过氧化氢和臭氧是用途很广的氧化剂．试回答下列问题：（1）过氧化氢是一种绿色氧化剂，写出在酸性条件下H
(14分)⑴H 2 O 2 + 2e — ＝ 2OH — ；除了作电极材料，MnO 2 还对电极反应具有催化作用⑵－643.28kJ·mol —1 ⑶① A ② O 2 ＋4H ＋ ＋4e － =2H 2 O ③2︰1 ⑷cd （每空2分，共14分） 试题分析：（1）原电池负极发生氧化反应，正极反应还原反应，由原电池工作原理图1可知，电极a为负极，电极b为正极，H 2 O 2 在正极放电生成OH - ，电极反应式为H 2 O 2 +2e - =2OH - ； MnO 2 对电极反应具有催化作用。故答案为：H 2 O 2 +2e - =2OH - ；MnO 2 对电极反应具有催化作用。（2）已知：①N 2 H 4 （g）+O 2 （g）=N 2 （g）+2H 2 O（g）△H=-534kJ?mol -1 ②H 2 O 2 （l）=H 2 O（l）+1/2O 2 （g）△H=-98.64kJ?mol -1 ③H 2 O（l）=H 2 O（g）△H=+44kJ?mol -1 由盖斯定律，①+②×2+③×3得N 2 H 4 （g）+2H 2 O 2 （l）=N 2 （g）+4H 2 O（g）△H=-534kJ?mol -1 +2×（-98.64kJ?mol -1 ）+2×44kJ?mol -1 =-643.28kJ?mol -1 故答案为：-643.28kJ?mol -1 。（3）①由图可知，B极生成O 2 、O 3 ，B极反应氧化反应，电解池阳极发生氧化反应，故A为阴极。故答案为：A。②C处通入O 2 ，O 2 发生还原反应，在酸性条件下生成水，电极反应式为O 2 +4H + +4e - =2H 2 O．故答案为：O 2 +4H + +4e - =2H 2 O。③若C处不通入O 2 ，实质为电解水，D处为氢气，物质的量为11.2L/22.4(L/mol) =0.5mol，E处为氧气、臭氧，物质的量共为4.48L/22.4(L/mol)=0.2mol，令臭氧的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有0.5mol×2=xmol×3×2+（0.2mol-xmol）×2×2，解得x=0.1，所以E处收集的气体中O 3 所占的体积分数为(0.1mol/0.2mol)×100%=50%。故答案为：50%。（4）该反应反应前后气体的物质的量不变，容器体积不变，故体系压强恒定．绝热恒容密闭容器，体系温度随反应进行变化，随反应进行反应物的浓度降低，由图可知，c点以前正反应速率增大，说明正反应为放热反应，c点以后反应正反应速率降低，应是浓度影响比温度影响更大．图为正反应速率随时间变化，说明反应未到达平衡。a．反应在c点前，温度对速率影响大，c点以后浓度减小对速率影响大，C点未达到平衡状态，故a错误；b．反应为达平衡，b点在c点之前，浓度反应物浓度：b点大于c点，故b错误；c．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故c正确；d．a～b段反应速率小于b～c段反应速率，△t 1 =△t 2 时，b～c段反应的NO更多，故NO的转化率：a～b段小于b～c段，故d正确。故选：cd。点评：考查原电池与电解池反应原理、反应热的计算、氧化还原反应计算、化学平衡图象、阅读题目获取信息的能力等，难度中等，需要学生具备运用信息与基础知识分析问题、解决问题的能力。
（1）原电池负极发生氧化反应，正极反应还原反应，由原电池工作原理图1可知，电极a为负极，电极b为正极，H2O2在正极放电生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-； MnO2对电极反应具有催化作用．故答案为：H2O2+2e-=2OH-；MnO2对电极反应具有催化作用．（2）已知：①N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ?mol-1②H2O2（l）=H2O（l）+1/2O2（g）△H=-98.64kJ?mol-1③H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1由盖斯定律，①+②×2+③×3得N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-534kJ?mol-1+2×（-98.64kJ?mol-1）+2×44kJ?mol-1=-643.28kJ?mol-1故答案为：-643.28kJ?mol-1．（3）①由图可知，B极生成O2、O3，B极反应氧化反应，电解池阳极发生氧化反应，故A为阴极．故答案为：A．②C处通入O2，O2发生还原反应，在酸性条件下生成水，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O．故答案为：O2+4H++4e-=2H2O．③若C处不通入O2，实质为电解水，D处为氢气，物质的量为11.2L22.4L/mol=0.5mol，E处为氧气、臭氧，物质的量共为4.48L22.4L/mol=0.2mol，令臭氧的物质的量为xmol，根据电子转移守恒有0.5mol×2=xmol×3×2+（0.2mol-xmol）×2×2，解得x=0.1，所以E处收集的气体中O3所占的体积分数为0.1mol0.2mol×100%=50%．故答案为：50%．（4）该反应反应前后气体的物质的量不变，容器体积不变，故体系压强恒定．绝热恒容密闭容器，体系温度随反应进行变化，随反应进行反应物的浓度降低，由图可知，c点以前正反应速率增大，说明正反应为放热反应，c点以后反应正反应速率降低，应是浓度影响比温度影响更大．图为正反应速率随时间变化，说明反应未到达平衡．a．反应在c点前，温度对速率影响大，c点以后浓度减小对速率影响大，C点未达到平衡状态，故a错误；b．反应为达平衡，b点在c点之前，浓度反应物浓度：b点大于c点，故b错误；c．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故c错误；d．a～b段反应速率小于b～c段反应速率，△t1=△t2时，b～c段反应的NO更多，故NO的转化率：a～b段小于b～c段，故d正确．故选：d．
（1）酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁生成氯化铁和水，反应的离子方程式为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；故答案为：H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O；
（2）实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用，过滤后即可制得较纯净的H2O2溶液，说明生成了硫酸钡沉淀，所以选用BaO2，过氧化钡是离子化合物，电子式为：故答案为：；
（3）该反应中臭氧得电子化合价降低，所以臭氧是氧化剂；氧化剂对应的产物是还原产物，所以氢氧化钾是还原产物，碘元素化合价-1价变化为0价，氧元素化合价变化为-2价，结合电子守恒配平书写化学方程式为：2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2；
故答案为：KOH；2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2；
（4）①由图可知，B极生成O2、O3，B极反应氧化反应，电解池阳极发生氧化反应，故A为阴极，电极反应为2H++2e-═H2↑，故答案为：A；
②若C处不通入O2，实质为电解水，D处为氢气，体积为11.2 L，物质的量为0.5mol，E处为氧气、臭氧，体积共为4.48L，物质的量为0.2mol；
令臭氧的体积为xL，根据电子转移守恒有
0.5×2=x×3×2+（0.2-x）×2×2，解得Z=0.5mol-2×0.2mol=0.1，所以E处收集的气体中O3所占的体积分数为
| 0.1mol |
| 0.2mol |
故答案为：50%；
③C处通入O2，O2发生还原反应，在酸性条件下生成水，电极反应式为O2+4H++4e-=2H2O，故答案为：O2+4H++4e-=2H2O；
（5）该反应反应前后气体的物质的量不变，容器体积不变，故体系压强恒定．绝热恒容密闭容器，体系温度随反应进行变化，随反应进行反应物的浓度降低，由图可知，c点以前正反应速率增大，说明正反应为放热反应，c点以后反应正反应速率降低，应是浓度影响比温度影响更大．图为正反应速率随时间变化，说明反应未到达平衡．
a．反应在c点前，温度对速率影响大，c点以后浓度减小对速率影响大，C点未达到平衡状态，故a错误；
b．反应为达平衡，b点在c点之前，浓度反应物浓度：b点大于c点，故b错误；
c．该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故c错误；
d．a～b段反应速率小于b～c段反应速率，△t1=△t2时，b～c段反应的NO更多，故NO的转化率：a～b段小于b～c段，故d正确．
故选：d．
高级氧化技术及其在废水处理中的应用
高级氧化技术是一种利用氧化剂和光催化剂对污染物进行氧化降解的技术，具有高效、环保、无副产物等优点，已在废水处理领域得到广泛应用。下面介绍高级氧化技术及其在废水处理中的应用：一、高级氧化技术的分类 高级氧化技术主要包括光催化氧化、臭氧氧化、过氧化氢氧化、Fenton氧化等多种方法。其中，光催化氧化...
过氧化氢溶液与臭氧水区别
臭氧和过氧化氢二者都是氧化剂都可以用于氧化反应、主要是化学组成不同、物理性质也是不同的。
高锰酸钾臭氧与氧化氢哪个杀菌效果强
臭氧的杀菌效果强。通俗的理解:高锰酸钾可以在普通状态下大量存在,而臭氧需要很苛刻的条件.
氧化法除氢要点及其适用范围?
过氧化氢与臭氧联合、过氧化氢与紫外线联合等方法称为类芬顿技术，其原理基本与芬顿技术相同。光化学氧化法 该法是在光作用下进行的化学反应，需要分子吸收特定波长的电磁辐射，受激发产生分子激发态，之后才发生化学变化到另一个稳定的状态，或者变成引发热反应的中间产物。单纯紫外光辐射的分解作用较弱，...
过氧化氢化学式
过氧化苯甲酸特丁脂、水合肼、对苯二酚、邻苯二酚、过氧 化硫脲、己内酰胺以及促进剂CPB等用途广泛的过氧化物产品。4、环境保护—可处理各种有害废水，包括除毒、去味和脱色，尤其适用于含硫化合物、氰化物 以及酚类等的废水处理。可以单独使用，也可与臭氧或紫外线联合使用。用过氧化氢净化被外泄的燃料...
臭氧的物理性质和化学性质分别是什么?
应当注意，虽然臭氧是强氧化剂，但其氧化能力是有选择性的，像乙醇这种易被氧化的物质却不容易和臭氧作用。二、化学性质 1. 臭氧很不稳定，在常温下即可分解为氧气。臭氧、氯和二氧化氢的氧化势（还原电位）分别是2.07、1.36、1.28伏特，可见臭氧在处理水中是氧化力量最强的一种。臭氧的氧化作用导致...
鱼在双氧水和臭氧水中可以生存吗
不能生存。鱼在重水中也不能生存，可见适合鱼类生存的只有普通水。双氧水就是过氧化氢，有强氧化性，对人体都会产生伤害；同样，臭氧水也具有强氧化性，只能用来消毒保鲜，不可养鱼，金鱼在里面会很快死亡。分子是保持物质的化学性质的最小微粒，因为物质本质上都是由分子构成的，金属等可以看作单原子分子...
氧气是一种比较常用的什么剂
2、工业用途 氧气在工业生产中也有着广泛的应用。它可以用于氧化反应，例如在石油化工中，将石油裂解产生的乙烯氧化成环氧乙烷。氧气还可以用于切割和焊接金属，例如在造船和机械制造行业中，使用氧气乙炔火焰进行切割和焊接。此外，氧气还可以用于制备其他化学品，如过氧化氢、臭氧等。3、生活用途 氧气在...
臭氧和过氧化氢可以一起用
没有必要。都是氧化剂，可以用来消毒。
双氧水是什么?
过氧化氢对有机物有很强的氧化作用,一般作为氧化剂使用。 双氧水的用途分医用、军用和工业用三种,日常消毒的是医用双氧水,医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌,致病酵母菌,一般用于物体表面消毒。 双氧水具有氧化作用,但医用双氧水浓度等于或低于3%,擦拭到创伤面,会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡,用清水清...
源云舒胸：[答案] (1)酸性条件下H2O2氧化氯化亚铁生成氯化铁和水,反应的离子方程式为:H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O;故答案为:H2O2+2Fe2++2H+═2Fe3++2H2O;(2)实验室通过上述某种过氧化物与适量稀硫酸作用,过滤后即可制得较纯...
崇安区13350907351： 过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂,在工业生产中有着重要的用途. (1)据报道以硼氢化合物NaBH 4 ( - ？
源云舒胸： (1)原电池负极发生氧化反应,正极反应还原反应,由原电池工作原理图1可知,电极a为负极,电极b为正极,H 2 O 2 在正极放电生成OH - ,电极反应式为H 2 O 2 +2e - =2OH - ; MnO 2 对电极反应具有催化作用. 故答案为:H 2 O 2 +2e - =2OH ...
崇安区13350907351： (12分)过氧化氢和臭氧都是常见的绿色氧化剂,在工业生产中有着重要的用途. (1)据报道以硼氢化合物NaBH4(B的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电... - ？
源云舒胸：[答案] (1)H2O2+ 2e—= 2OH—; 除了作电极材料,MnO2还对电极反应具有催化作用 (各2分) (2)-643.28kJ·mol—1(2分)(3) ① A ② O2+4H++4e-=2H2O ③50%(各2分) (4)d (2分)
崇安区13350907351： 过氧化氢有什么用 - ？
源云舒胸： 1、过氧化氢的别名又叫做双氧水,有杀菌除臭除污等功效,可用于清洗创面、溃疡、脓窦、耳内脓液,稀释至1%浓度,可用于口腔炎、扁桃体炎以及白喉等的口腔疾病,但是有腐蚀作用. 2、 过氧化氢溶液可以形成抗氧化能力很强的自由氨基...
崇安区13350907351： 哪些是常见氧化剂?? - ？
源云舒胸： 常见氧化剂有氧气、过氧化氢、高锰酸钾、臭氧、重铬酸钾、氯气……等等,凡是含有较高化合价元素的物质都可以做氧化剂.
崇安区13350907351： 过氧化氢为什么是万能氧化剂? - ？
源云舒胸： 1) ①因为过氧化氢中含有过氧基“—O—O—”,具有强氧化性,能够氧化很多种还原性物质;②因为过氧化氢氧化别的物质后,本身被还原成水,没有污染,所以被称为“绿色氧化剂”,正是因为以上两点原因,过氧化氢是使用得非常多的氧...
崇安区13350907351： 过氧化氢是一种常见绿色氧化剂,用途广泛,其水溶液俗称双氧水.(1)已知液态过氧化氢与水相似,可微弱电离,得到两种等电子微粒.请写出过氧化氢的电... - ？
源云舒胸：[答案] (1)过氧化氢电离得到的等电子体产物为H3O2+、HO2-,其电离方程式为:2H2O2H3O2++HO2-,故答案为:2H2O2H3O2++HO2-;(2)A中过氧化氢在二氧化锰的催化作用下发生分解反应,B中在酸性条件下,过氧化氢与二氧化锰发...
崇安区13350907351： 过氧化氢溶液与臭氧水区别 - ？
源云舒胸： 臭氧和过氧化氢二者都是氧化剂都可以用于氧化反应、主要是化学组成不同、物理性质也是不同的.
