环境的熵变，系统的熵变，和总熵变分别都怎么计算呀？请详细讲解，谢谢！
在理论分析计算时熵这个状态参数很为方便。熵的单位为J/(mol•K)或kJ/(kmol•K)。但是，通常关心的不是熵的数值，而是熵的变化趋势。对实际的绝热膨胀过程，熵必然增加。熵增加的幅度越小，说明损失越小，效率越高。
同样条件下的水变成冰，体系熵减小，环境的熵增加，应该是大于零。
一、环境熵变=Q（环境）/T（环境）=-Q（系统）/T（环境）
二、系统熵变分三种情况：
1、单纯PVT变化
（1）理想气体单纯pvt变化ΔS=nCv,mΔTlnT2/T1+nRlnV1/V2
（2）凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况
2、相变化：可逆相变用摩尔相变熵算ΔS=nΔSm
3、化学变化用摩尔反应熵算
三、总熵变=环境熵变+系统熵变
若反应物和产物都处于标准状态下，则反应过程的熵变，即为该反应的标准熵变。当反应进度为单位反应进度时，反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变，以△rSm表示。
扩展资料：
热力学第三定律对于纯物质的晶体，在热力学零度时，熵为零。
系统的熵仅与始末状态有关，与过程无关，因此，若始、末两态之间为一不可逆过程，则可以在两态之间设计一个可逆过程，通过计算该可逆过程的热温比积分，得到系统在两个平衡态之间不可逆过程的熵变。
绝热自由膨胀过程是不可逆过程，该过程中气体对外做功为零，从外界吸热为零，内能增量为零，温度不变，所以绝热自由膨胀过程是一个等温过程。
判别热力学过程是否可逆是解决问题的关键，若为可逆过程，直接用上面给出的公式求解，若为不可逆过程，必须明确不可逆过程中不变的状态参量，然后设计一个该状态参量恒定的可逆过程求解熵变。
若要完整地求解熵变问题，必须熟练掌握各可逆过程中的过程方程、迈耶公式、比热容等常用表达式。
参考资料来源：百度百科——熵变
一，环境熵变=Q（环境）/T（环境）=-Q（系统）/T（环境）
二，系统熵变分三种情况：
1，单纯PVT变化
（1）理想气体单纯pvt变化ΔS=nCv,mΔTlnT2/T1+nRlnV1/V2
（2）凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况
2，相变化：可逆相变用摩尔相变熵算ΔS=nΔSm
3，化学变化用摩尔反应熵算
三，总熵变=环境熵变+系统熵变
百度知道
pvt均变化的可逆过程的熵变
环境的熵变，系统的熵变，和总熵变分别都怎么计算呀？请详细讲解，谢谢！
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环境的熵变，系统的熵变，和总熵变分别都怎么计算呀？请详细讲解，谢谢！
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一，环境熵变=Q（环境）/T（环境）=-Q（系统）/T（环境）
二，系统熵变分三种情况：
1，单纯PVT变化
（1）理想气体单纯pvt变化ΔS=nCv,mΔTlnT2/T1+nRlnV1/V2
（2）凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况
2，相变化：可逆相变用摩尔相变熵算ΔS=nΔSm
3，化学变化用摩尔反应熵算
三，总熵变=环境熵变+系统熵变
系统归系统，环境归环境，分开来算，再相加就是总熵变 ，看看物化书，上面有详细解答的。
环境的熵变，用系统实际不可逆过程的热的负值来计算
什么是熵流?
但是，若把系统内外一并考察仍然服从熵增原理。熵增原理最经典的表述是：“绝热系统的熵永不减少”，近代人们又把这个表述推广为“在孤立系统内，任何变化不可能导致熵的减少”。熵增原理如同能量守恒定律一样，要求每时每刻都成立。关于系统现在有四种说法，分别叫孤立、封闭、开放和绝热系统，孤立系统是...
既然宇宙是“死熵”性的,为什么自然界会发生的结晶等“熵”减少的现象...
对于一个封闭的没有与外界任何物质能量交流的系统，他的熵是逐渐增大的，但对于一个开放的系统可以以牺牲外部熵来换取内部熵的减小，举个例子，人体是高度有序的，即熵是减小的，而代价是人必须与外界进行能量交换。人死后与外界停止物质能量交换，熵会增大（尸体腐烂），自然界会发生的结晶等“熵”减少...
熵变和焓变有什么关系。
焓变、熵变及温度有关的吉布斯自由能判据：ΔG= ΔH- TΔS。当ΔH<0，ΔS>0时，ΔG>0，自发过程，过程能正向进行；当ΔH>0，ΔS<0时，ΔG<0，非自发过程，过程能向逆方向进行；ΔH<0，ΔS<0或ΔH>0，ΔS>0时反应的自发性取决于温度，低温时焓变为主，高温时熵变为主。当ΔG=0...
时间究竟是人类定义的,还是发现的呢?为什么时间也有方向呢?
举一个简单的例子，你的房间如果长时间不清扫，就会变得非常脏，错乱混乱，其实就是熵增加了。如果你打扫卫生，屋子会变得整洁有序，其实就是房间的“熵”会减少。但你打扫卫生的时间，必定会消耗能量，会让周边环境产生影响，让环境的熵变大。而熵持续增大的全过程表现出来的便是时间的流逝，时间的箭...
在熵编码中,熵值的计算
计算步骤如下图：在信息论中，熵是对不确定性的一种度量。信息量越大，不确定性就越小，熵也就越小；信息量越小，不确定性越大，熵也越大。根据熵的特性，我们可以通过计算熵值来判断一个事件的随机性及无序程度，也可以用熵值来判断某个指标的离散程度，指标的离散程度越大，该指标对综合评价的...
怎样计算熵
可以用统计力学中熵的定义 s=klnw来计算
定熵一定是绝热过程吗
就是想说明以上结论没有矛盾。个人认为定熵过程不一定可逆，可能存在某个不可逆但对外放热的过程，使得系统熵变始终为零，其实有一些情境，不太严格，比如化工热力学中介绍的敞开系统的熵平衡式，过程可以是不可逆的（熵产大于零），但是控制体内部熵变可以是0（稳态流动）。呵呵，希望有用 ...
焓和熵什么区别
1、焓指能量，熵指混乱度。2、焓的物理意义是体系中热力学能再附加上PV这部分能量的一种能量。H=U+pV。熵的物理意义是体系的混乱程度，定义式：dS=dQ\/T。3、从性质上来说,焓和熵都是状态函数,不过熵可以为零（当微观状态数为1）不可为负（显然组合数不能小于1）。
热力学系统的状态总可以用三个参量确定?
热平衡与热力学第零定律 热平衡：两个系统的状态不再随时间变化，冷热程度变得一样，称这两个系统彼此达到热平衡。 热力学第零定律：与第三个系统处于热平衡的两个系统，彼此也一定处于热平衡。值得注意的是热力学第零定律是实验定律，不是逻辑推论的结果。 温度 热力学第零定律指出，如果A，B两个...
封闭体系中的1mol理想气体,由p1 =10 bar、V1=0.4m3可逆定温膨胀到V2...
综上，该系统在逆可逆定温条件下从1mol，p1 =10 bar、V1=0.4m³膨胀至V2 =0.8m³时的最终状态为：P2=5 bar，T=100K 根据热力学第二定律，熵变 ΔS = Q\/T，其中 Q 表示传热的热量，T 表示传热的温度。在这里，我们需要计算以下情况中理想气体的熵变：恒压下 1 mol 理想气体...
司马姿致平： 在理论分析计算时熵这个状态参数很为方便.熵的单位为J/(mol•K)或kJ/(kmol•K).但是,通常关心的不是熵的数值,而是熵的变化趋势.对实际的绝热膨胀过程,熵必然增加.熵增加的幅度越小,说明损失越小,效率越高.
虎丘区17325626795： 环境的熵变,系统的熵变,和总熵变分别都怎么计算呀?请详细讲解,谢谢! - ？
司马姿致平： 一、环境熵变=Q(环境)/T(环境)=-Q(系统)/T(环境) 二、系统熵变分三种情况: 1、单纯PVT变化 (1)理想气体单纯pvt变化ΔS=nCv,mΔTlnT2/T1+nRlnV1/V2 (2)凝聚态物质单纯pvt变化分恒温恒压两种情况 2、相变化:可逆相变用摩尔...
虎丘区17325626795： 环境的熵变与系统的熵变有什么区别?总熵变呢?请讲详细点谢谢你! - ？
司马姿致平： 系统就是我们研究的对象,他周围的一切就是环境. 比如我们研究恒外压可逆压缩的密封容器的N2,系统的熵变就是N2的熵变,环境就是容器以外的一切,二者之和就是总熵变
虎丘区17325626795： 不可逆过程中,系统与环境的熵变分别是怎么变化的? - ？
司马姿致平： 系统的熵变可逆不可逆一样,用孤立系熵增原理分析,不可逆时的环境熵变更大. 环境熵变+系统熵变=系统和环境组成的孤立系的熵产 可逆时熵产为零 不可逆是熵产大于零 (补充:熵是状态参数)
虎丘区17325626795： 反应进度表示化学反应进行的程度,1mol反应进度指有1mol反应物发生...？
司马姿致平： 计算熵变的三个公式如下:1.对于一个可逆过程,熵变可以通过热力学第一定律计算:ΔS = Qrev / T其中,ΔS表示系统的熵变,Qrev表示可逆过程中传递给系统岩亩的热量,T表示系统的温度.2.对于一个可逆过程,熵变还可以通过热力学第二定...
虎丘区17325626795： 请解释一下熵变是什么? 还有熵变高的反应都有哪些? 谢谢 - ？
司马姿致平： 熵:体系混乱度(或无序度)的量度.S 表示熵.也表示黑洞中不可用热量与其温度的比值. 标准熵:1 mol物质在标准状态下所计算出的 标准熵值,用ST q表示,单位: J·mol-1 ·K-1 化学反应的标准摩尔熵变:对于化学反应而言,若反应物...
虎丘区17325626795： 计算熵变的三个公式是什么? - ？
司马姿致平： 熵变(ΔS)是热力学中描述系统中熵的变化的物理量.熵变可以通过以下三个公式进行计算:1. 对于可逆过程: ΔS = ∫(dq_rev/T) 其中,ΔS表示熵变,∫代表积分,dq_rev表示可逆过程中吸收或释放的热量,T表示系统的温度.2. 对于等温过程:...
虎丘区17325626795： 在383K,Pθ下,1mol过热水蒸气凝聚成水,则体系、环境及总的熵变 怎样改变? - ？
司马姿致平：[答案] 答案是体系熵减,环境熵增,总熵减少.前两个容易理解.最后一个因为这个过程实际不可能发生.可以通过其逆过程来判断:过热液体水的蒸发.这是自然界能发生的过程且自发,故总熵大于零.因此题目所给的过程即逆过程总熵小于零.
虎丘区17325626795： “熵的解释请问熵是一个什么概念求对熵”概念及其定律规 ？
司马姿致平： 熵概念的分类及定义 什么叫熵?有人认为这个概念还不清楚,笔者认为从克劳修斯、... 3-5 dS=diS+de〈0 ,3-6 上式中dS为系统内的总熵变,dSV(T)温度熵变,dST(V)体积...
