过原子守恒、电荷守恒等途径进行配平,或者直接通过个人经验配出相应的系数.这个配平方法很有可能导致某物质的系数为分数,这个时候只需要方程式两边乘以分母,把分母约掉就行了.所以你任意选择谁是1,没有关系的. 还有一种就是通过化合价升降变化,寻找最小公倍数交叉相乘即可配平. 或者遇到氧化还原方程式的时候,你可以借鉴电化学的半反应方程式,两个半反应方程式相加再去对应各自的物质和系数即可配平.

谷城县19418058081： 化学方程式怎样快速学会配平? - ？
独毅童康： 一、配平原则: ⒈反应前后各元素的原子个数相等,即质量守恒. ⒉氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等,即电子守恒. ⒊氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等. 二、配平步骤: ⒈标变价:写出反应物和生成物的化学式,标出变价元素的化合价. ⒉列变化:列出反应前后元素化合价的升、降变化值. ⒊求总数:使化价升高和降低的总数相等. ⒋配系数:用观察的方法配平其他物质的化学计量数,配平后,把单线改成等号. ⒌查守恒:检查方程式两边是否“质量守恒”和“电荷守恒”.

谷城县19418058081： 高中化学选修四中的质子守恒,物料守恒等,具体内容及举例. - ？
独毅童康： 概述 质子守恒就是酸失去的质子和碱得到的质子数目相同,质子守恒和物料守恒,电荷守恒一样同为溶液中的三大守恒关系 电荷守恒化合物电荷 ⒈ 化合物中元素正负化合价代数和为零 溶液电荷 ⒉ 溶液中所有阳离子所带的正电荷总数等于所有...

谷城县19418058081： 怎样快速学好高中化学选修4? - ？
独毅童康： 选修四这一部分想要学好需要理解应用,还要不停的依靠做题去锻炼题感.但是这里的知识是很抽象的,所以最最稳妥的办法就是把每一个知识点都给弄明白了,系统性地总结归纳.选修四是整个高中化学学习的重点和难点,概念又多且杂,...

谷城县19418058081： 化学方程式用怎样的方法才能最快的配平 - ？
独毅童康： 我大概整理了一下从初中到高中比较实用的配平方法: 1.观察配平法:适用于简单的化学方程式,根据质量守恒定律,只需观察方程式两侧的反应物和生成物的特点和原子个数,就可以比较轻松配出,用于复分解反应时效果明显.如:高温下二...

谷城县19418058081： 化学方程式如何快速配平 - ？
独毅童康： 待定系数法配平 例如对于 HNO3——H2O+NO2↑+O2↑的反应,可以如下方法配平:1、先假设系数为a 、b、 c、 d,,则aHNO3=bH2O+cNO2↑+dO2↑2、根据质量守衡定律,反应前后原子的种类和个数不变. 对于H原子,反应前为a个,反应后为2b个,即a=2b 对于N原子,反应前为a个,反应后为c个,即a=c 对于O原子,反应前为3a个,反应后为b+2c+2d个,即3a=b+2c+2d3、任意设一个整数,比如a=14、解方程组,得a=1,b=1/2 ,c=1,d=1/4 5、代入方程式中,得到HNO3= H2O+NO2↑+ O2↑6、将方程式乘以4,去掉分母,得到4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑

谷城县19418058081： 高中化学怎样配平才能又快又准,不要网上的？
独毅童康： 有氧先配样元素,无氧配碳元素

谷城县19418058081： 化学方程式如何快速配平,有何诀窍,且学习化学有何心得吗？
独毅童康： 配平首先的方法你先找出原子数最多的,然后以那个原子数作为配平数.其次采用最小公倍数法,约去其共有的因数,然后剩下的数字相乘,所得数就是配平数.至于学化学的方法并不是每个人都一样,不过我的成绩还不错,就说说了.化学方程式...