某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入15g盐

某化学实验小组要检测黄铜（铜、锌合金）中金属铜的纯度，同学们取20g黄铜样品，向其中分三次共加入~

（1）第一第二次实验Zn均过量。两次实验加入的HCl量相同，故产生H2质量相同。即m=0.04g。
（2）H2总质量为0.04+0.04+0.02=0.1g。
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑，
65-------------2
x--------------0.1g
故x=3.25g
Cu纯度为(20g-3.25g)÷20g=83.75%。

（1）0.04g （2）83.75% （1）第一次加10克稀硫酸生成0.04克氢气，第三次加5克的稀硫酸还生成了0.02克的氢气，说明第二次反应中金属是过量的，也生成0.04克氢气，故答案为：0.04g；（2）根据生成氢气的量和锌与稀硫酸反应的方程式中的等量关系进行分析。解：设共生成（0.04g+0.04g+0.02g=0.1g）氢气，需金属锌的质量为x。Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑………………………………………………………………（1分）65 2X 0.1g …………………………………………………………………（1分）解得X="3.25g" ………………………………………………………………（1分）合金中铜的质量分数： (20g—3.25g)/20g X100%=83.75%…………………（1分）答：合金中铜的质量分数为83.75%。

（1）根据第1、3次中加入盐酸的质量和生成的气体的质量进行分析；第1次加5g盐酸生成0.04g氢气，第3次加5g盐酸还生成了0.02g氢气，说明第2次反应中金属是过量的，也生成0.04g氢气；
（2）根据生成氢气的量和锌与盐酸反应的化学方程式中的等量关系进行分析．由题意知，该反应共生成氢气0.04g+0.04g+0.02g=0.1g
设需金属锌的质量为x．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
65              2
x              0.1 g

65

2

=

2

0.1g

解得：x=3.25g
合金中铜的质量分数：

20g?3.25g

20g

×100%=83.75%
（3）由实验数据可知，第1、2次实验中的盐酸完全反应，第3次实验中的盐酸未完全反应，故求盐酸中溶质质量分数时，应根据第1、2次实验结果进行计算
设5g盐酸中溶质的质量为y．
Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
   73          2
   y          0.04 g

73

2

＝

y

0.04g

解得：y=1.46g
则盐酸溶液中溶质的质量分数为：

1.46g

5g

×100%＝29.2%
答：黄铜（铜、锌合金）中金属铜的质量分数为83.75%；该盐酸溶液中溶质的质量分数为29.2%．
答案：（1）0.04；
（2）83.75%；
（3）29.2%．

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恒山区15024361809： 某化学小组要检测黄铜(铜锌合金)中金属的纯度,同学们取来20g黄铜样品,向其中分三次加入15g盐酸溶液, - ？
佼虎帮凝： 提示:由第三次仍有氢气产生可知前两次盐酸均完全反应,且第三次仅反应掉一半的盐酸,并且金属锌已完全反应,所以第二次产生的氢气质量与第一次相同,为0.04g,并且我们可由第一次实验算出所用盐酸的浓度,方法如下:由Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知0.04g氢气消耗盐酸的质量为1.46g,即5克盐酸中含HCl1.46克,又由20克黄铜一共反应掉HCl1.46+1.46+0.73=3.65克可知金属锌为3.25克,所以其锌的纯度为3.25/20*100%=16.25%,同理也可求出铜的为1-16.25%=83.75%

恒山区15024361809： 为了检测一种黄铜(铜锌合金)中含铜的质量分数,某化学兴趣小组同学称得黄铜样品10g,将它放入一定浓度 - ？
佼虎帮凝： 解:根据质量守恒定律生成氢气的质量为:200g+10g-209.9g=0.1g 设黄铜中锌的质量为x Zn+H 2 SO 4 ==ZnSO 4 +H 2 ↑ 65 2 Ⅹ 0.1g 65:Ⅹ=2:0.1g Ⅹ=3.25g 则铜的质量分数为:67.5g∕10g*100%=67.5%

恒山区15024361809： 某校化学兴趣小组想检测黄铜黄铜(铜,锌合金)样品中铜的质量分数,组员们取10g黄铜样品…… - ？
佼虎帮凝： 这是一个数据比较,分3次加入硫酸,第一次加入以后,氢气生成0.04g,第二次未知,第三次加入后依然是0.04;感觉题目说不清楚,有以下情况:1.氢气的质量指的是多次反应的总质量;2.氢气的质量指的是每次反应的总质量;对于第一种:...

恒山区15024361809： 某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数取10g样品放入烧杯中,再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中,充分反应,实验数据如下:... - ？
佼虎帮凝：[答案] 首先要知道, Cu是不会和稀硫酸反应的,而Zn会与稀硫酸发生氧化还原反应随着加入的次数可见,在5,6次的时候,剩余质量没有发生变化,这意味着会反应的锌已经全部消耗了,剩下了不反应的铜.10g样品中含有10-6.75=3.25g 锌...

恒山区15024361809： 某化学兴趣小组为了测定黄铜(铜锌合金)中锌的质量分数 取出6g合金样品 将50g稀硫酸分5次加入样品中充分反映过滤 洗涤 干燥 称重 得到实验数据如下稀... - ？
佼虎帮凝：[答案] 第一次加硫酸,溶解了6-4.7=1.3克;第二次加硫酸,还是溶解1.3克,剩余固体=4.7-1.3=3.4克;第三次加硫酸,又溶解1.3克,剩余固体3.4-1.3=2.1克;第四次加硫酸,溶解了2.1-1.2=0.9克,说明锌已经反应完了;第五次再加硫酸,锌已经没有了. 所...

恒山区15024361809： 某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸 - ？
佼虎帮凝： (1)比较第五次和第六次的数据可以知道,剩余固体的质量都为6.75g且都是铜的质量,黄铜样品中锌的质量为:10g-6.75g=3.25g;(2)设生成氢气的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 23.25g x= 解得:x=0.1g 答:(1)黄铜样品中锌的质量分数为32.5%;(2)氢气总质量为0.1g.

恒山区15024361809： 某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10g样品放入烧杯中,再取60g稀盐酸分 - ？
佼虎帮凝： (1)前五次每次消耗固体的质量为0.65g,所以第五次加入的盐酸被完全反应掉,比较第五次和第六次的数据可以知道,剩余固体的质量都为6.75g,即第六次加入的盐酸没有反应,可知在第五次实验结束后,10g黄铜样品的锌已完全反应;故填:...

恒山区15024361809： 某化学实验小组要检测黄铜(铜、锌合金)中金属铜的纯度,同学们取20g黄铜样品,向其中分三次共加入 - ？
佼虎帮凝： (1)第一第二次实验Zn均过量.两次实验加入的HCl量相同,故产生H2质量相同.即m=0.04g.(2)H2总质量为0.04+0.04+0.02=0.1g.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,65-------------2 x--------------0.1g 故x=3.25g Cu纯度为(20g-3.25g)÷20g=83.75%.

恒山区15024361809： 黄铜是铜、锌合金,为了测定“黄铜”是铜、锌合金,为了测定某黄铜样品中锌的质量分数,甲、乙、丙三位同学分别进行实验,实验数据如下:(烧杯质量... - ？
佼虎帮凝：[答案] 生成氢气的质量=(129g+20g)-148.8g=0.2g; Zn+2HCl==ZnCl2+H2(气体) 73 2 x 0.2g 73/2=x/0.2g x=7.3g 所以所用稀盐酸的质量分数=7.3g/(129g-56g)*100%=10%

恒山区15024361809： 某化学兴趣小组的同学为了测定黄铜(铜、锌合金)中锌的质量分数,取出12g合金样品,将100g稀硫酸分5次加入样品中,充分反应后过滤、洗涤、干燥、... - ？
佼虎帮凝：[答案] (1)由表中信息可知,20克稀硫酸能和12g-9.4g=2.6克锌反应,再加入20克稀硫酸时,剩余固体的质量为:9.4g-2.6g=6.8g;故答案为:6.8g;(2)合金中锌的质量分数为12g-2.4g12g*100%=80%;(3)设20g稀硫酸中含硫酸...