2KI+O3+H2O===2KOH+I2+O2为什麽水不是还原剂啊
这题是过氧化钠自身的氧化还原，
还原剂是碘离子不用说 至于氧化剂 我想你应该是高中生 你可一这样理解 首先臭氧是强氧化性气体 然后在反应中反应物的各个集团能不变就不变 也就是说氢氧化钾中的氢氧根就是水中的羟基 也就是说在这个反应中水的变化过程是先拆成氢原子和羟基 氢在接受臭氧分离的氧二负离子成羟基 最终得两个氢氧根
在这个反应中，KI是还原剂（I由-1价上升到0价），O3是氧化剂（O3中的一个O由0价下降到-2价）。而水中的氢和氧的价态均未改变，故水不是还原剂。你还可以这样想，原本反应物O3中有3个0价的氧原子，可生成物O2中只有2个0价的氧原子，另一个呢？当然在KOH内。
PS：臭氧（O3）具有强氧化性。
水中的氧化合价并没有升高啊 水的H、O完全转化为OH，化合价不变
产物中的氧O2来自于左边的臭氧O3
KI中的I由-1价变到0价
被氧化了
KI才是还原剂
碘离子的失电子能力比氧的失电子能力强，所以碘离子失去电子，KI作还原剂，而不是水。
kI+o3=???
强氧化剂臭氧（O 3）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I 2）。臭氧还原为氧气。反应式为：O 3 + 2KI + H 2 O → O 2 + I 2 + 2KOH 游离碘显色，依在水中浓度由低至高呈浅黄至深红色。即生成氧气，碘单质，与氢氧化钾
KI+O3+H2O为什么是离子反应
最简单的理解就是这个反应有水的参加，KI碘化钾又是离子化合物。在反应前后K+离子可以约去。所以能得到离子反应方程式。其实这还是一个氧化还原反应。
KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平) 1.该反应中氧化剂的名称___,还原产物...
1、氧化剂是 臭氧 ，还原产物是KOH（第一个空填名称，第二个空填化学式）2、配平方法不只有一种，只要配平即可：2 KI + O3 + H2O = 2 KOH + I2 + O2 2 KI + 3 O3 + H2O = 2 KOH + I2 + 4 O2 ……
化学题 KI+O3+H2O---O2+KOH+I2 陪平
2KI+O3+H2O=O2+2KOH+I2 因为臭氧具有强氧化性，所以作为氧化剂，而碘化钾中的I-具有强还原性，所以作为还原剂。而水的氧化性相对于臭氧弱的多，还原性相对于碘化钾也弱的多，所以既不作氧化剂，也不作还原剂。在很多氧化反应中，有三或三个以上反应物,经常都这样，但不绝对，要具体问题具体分析。
...化学方程式为:KI+O3+H2O→KOH+I2 +O2(未配平),下列叙述正确的是...
解析：选C 2KI+O3+H2O= 2KOH+I2 +O2 氧化剂是O3，还原剂是KI。 O3有一个O被还原成KOH，2个O化合价没有变化生成O2。A．O3在反应中被还原成 KOH B。该反应的还原产物为 KOH C。 1mol O3在反应中得到2mol电子，完全正解。D。 反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1：2 ...
碘化钾和臭氧反应氧化产物,还原产物分别是什么? KI+O3+H2O=KOH+I2...
2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2..氧化剂是臭氧.其中一个氧降低二价变成KOH中的氧..所以KOH是还原产物 同理KI是还原剂..I2就为氧化产物
KI+O3+H2O=KOH+I2+O2 化合价的升降到底是怎么回事.急需答案.请求帮助...
反应物中：KI: K +1价 ; I -1价 O3: O 价 生成物中：I2: I 0价 O2: O 0价 总之，就是I化合价升高 做还原剂 失电子 O3中的"O" 化合价降低 做氧化剂 得电子
请问这个方程式怎么配平?为什么?我要思路. KI+O3+H2O→ KOH+I2+O2...
2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2 看后面的化学式,I有2,前面的化学式只有1个I,先在KI前加2,然后在后面的KOH前也加2,前后把原子数目比一下,若没配平,就查看是哪个原子多或少,然后在配.
2KI+O3+H2O===2KOH+I2+O2为什麽水不是还原剂啊
KI是还原剂（I由-1价上升到0价），O3是氧化剂（O3中的一个O由0价下降到-2价）。而水中的氢和氧的价态均未改变，故水不是还原剂。你还可以这样想，原本反应物O3中有3个0价的氧原子，可生成物O2中只有2个0价的氧原子，另一个呢？当然在KOH内。PS：臭氧（O3）具有强氧化性。
高一化学KI+O3
KI和O3正确的化学反应方程式为：O3+2KI+H2O=O2+I2+2KOH (强氧化剂臭氧（O3）与碘化钾（KI）水溶液反应生成游离碘（I2）.臭氧还原为氧气.)
厍烁羧甲： 2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2 总之,氧化还原反应,电子得失守恒 看这个反应中只有I-失去电子2I- —— 2I 0价 失去2电子 那剩下的元素中只有O3——O-2价,即得到2电子 一个O3分子 其中2个O——O2 化合价没变化 另一个O 0价 ——O-2价 就是得到2电子
涿鹿县15616871853： O3与KI溶液反应的化学方程式 - ？
厍烁羧甲： 强氧化剂臭氧(O 3)与百碘化钾(KI)水溶液反应生成游离碘(I 2).臭氧还原为氧气.反应式为度:O 3 + 2KI + H 2 O → O 2 + I 2 + 2KOH游离碘显色,专依在水中浓度由低至高呈浅黄至深红色.即生成氧气,碘单质属,与氢氧化钾 求采纳 O(∩_∩)O谢谢
涿鹿县15616871853： O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 - ？
厍烁羧甲： H2O里面的O是以OH形式存在的,直接就变成氢氧化钾了,价态不变
涿鹿县15616871853： O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2是价态归中反应吗? - ？
厍烁羧甲：[答案] 不属于 归中反应只是只同一元素的价态变化,反应物中某元素价态既有降,又有升,最后在生成物中归为同一个价态,即为归中反应: 2H2S+SO2===3S+2H2O
涿鹿县15616871853： 臭氧可以使湿润的KI—淀粉试纸变蓝:2KI+O3+H2O=2KOH+I2 +O2 氧气是还原产物还是氧化产物还是都不是?理由 - ？
厍烁羧甲：[答案] 2KI+O3+H2O= 2KOH+I2 +O2 氧化剂是O3,还原剂是KI.O3有一个O被还原成KOH,2个O化合价没有变化生成O2. 氧气是还原产物.
涿鹿县15616871853： O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2这个反应 氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2 我想知道 臭氧 3个O中只有一个变价了 为什么不说1/3的O3做氧化剂? - ？
厍烁羧甲：[答案] O3的结构决定的,【O=O(+)-O(-)↔O(-)-O(+)=O】.此分子倾向于释放出末端的一个O原子去参与氧化还原.
涿鹿县15616871853： 2KI+O3+H2O===2KOH+I2+O2为什麽水不是还原剂啊 - ？
厍烁羧甲： 水中的氧化合价并没有升高啊 水的H、O完全转化为OH,化合价不变 产物中的氧O2来自于左边的臭氧O3 KI中的I由-1价变到0价 被氧化了 KI才是还原剂
涿鹿县15616871853： 在2KI+O3+H2O=2KOH+O2+I2的反应中电子得失情况是?就是双线桥怎么画? - ？
厍烁羧甲：[答案] I-是失去2mol电子,臭氧中的一个氧原子得到2mol电子变成02- 双线桥,上面从I-画到I2,写失2mol e- 下面从O3画到KOH中的O,写得2mol e-
涿鹿县15616871853： o3+2ki+h2o===2koh+i2+o2 对于此反应下列说法正确的是(关于氧化还原反应) - ？
厍烁羧甲： 首先分析I,I由负一价上升到零价,本身被氧化,所以是还原剂,所以O3是氧化剂是对的,但是我们知道两个KOH中的一个氧来自水,那么另外一个氧就只能来自O3,而且O3和O2中氧都是零价,所以O2不是还原产物,一分子的KOH才是.所以A是错误的;对于转移的电子直接根据I就得到了,事实上只转移了2MOL而不是6MOL,所以B也是错误的;由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知道O3>I2是正确的.但无法确定I2和O2的氧化性强弱关系.所以C也是无法得到的.从反应中可知实际上只有一分子的氧原子和两分子I离子参加了反应,所以正确答案应该是D了.
涿鹿县15616871853： O3+2KI+H2O====2KOH+I2+O2氧化剂与还原剂物质的量的关系 - ？
厍烁羧甲：[答案] 该反应中氧化剂是O3, 是KI.参加反应的一摩尔臭氧并不都作氧化剂,一摩尔臭氧中有三摩尔氧原子,反应之后只有一摩尔降低到负二价(两摩尔 中的两摩尔氧一摩尔来源于臭氧,另一摩尔来源于水),另外两摩尔转化成氧气.参加反应的一摩尔臭氧...
