臭氧和碘化钾和水反应什么是还原剂为何水不是还原剂

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臭氧和碘化钾和水反应什么是还原剂为何水不是还原剂

解析：
反应原理: O3具有强氧化性, KI具有强还原性, 它们发生氧化还原反应.
反应方程式: O3 +2KI+H2O=O2+2KOH+I2
其中O3中只有一个O原子发生氧化还原反应生成KOH中的氧O, 有两个O化合价没变,生成O2. KI中的I-被氧氧化生成I2.
从反应方程式可以看出： O3是氧化剂， KI是还原剂。水H2O化合价没有变化。

溴与碘化钾反应的氧化剂与还原剂是什么

氧：溴 还：碘化钾

Br与碘化钾反应的化学式,氧化剂和还原剂分别是?求大神帮助

氧化剂是 Br2 因为它的化合价降了 被还原 还原剂是碘化钾 准确地说其实是碘离子 因为它的化合价升为0 被氧化

氧化剂和还原剂反应是不是氧化还原反应？

氧化还原反应是指在化学反应中有电子转移的反应型别，也就是说有化合价升高和降低的离子。这时才有所谓的氧化剂和还原剂。若明确了反应中的氧化剂和还原剂则反应就是氧化还原反应了。

铝和水的反应中的氧化剂和还原剂是什么

氧化剂 水
还原剂 吕

什么是还原氧化反应？什么是氧化剂、还原剂？

反应中有元素化合价升高降低的反应.其中价升高,被氧化.做还原剂.（价降低，被还原，做氧化剂）化合价的变化可很容易为方程式配平

过氧化纳和水反应的氧化剂和还原剂是谁

都是过氧化钠...
2Na2O2+H2O==2NaOH+O2
-1价的氧一个失e-一个得e-..
不可能是H2O....因为...
恩...你看下生成物..氧只有-2价和0价...说明-1价的氧都变价了..再通过电子得失守亨..可以确定是-1价的氧自身氧化还原...
PS.过氧化物一般都是自身氧化还原的..除非遇到比他还强的氧化剂..(像高锰酸钾啥米的...)那时侯就是2个氧都升价变成氧气了...

氧化剂和还原剂能反应 那两个氧化剂或两个还原剂能反应吗？搞不懂氧化还原……

没有，只有一个是氧化剂，一个是还原剂，只不过这个氧化剂或还原剂可能同时具有还原性和氧化性。

臭氧和碘化钾反应生成什么

氧气,碘单质跟氢氧化钾~可以理解先发生氧化还原反应生成氧化钾,碘单质跟氧气,然后由于在溶液中,氧化钾又与水反应生成苛性钾即氢氧化钾~

当一个氧化剂遇到一个强还原剂和一个弱还原剂时，为什么先于强还原剂反应再与弱还原剂反应

氧化还原反应的实质就是物质得失电子，强还原剂失去电子的能力比弱还原剂强，所以当一个氧化剂遇到一个强还原剂和一个弱还原剂时，先与强还原剂反应再与弱还原剂反应。

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云岩区15296968297： 臭氧(O3)可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,同时产生O2,则:(1)该反应的化学方程式为:______;(2)该反应中氧化剂的名称为______,还原产... - ？
德尝地屈：[答案] (1)臭氧(O3)可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,说明反应过程中有碘单质生成,反应中碘化钾是还原剂,臭氧作氧化剂得电子发生还原反应,所以是碘化钾和臭氧、水反应生成碘、氧气和氢氧化钾, 反应方程式为:2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2. 故答...

云岩区15296968297： 臭氧(O 3 )可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,同时产生O 2 ,则:(1)该反应的化学方程式为:                         ... - ？
德尝地屈：[答案] (共5分)(1)2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2( 2分) (2)臭氧 ( 1分) KOH ( 1分) (3)0.2 mol ( 1分) (1)根据反应物和生成物可知,该反应的方程式是2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2. (2)碘化钾是还原剂,臭氧是氧化剂,氧元素的化合价从0价降低...

云岩区15296968297： 臭氧(O 3 )可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,同时产生O 2 ,则:(1)该反应的化学方程式为: - -----; - ？
德尝地屈： (1)臭氧(O 3 )可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,说明反应过程中有碘单质生成,反应中碘化钾是还原剂,臭氧作氧化剂得电子发生还原反应,所以是碘化钾和臭氧、水反应生成碘、氧气和氢氧化钾, 反应方程式为:2KI+O 3 +H 2 O=2KOH+I ...

云岩区15296968297： O3跟KI溶液反应中氧化剂和还原剂是什么 - ？
德尝地屈： 臭氧是氧化剂,碘化钾是还原剂 ,化合价降低的是氧化剂,化合价升高的是还原剂.

云岩区15296968297： O3跟KI溶液反应中氧化剂和还原剂是什么？
德尝地屈： 氧化剂是臭氧,还原剂是碘离子,生成有碘单质.所以臭氧也能使淀粉碘化钾试纸变蓝.

云岩区15296968297： O3+2KI+H2O===2KOH+I2+O2中O3为氧化剂,KI为还原剂,但是O3只有2个原子作为氧化剂,1个氧原子没有变价 - ？
德尝地屈： 我认为有三种考虑方式:1.单纯从方程式来说的话,臭氧作为氧化剂是一份,而碘化钾是还原剂是两份,那么确实是1:2. 2.但是,我们可以注意到2O3===3O2的反应,臭氧自身是存在氧化还原反应的,所以臭氧的3个O需要分开来考虑,臭氧是V字型结构,鉴于其高氧化性,中间那个氧一定是正价的,而边上两个氧是负价的,由于成键规则,一定是中间的氧和边上的一个氧形成了氧气,这两个氧是作为氧化剂的,所以氧化剂确实是有2/3,但是还原剂就是2+1/3,也就是7/3,比例实际上是2:7. 3.如2中所说,那么臭氧既是氧化剂又是还原剂,作为整体考虑的话,氧化剂是1份,还原剂是臭氧和碘化钾,就是2+1=3份,所以比例为1:3.

云岩区15296968297： 碘化钾和臭氧反应氧化产物,还原产物分别是什么?KI+O3+H2O=KOH+I2+O2 - ？
德尝地屈：[答案] 2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2.. 氧化剂是臭氧.其中一个氧降低二价变成KOH中的氧..所以KOH是还原产物 同理KI是还原剂..I2就为氧化产物

云岩区15296968297： o3+2ki+h2o===2koh+i2+o2 对于此反应下列说法正确的是(关于氧化还原反应) - ？
德尝地屈： 首先分析I,I由负一价上升到零价,本身被氧化,所以是还原剂,所以O3是氧化剂是对的,但是我们知道两个KOH中的一个氧来自水,那么另外一个氧就只能来自O3,而且O3和O2中氧都是零价,所以O2不是还原产物,一分子的KOH才是.所以A是错误的;对于转移的电子直接根据I就得到了,事实上只转移了2MOL而不是6MOL,所以B也是错误的;由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性知道O3>I2是正确的.但无法确定I2和O2的氧化性强弱关系.所以C也是无法得到的.从反应中可知实际上只有一分子的氧原子和两分子I离子参加了反应,所以正确答案应该是D了.

云岩区15296968297： 臭氧是一种强氧化剂可与碘化钾水溶液发生反应生成氧气和单质碘.向反应后的溶液中滴入酚酞,溶液变为红色.(1)试写出该反应的化学方程式(Ⅰ):___.... - ？
德尝地屈：[答案] (1)臭氧是一种强氧化剂可与碘化钾水溶液发生反应生成氧气和单质碘,反应的离子方程式为:O3+2KI+H2O→O2+I2+2KOH, 故答案为:O3+2KI+H2O→O2+I2+2KOH; (2)反应I2(aq)+I-(aq)⇌I3-(aq)的平衡常数表达式为:K= c(I3-) c(I2)•c(I-), 故答案...

云岩区15296968297： O3+2KI+H2O==2KOH+I2+O2 - ？
德尝地屈： O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2 是怎样氧化还原的?? O3是怎样变价的?氧化剂和还原剂物质的量之比是多少? 这个题中,臭氧首先发生一个分解反应,在反应中生成氧气和一个氧原子,这个氧原子称为新生态氧原子,具有很强的活性,即很强的氧化性,而碘化钾中的碘离子是还原剂,所以,反应的实质是新生态的氧原子氧化碘离子,而本身被还原到-2价的氧,碘离子作还原剂,本身被氧化到单质碘,过程中转移的电子总数是2e,所以,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:2