高中化学选修4酸碱溶液的混合规律
（1）等体积等浓度,那么反应物的物质的量就相等,由NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,可知两者刚好反应完全,溶液中就剩下CH3COONa,而酸根其会水解,因此溶液呈碱性.若其不水解,CH3COOH-与Na+量应相等,很少量的CH3COOH-发生水解后,量减少
所以c(CH3COOH-) < c(Na+)
（2）PH是指溶液中氢离子浓度的负对数,若PH=3的强酸与PH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后,二者的氢离子与氢氧根离子刚好反应完全.但此题为醋酸,醋酸不能完全电离,其电离度很低,所以需要更多的醋酸才能电离出足够的氢离子让PH=3,所以反应后还会有很多醋酸剩余,溶液肯定呈酸性,所以剩余醋酸电离产生的醋酸根离子必定大于水解消耗掉的醋酸根离子,即
c(CH3COOH-) > c(Na+)
（3）首先假设二者等体积反应,由（1）可知c(CH3COOH-) < c(NA+),所以要使二者相等,就必须将醋酸加过量一些,即醋酸体积需更多.此时溶液中只剩下CH3COOH-、 Na+、H+和OH-四种离子,由离子电荷守恒,c（H+）+c(Na+)=c(CH3COOH-) +c（OH-）,所以c（H+）=c（OH-）,即溶液呈中性.
高中化学选修4酸碱溶液的混合规律
（1）等体积等浓度,那么反应物的物质的量就相等,由NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,可知两者刚好反应完全,溶液中就剩下CH3COONa,而酸根其会水解,因此溶液呈碱性.若其不水解,CH3COOH-与Na+量应相等,很少量的CH3COOH-发生水解后,量减少 所以c(CH3COOH-) < c(Na+)（2）PH是指溶液中氢离子浓度的负对数,若...
化学选修4课时练上面关于酸碱混合的PH计算公式
（2）两强碱混合：先求出混合液的[OH-]混=[c(OH-)1V1+ c(OH-)2V2] \/（V1+ V2），通过Kw求出c(H+)混，根据pH=-lgc(H+)混关系求出溶液的pH。（3）强酸与强碱混合：首先判断是否过量，恰好中和时，pH=7；若非完全中和，则依据酸碱反应的相对量，求出混合溶液中过量的c(H+)或c(OH-)...
如何辨别盐溶液的酸碱性
如何辨别盐溶液的酸碱性：前提：可溶。看属于哪种盐类，（规律：谁强显谁性）强酸弱碱盐，其盐溶液显酸性，例：CuCl2溶液，显酸性，盐酸是强酸，氢氧化铜是弱碱。强碱弱酸盐，其盐溶液显碱性，例：Na2CO3溶液，显碱性，氢氧化钠是强碱，碳酸是弱酸。强酸强碱盐，弱酸弱碱盐，其盐溶液都显中性，例：NaCl...
化学选修四,原电池中电解质为碱性溶液时,电极方程式怎样写?
首先，电解纯水的方程式为：2H2O = 2H2 + O2 其中，正极，得电子，方程式为：2H+ = H2 负极，失电子，方程式为：4OH- = 2H2O + O2 然后，类推其他所有的原电池的电极方程式 1、当有阳离子的氧化性强于H+的时候，该物质得到电子，否则，放出H2 2、当有阴离子的还原性强于O2-的时候，该物...
如何辨别盐溶液的酸碱性
强碱弱酸盐，其盐溶液显碱性。强酸强碱盐，弱酸弱碱盐，其盐溶液都显中性。HCl、H2SO4、HNO3是强酸，KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca（OH）2都是强碱。（目前我知道的只有这些） 强弱酸，强弱碱一般是要记得。比如：氢氧化钠、氢氧化钙\/钡\/钾，这5个都是强碱。三强酸：硫酸、盐酸、硝酸。
高中化学选修4的第三章 水溶液中的离子平衡好乱啊.老师能帮我总结一...
溶液中离子浓度的比较则应写出相应的电离方程式和水解方程式，根据各微粒浓度去做判断，特别注意溶液中的三个守恒关系：“电荷守恒、物料守恒、质子守恒”。第四节：“难溶电解质的沉淀溶解平衡”重点注意Ksp的应用和Qc与Ksp之间的关系。我个人感觉第三章要比第二章的知识应用起来更难一些，但是无论题目...
高二化学选修4知识点
化学是自然科学的一种，是重要的基础科学之一，其中高二化学选修四的知识点有：1、化学反应与能量，燃烧热，化学反应热的计算；2、化学反应速率和化学平衡，影响化学反应速率的因素，化学反应进行的方向 ；3、水溶液中的离子平衡，弱电解质的电离，水的电离和溶液的酸碱性 ；4、盐类的水解，难溶电解质的...
高中化学选修四 酸碱中和滴定接近终点的时候为什么ph会发生突变 加入酸 ...
1:中和之后再加上一滴酸或碱之后，这一滴的浓度是很高的，因为实验中的浓度一般用0.1的，并且体积比较小，所以等于7以后，再加一滴可能PH就变成了12或者2。2:水的离子积在常温下是10的-14次方，加酸或者碱之后，氢离子或者氢氧根的增大是由于试剂的，并非是水的，所以水电离出的另一种离子就大幅...
化学选修4知识点归纳是什么?
化学选修4知识点归纳：1、吸热反应与放热反应的区别：反应是吸热还是放热与反应的条件没有必然的联系，而决定于反应物和生成物具有的总能量（或焓）的相对大小。2、常见的放热反应： 一切燃烧反应；活泼金属与酸或水的反应；酸碱中和反应；铝热反应；大多数化合反应（但有些化合反应是吸热反应，如：N2+...
高中化学选修4知识点总结
正极反应:O2+2H2O+4e-→4OH- 电池总反应:2H2+O2=2H2O 3、金属的腐蚀与防护 (1)金属腐蚀 金属表面与周围物质发生化学反应或因电化学作用而遭到破坏的过程称为金属腐蚀。 (2)金属腐蚀的电化学原理。 生铁中含有碳,遇有雨水可形成原电池,铁为负极,电极反应为:Fe→Fe2++2e-。水膜中溶解的氧气被还原,正极反...
壤映复方：[答案] 你必须加强基础知识的记忆学习,将前后所学知识综合起来应用! (1)等体积等浓度,那么反应物的物质的量就相等,由NaOH+CH3COOH=CH3COONa+H2O,可知两者刚好反应完全,溶液中就剩下CH3COONa,而酸根其会水解,因此溶液呈碱...
涟源市14760138734： 高中化学:酸碱溶液的稀释规律 - ？
壤映复方： pH值是取10为底的对数的相反数 酸性小10倍=1/10的(取10为底的对数)再取相反数=1 碱性小100倍就是1/100(取10为底的对数)=-2
涟源市14760138734： 高二化学选修四第三章 - ？
壤映复方： 主要知识如下,你看看吧 一、弱电解质的电离 1、定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质 . 非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物 . 强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质 . 弱电解质...
涟源市14760138734： 高中化学问题(选修4) - ？
壤映复方： 混合后得到醋酸钠,由于醋酸钠水解显碱性,而溶液的PH为7,呈中性,说明溶液中醋酸略有过量.所以c(NaOH) 但是你现在问的是c(OH-)和c(H+)的关系.由于NaOH完全电离,而CH3COOH电离度较小,所以c(OH-) > c(H+) 你的题目可能有问题,应该问的是c(NaOH) 和 c(CH3COOH)的关系.
涟源市14760138734： 化学选修4课时练上面关于酸碱混合的PH计算公式 - ？
壤映复方： 酸碱混合溶液的pH的计算 (1)两强酸混合:先求出混合液的[H+]混=[c(H+)1V1+ c(H+)2V2] /(V1+ V2),根据pH=-lgc(H+)混关系求出溶液的pH.(2)两强碱混合:先求出混合液的[OH-]混=[c(OH-)1V1+ c(OH-)2V2] /(V1+ V2),通过Kw求出c(H+)混,...
涟源市14760138734： 化学上,物质酸碱性反应规律 - ？
壤映复方： HClO4>HI>HBr>HCl>H2SeO4>H2SO4>HNO3>HClO3 (以上为强酸) >H2C2O4(草酸)>H2SO3>H3PO4>CH3COCOOH(丙酮酸)>HNO2 (以上为中强酸) >HF>HCOOH>C3H6O3(乳酸)>C6H5COOH(苯甲酸)>CH2=CH-COOH(丙...
涟源市14760138734： 高中化学选修4 - ？
壤映复方： 《化学反应原理》知识点总结 第一章:化学反应与能量变化 1、反应热与焓变:△H=H(产物)-H(反应物) 2、反应热与物质能量的关系3、反应热与键能的关系△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和 4、常见的吸热、放热反应 ⑴常见的...
涟源市14760138734： 化学选修4的知识点. - ？
壤映复方： 第一章 化学反应与能量 一、焓变 反应热 1.反应热:一定条件下,一定物质的量的反应物之间完全反应所放出或吸收的热量 2.焓变(ΔH)的意义:在恒压条件下进行的化学反应的热 效应 (1).符号: △H(2).单位:kJ/mol 3.产生原因:化学键断...
涟源市14760138734： 化学中的酸碱反应规律 - ？
壤映复方： 强碱弱酸盐是强碱和弱酸反应的盐,溶水显碱性,如碳酸钠 弱酸离子:碳酸根离子,亚硫酸根离子,氢硫酸根离子(H2S),硅酸根,偏铝酸根,醋酸根 强碱离子:Na,K,Ca,Ba 强酸是说酸溶解在水中可以在很大的程度上电离成氢离子和酸根离...
涟源市14760138734： 高二化学选修四 ph等于3的醋酸与ph等于11的NAOH溶液等体积混合,溶液中离子浓度的大小顺序??？
壤映复方： pH=3的醋酸 与 pH=11的NaOH 等V混合: 醋酸中,已电离出的c(H+) = 10-3 mol/L,这部分H+与NaOH电离的OH-恰好中和; 但醋酸中还有大量醋酸分子,因此混合后反应的结果是:醋酸大大过量! 所得溶液为CH3COONa 和CH3COOH的混合...
