2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2
氧化剂是1/3 O3，但只有1个O被还原，进入KOH中。参加反应的O3中，实际氧化剂只有1/3 O3
还原剂是 2 KI，被氧化为 I2
物质的量之比 = 氧化剂：还原剂 = 1：6
所以方程式写成 2 KI + 2/3 O3 + 1/3 O3 + H2O = 2 KOH + O2 + I2 更接近实际情况。
我的理解是1：6，但 06 年广东有一道题，认为，氧化剂：还原剂 = 1：2。
一个反驳06 年广东题答案的例子是：
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ，氧化剂：还原剂=2：3，并没有是8：3
你的答案错了。正确答案应选B
根据化学方程式可知：每2molKI反应失去2mol电子,被氧化KI为2mol，每1molO3分子中有1molO得到2mol电子，被还原的O3为1/3mol，所以当有4molKI被氧化，则被还原的臭氧的物质的量为2/3mol：
2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2
总之，氧化还原反应，电子得失守恒
看这个反应中只有I-失去电子
2I- —— 2I 0价 失去2电子
那剩下的元素中只有O3——O-2价，即得到2电子
一个O3分子 其中2个O——O2 化合价没变化
另一个O 0价 ——O-2价 就是得到2电子
2KI+O3+H2O===2KOH+I2+O2为什麽水不是还原剂啊
在这个反应中，KI是还原剂（I由-1价上升到0价），O3是氧化剂（O3中的一个O由0价下降到-2价）。而水中的氢和氧的价态均未改变，故水不是还原剂。你还可以这样想，原本反应物O3中有3个0价的氧原子，可生成物O2中只有2个0价的氧原子，另一个呢？当然在KOH内。PS：臭氧（O3）具有强氧化性...
高一化学KI+O3
KI和O3正确的化学反应方程式为：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH (强氧化剂臭氧（O3）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I2）.臭氧还原为氧气.)
过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂.试回答下列问题:(1)过氧化氢是一种...
（3）该反应中臭氧得电子化合价降低，所以臭氧是氧化剂；氧化剂对应的产物是还原产物，所以氢氧化钾是还原产物，碘元素化合价-1价变化为0价，氧元素化合价变化为-2价，结合电子守恒配平书写化学方程式为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2；故答案为：KOH；2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2；（4）①由图可知，B极...
一道化学题
详尽解析：1、首先观察化学方程式：2KI+O3+H2O===2KOH+I2+O2。根据常识判断，O3应作氧化剂（注意，臭氧可用作消毒碗筷，消毒柜的功能之一），KI应作还原剂，因为碘离子的还原性特别强。2、判断了氧化剂和还原剂，就知道用双线桥表示时，那些不参加（如H2O和O2)，那些应该参加（如KI→I2，O3→...
臭氧和碘化钾和水反应什么是还原剂为何水不是还原剂
臭氧和碘化钾和水反应什么是还原剂为何水不是还原剂 解析： 反应原理: O3具有强氧化性, KI具有强还原性, 它们发生氧化还原反应. 反应方程式: O3 +2KI+H2O=O2+2KOH+I2 其中O3中只有一个O原子发生氧化还原反应生成KOH中的氧O, 有两个O化合价没变,生成O2. KI中的I-被氧氧化生成I2. 从...
ki与03反应化学方程式
应该是生成氧气和碘 O3+2KI+H2O=I2 +2KOH +O2
臭氧可以使湿润的KI—淀粉试纸变蓝:2KI+O3+H2O=2KOH+I2 +O2 氧气是还...
2KI+O3+H2O= 2KOH+I2 +O2 氧化剂是O3，还原剂是KI。 O3有一个O被还原成KOH，2个O化合价没有变化生成O2。氧气是还原产物.
高中化学题,臭氧可使湿润的碘化钾试纸变蓝。。。
在这反应中，碘的化合价由-1升到0价，失去电子，被氧化，充当还原剂，方程式配平后在这个反应中有两个碘原子参加。臭氧中有一个氧原子的化合价从0价降到-2价，得电子，被还原，充当氧化剂。A错误，水既不是氧化剂也不是还原剂，不存在被氧化。B错误，臭氧是氧化剂。C正确，方程式配平后即可看出来...
关于KI与O3反应,望高手指教
你这样写不对!显然这是一个氧化还原反应,要遵循的一个关键原则就是 --升降化合价总数要相等.而你没有遵守这个原则.式中KI被还原,还原产物是I2,价态升高数为2.O3是氧化剂,O3和O2中氧元素的化合价都是0，价态无变化；O3中另一个O原子与水生成了OH—，价态降低，因此KOH是还原产物,价态降低数为...
...使湿润的淀粉KI试纸变蓝,化学方程式为2KI+O3+H2O═2KOH+I2+O2...
A．水中元素的化合价不变，水不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B．该反应中水不是氧化剂，故B错误；C．每生成1mol I2，转移的电子数为1mol×2×（1-0）=2mol，故C错误；D．该反应中KI为还原剂，O3为氧化剂且1 mol O3反应时只有1 mol O原子被还原，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1...
阙婕更舒： 2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2 总之,氧化还原反应,电子得失守恒 看这个反应中只有I-失去电子2I- —— 2I 0价 失去2电子 那剩下的元素中只有O3——O-2价,即得到2电子 一个O3分子 其中2个O——O2 化合价没变化 另一个O 0价 ——O-2价 就是得到2电子
广汉市17395548666： O3与KI溶液反应的化学方程式 - ？
阙婕更舒： 强氧化剂臭氧(O 3)与百碘化钾(KI)水溶液反应生成游离碘(I 2).臭氧还原为氧气.反应式为度:O 3 + 2KI + H 2 O → O 2 + I 2 + 2KOH游离碘显色,专依在水中浓度由低至高呈浅黄至深红色.即生成氧气,碘单质属,与氢氧化钾 求采纳 O(∩_∩)O谢谢
广汉市17395548666： 在2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2的反应中电子得失情况是?就是双线桥怎么画? - ？
阙婕更舒：[答案] I-是失去2mol电子,臭氧中的一个氧原子得到2mol电子变成02- 双线桥,上面从I-画到I2,写失2mol e- 下面从O3画到KOH中的O,写得2mol e-
广汉市17395548666： O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 - ？
阙婕更舒： H2O里面的O是以OH形式存在的,直接就变成氢氧化钾了,价态不变
广汉市17395548666： O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2氧化剂和还原剂物质的量之比? - ？
阙婕更舒：[答案] 氧化剂是O3(一个氧原子从0价到-2价) 还原剂是I-(从-1价到0价) 所以氧化剂和还原剂的物质的量之比应该是1:2
广汉市17395548666： O3+2KI+H2O=2KOH+O2中,氧化剂还原剂的物质的量比是多少/ - ？
阙婕更舒： 氧化剂是O3还原剂是KI故氧化剂还原剂的物质的量比是1:2
广汉市17395548666： 臭氧可以使湿润的KI—淀粉试纸变蓝:2KI+O3+H2O=2KOH+I2 +O2 氧气是还原产物还是氧化产物还是都不是?理由 - ？
阙婕更舒：[答案] 2KI+O3+H2O= 2KOH+I2 +O2 氧化剂是O3,还原剂是KI.O3有一个O被还原成KOH,2个O化合价没有变化生成O2. 氧气是还原产物.
广汉市17395548666： 关于KI与O3反应,2KI+O3+H2O==2KOH+O2+I2 书上是这样写的为什么我可以这样写呢?6KI+5O3+3H2O==6KOH+3I2+6O2 这是为什么呢? - ？
阙婕更舒：[答案] 你这样写不对!显然这是一个氧化还原反应,要遵循的一个关键原则就是 --升降化合价总数要相等.而你没有遵守这个原则.式中KI被还原,还原产物是I2,价态升高数为2.O3是氧化剂,O3和O2中氧元素的化合价都是0,价态无变化;O3...
广汉市17395548666： O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2这个反应 氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2 我想知道 臭氧 3个O中只有一个变价了 为什么不说1/3的O3做氧化剂? - ？
阙婕更舒：[答案] O3的结构决定的,【O=O(+)-O(-)↔O(-)-O(+)=O】.此分子倾向于释放出末端的一个O原子去参与氧化还原.
广汉市17395548666： 请问:O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 氧化剂与还原剂物质的量之比是多少 - ？
阙婕更舒： 2KI中的I-由-1变0,失1个电子,乘以2,总共失2e- O3中的1个O由0变-2,得2个电子,总共得2e- 所以氧化剂和还原剂的比是1:2
