怎么求反应的熵变？
在标准压力下，要计算任意温度下化学反应的熵变则温度为T时ΔrSm（T）＝ΔrSm（298．15K）＋∫【T／298．15K】∑ν（B）Cp，m（B）dT／T积分号右边的方括号里斜杠左右分别代表定积分上下限ν（B）代表求和号对应的一种物质在反应中的
化学计量数Cp，m（B）代表这种物质的摩尔等压热容。
所以是要这样求的．摩尔等压热容一般在积分区间里看作定值。
以C（石墨）＋H2O＝CO（g）＋H2（g）的熵变为例：
先查表，得到各物质的热力学参数中的Sm值（标准状态下）C5．7J／mol．K，
H2O气态188．8J／mol．K（液态70．0J／mol．K）
CO197．7J／mol．K
H2130．7J／mol．K
反应熵变＝生成物熵变－反应物熵变（注意反应系数）
ΔS＝130．7＋197．7－（188．8＋5．7）＝133．9J／mol．K
该反应为熵增反应。
高中化学中关于熵变一般不用计算．可以直接用混乱度来考虑熵变，物质分布越混乱熵值越大，由于固体。
中分子（或原子，离子）排布最有规律，混乱度最小，所以熵值最小，液体次之，气体最混乱，熵值也就最大。
扩展资料
熵变与温度、压强的关系：
1、ΔH与T的关系：反应焓变会随着温度而变化，等压条件下，焓随温度的变化率即（əH／əT）p＝Cp即等压热容那么（əΔH／əT）p＝ΔCp即等压时焓变随温度的变化率为等压热容的变化值等压热容的变化值一般由实验得出。
2、ΔH与p的关系：对于理想气体H只决定于温度定温下ΔH也应该是定值对于非理想气体……ΔH＝a（1／Vm，1－1／Vm，2）＋Δ（pVm）a是范德华气体方程中的参数，Vm是摩尔体积，1、2指体积变化的前后状态（体积变化由等温条件也可以求压强变化）。
3、ΔS与温度、压强的关系：公式难以表述基本上ΔS与压强的关系好像和膨胀系数有关而ΔS与温度的关系是在原ΔS的基础上加上一个根据反应前后物种数、温度变化、摩尔等压热容而积分出来的项。
熵变怎么算?
1、对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。2、熵：体系混乱度（或无序度）的量度。S表示熵。也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值；热力学第三定律：对于纯...
如何计算化学反应的熵变?
计算熵变的三个公式如下：1.对于一个可逆过程，熵变可以通过热力学第一定律计算：ΔS = Qrev \/ T其中，ΔS表示系统的熵变，Qrev表示可逆过程中传递给系统的热量，T表示系统的温度。2.对于一个可逆过程，熵变还可以通过热力学第二定律计算：ΔS = ∫(dQ \/ T)其中，ΔS表示系统的熵变，dQ表示...
怎么求反应的熵变?
反应熵变＝生成物熵变－反应物熵变（注意反应系数）ΔS＝130．7＋197．7－（188．8＋5．7）＝133．9J／mol．K 该反应为熵增反应。高中化学中关于熵变一般不用计算．可以直接用混乱度来考虑熵变，物质分布越混乱熵值越大，由于固体。中分子（或原子，离子）排布最有规律，混乱度最小，所以熵值最...
如何计算化学反应的熵变?
体系混乱度的状态函数为熵，熵是有加和性质的状态函数。在一个过程中，系统混乱度发生改变，称之为熵变，也就是△S。计算 ①应用公式S＝klnΩ 进行时△S＝S2-S1 ②恒温可逆过程△S＝Qr\/T ③应用吉布斯自由能方程计算△G＝△H-△TS 往混乱度增大的方向反应△S大于零，相反△S小于零。比较混乱...
熵变怎么求?
对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。求解熵变应注意的两个问题：(1)判别热力学过程是否可逆是解决问题的关键.若为可逆过程,直接用上面给出的公式求解;若为...
环境的熵变,系统的熵变,和总熵变分别都怎么计算呀?请详细讲解,谢谢!
一、环境熵变=Q（环境）\/T（环境）=-Q（系统）\/T（环境）二、系统熵变分三种情况：1、单纯PVT变化 （1）理想气体单纯pvt变化ΔS=nCv,mΔTlnT2\/T1+nRlnV1\/V2 （2）凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况 2、相变化：可逆相变用摩尔相变熵算ΔS=nΔSm 3、化学变化用摩尔反应熵算 三、...
熵变怎么算?
△S代表熵变。对于化学反应而言，若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。影响熵大小的因素 （1）同一条件下，不同的物质熵不同 （2）同一物质的熵气体＞液体＞固体 ...
化学反应的熵怎么计算
生成物的熵乘以方程式中各自的系数减去反应物的熵乘以方程式中各自的系数就是反应的熵变。楼上的不知道在说什么……囧
高中化学熵变△s怎么判断
- 在标准状态下，化学反应的熵变称为标准熵变。对于单位反应进度，它被称为标准摩尔熵变，用符号△rSm表示。2. 熵的定义 - 熵是体系混乱度或无序度的量度。它也代表黑洞中不可用热量与温度的比值。热力学第三定律指出，在绝对零度时，纯物质的熵为零。3. 标准熵 - 标准熵是指1摩尔物质在标准...
熵变是怎么计算?
一，环境熵变=Q（环境）\/T（环境）=-Q（系统）\/T（环境）二，系统熵变分三种情况：1，单纯PVT变化 （1）理想气体单纯pvt变化ΔS=nCv,mΔTlnT2\/T1+nRlnV1\/V2 （2）凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况 2，相变化：可逆相变用摩尔相变熵算ΔS=nΔSm 3，化学变化用摩尔反应熵算 三，...
关育沈阳： 计算熵变的三个公式如下:1.对于一个可逆过程,熵变可以通过热力学第一定律计算:ΔS = Qrev / T其中,ΔS表示系统的熵变,Qrev表示可逆过程中传递给系统岩亩的热量,T表示系统的温度.2.对于一个可逆过程,熵变还可以通过热力学第二定...
石阡县18852148233： 计算熵变的三个公式是什么? - ？
关育沈阳： 熵变(ΔS)是热力学中描述系统中熵的变化的物理量.熵变可以通过以下三个公式进行计算:1. 对于可逆过程: ΔS = ∫(dq_rev/T) 其中,ΔS表示熵变,∫代表积分,dq_rev表示可逆过程中吸收或释放的热量,T表示系统的温度.2. 对于等温过程:...
石阡县18852148233： 反应熵变的值通过什么数据计算?也就是说查表得的数字是怎么算出来的?它能代表化学反应中的什么? - ？
关育沈阳：[答案] 化学反应的熵变可以通过反应式中各物质在298.15K时的“标准熵”值计算出来,即反应熵变=各产物的标准熵之和-反应物的标准熵之和.物质在298K时的标准熵可以从教科书或工具书中查到. 根据热力学第三定律“0K时,任何纯物质完美晶体的熵值...
石阡县18852148233： 化学反应的方向中的熵如何计算最好能举例谢谢 - ？
关育沈阳：[答案] 通过吉布斯自由能G变得正负 <0正向 =0平衡 >0逆向 另外G=H-S*T H是焓变 S是熵变 T是反应温度
石阡县18852148233： 25℃恒温水在100kPa到3kPa过程中,熵变怎么算 - ？
关育沈阳： 已知298.5k\1.1.325kpa情况下: ΔH1=0,H3=0 ΔH=H1+H2+H3=-39.9kJ ΔS=ΔS1+ΔS2+S3=-105.1J/K ΔG=ΔH-TΔS =-39.9-298.2*(-105.1*10-3) =-8.6kJ0 该过程能自发进行.熵变:对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程...
石阡县18852148233： 请问谁知道化学熵的具体求法? - ？
关育沈阳：[答案] 首先没有化学熵这个概念. 是熵变吧?熵变用可逆过程热温商来求.就要把系统的始态与终态之间设计可逆过程 如果不是熵变的话,求具体熵值用统计热力学来求:对于纯物质的晶体,在热力学零度时,熵为零S=k*lnΩ
石阡县18852148233： 高中化学问题:熵变如何计算? - ？
关育沈阳： 一般地,对于反应:m A + n B =x C + y D DrSmq = Sq,(生成物) - Sq,(反应物) = [x Sq,C + y Sq,D] – [m Sq,A + n Sq,B]
石阡县18852148233： 环境的熵变,系统的熵变,和总熵变分别都怎么计算 - ？
关育沈阳： 在理论分析计算时熵这个状态参数很为方便.熵的单位为J/(mol•K)或kJ/(kmol•K).但是,通常关心的不是熵的数值,而是熵的变化趋势.对实际的绝热膨胀过程,熵必然增加.熵增加的幅度越小,说明损失越小,效率越高.
石阡县18852148233： 焓变和熵变分别是怎么算的,是反应物减生成物,还是生成物减反应物? ？
关育沈阳： 焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义. ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量. ΔH=ΔU Δ(pV) 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变. 熵增焓减,反应自发; 熵减焓增,反应逆向自发; 熵增焓增,高温反应自发; 熵减焓减,低温反应自发对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变.当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示.与反应的标准焓变的计算相似,化学反应的标准摩尔熵变,可由生成物与反应物的标准熵求得.
石阡县18852148233： 知道标准生成焓,如何求标准熵变? - ？
关育沈阳： 没法求,二者是不同的概念,就像你有了北京市的地图,仍然无法在上海轻车熟路一样. 如果知道了标准摩尔熵,倒是可以求标准熵变.
