高中化学选修四 第三问第二空求解，为什么电荷守恒得不出答案
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OH-来源于两部分，一部分来源于A-的水解，此部分OH-和HA浓度相同，另外一部分来源于水的电离，此部分与H+浓度相同。懂了吗？
弱电解质，水解反应，应该根据电解平衡考虑。否则①酸碱中和，应该是PH=7.
HNO2是弱酸，部分电离，PH=3，cH+=10^-3molL-，实际上HNO2的浓度在1molL-以上，而PH=11的NaOH完全电离，cOH-=cNaOH=10^-3，等体积混合，等于是HNO3绝对过量，中和，HNO2=可逆=H++NO2-，电离出的H+浓度降低，又会电离出H+，所以混合后溶液呈酸性。PH<7，，Na++H+=NO2-+OH-，H+>OH-，Na+<NO2-濯祁抗脑： 非金属单质(F2 ,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2O F2 ...
安仁县18611222663： 高中化学选修四第三章总复习 - ？
濯祁抗脑：[答案] 知识目标: 1.掌握弱电解质的电离平衡. 2.了解电离平衡常数的概念. 3.了解影响电离平衡的因素 能力目标: 1.培养学生阅读... 溶液中的 沉淀较为完全(使 浓度降低至原来的千分之一),则应向溶液里加入 溶液,使溶液 为 . 布置作业 第二课时 P60一...
安仁县18611222663： 高中化学题目选修4,详解 - ？
濯祁抗脑： 这一题的原题如下: 为了除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(提示:Fe(OH)3完全沉淀时的PH为3.7,Mg(OH)2完全沉淀时的PH为11.1) ( ) A.NaOH B.Na2CO3 C.氨水 D.MgO 答案是 D.MgO 解析: 本题考查...
安仁县18611222663： 高二化学选修四第三章 - ？
濯祁抗脑： 主要知识如下,你看看吧 一、弱电解质的电离 1、定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质 . 非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 . 强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质 . 弱电解质...
安仁县18611222663： 高中化学选修四第三章水溶液中的离子平衡 两溶液混合之后分析离子浓度, - ？
濯祁抗脑：[答案] 先考虑两种溶液是否反应,然后根据是否反应确定粒子组成,考虑水解电离,然后确定各离子浓度,最后求氢离子的负对数,即ph.
安仁县18611222663： 高中化学选修4 - ？
濯祁抗脑： 《化学反应原理》知识点总结 第一章:化学反应与能量变化 1、反应热与焓变:△H=H(产物)-H(反应物) 2、反应热与物质能量的关系3、反应热与键能的关系△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和 4、常见的吸热、放热反应 ⑴常见的...
安仁县18611222663： 高中化学选修4第三节 - ？
濯祁抗脑： 恒等符号,就是不论各种情况两个反应的焓变和都为零
安仁县18611222663： 高中化学选修四习题 - ？
濯祁抗脑： 1.b当然是最少的啦 盐酸浓度大 水需要电解产生的氢就少 因为 水的离子积不变 离子积总知道吧 水电离出的氢跟酸电离出的氢想比耶就可以忽略了 a么 水中所有的氢离子都是由水提供的 等于 10^-7 2.醋酸是不完全电离 打个比方吧 醋酸和盐酸同PH值 那么 醋酸的浓度是盐酸的1000倍 因为弱电解质越稀越电离 所以 比如说PH3的醋酸稀释10倍 PH不是4 而是 3点几 所以2错误 甲浓度是乙浓度的10倍以上 3也就错了 需要 甲>10x乙 不懂接着问
安仁县18611222663： 高中化学选修4有哪些计算公式 - ？
濯祁抗脑： 高中化学选修4重点要学:可逆反应 ,燃烧热的计算 ,水解、电离平衡,原电池、电解池.要记住一些主要的知识,如:氢氧燃料电池,电解液为碱时,负极发生氧化反应:2H2+--4e-+4OH-==4H2O,正极发生还原反应:O2 +-4e-+2H2O==4OH-,电解液为酸,则为:负极:2H2-4e-==4H+,正极:2O2+4e-+4H+==2H2O,还有许多,建议你找本参考书看看.
