某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数。详细见补充，求详细的解释。

某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取20g样品放入烧杯中，再取120g稀硫酸~

（1）根据表中数据可知，前四次每次消耗固体的质量为1.3g，说明每20ml稀硫酸可以溶解1.3g固体，所以第五次加入的硫酸若被完全反应掉，剩余固体应为13.5g，比较第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为14gg，即第五次加入的稀硫酸没有反应，可以据此得m的值是14g；（2）比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为14g且都是铜的质量，黄铜样品中锌的质量为：20g-14g=6g，20gg稀硫酸可以溶解1.3g固体锌，根据溶液具有均一性，设稀硫酸中溶质质量为x，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 981.3g x6598＝1.3gxx=1.96g所用稀硫酸的质量分数为1.96g20g×100%=9.8%设第二次反应后生成硫酸锌的质量为y，生成氢气的质量为zZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 161 22.6g y z652＝2.6gzz=0.08g65161＝2.6gyy=6.44g第二次反应后所得溶液的溶质质量的分数为6.44g20g×2+2.6g?0.08g×100%=15.1%答案：（1）14g（2）所用稀硫酸的质量分数为9.8%（3）第二次反应后所得溶液的溶质质量的分数为15.1%

（1）前五次每次消耗固体的质量为0.65g，所以第五次加入的盐酸被完全反应掉，比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，即第六次加入的盐酸没有反应，可知在第五次实验结束后，10g黄铜样品的锌已完全反应；故填：五；锌；（2）比较第五次和第六次的数据可以知道，剩余固体的质量都为6.75g，可以说明该固体中铜的质量为6.75g，锌的质量是10g-6.75g=3.25g；所以黄铜样品中锌的质量分数为 3.25g10g×100%=32.5%；故填：32.5%；（2）设10g盐酸中溶质质量为x．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 730.65g x650.65g＝73xx=0.73g所用稀盐酸的溶质质量分数=0.73g10g×100%=7.3%答：所用稀盐酸的溶质质量分数为7.3%．故填：7.3%．

解：（1）由于第五次和第六次反应后剩余的固体质量都是6.75g，说明第五次反应后，Zn已完全反
应。黄铜样品中锌的质量分数为：（10g - 6.75g) / 10g * 100% = 32.5%
（2）设 稀硫酸的质量分数为 x
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2（气体符号）
65 98
10g-6.75g (10g * 5)x
= 3.25g = 50gx
65 : 98 = 3.25g : 50gx
x = 3.25g * 98 / 50g * 65
= 9.8%
答：（略）

因为锌与稀硫酸反应而铜不与稀硫酸反应故剩余固体均为黄铜
因此
CU%=6.75/10*100%=67.5%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
0.65 x
因此：x=0.65*98/65=0.98g
所以：H2SO4%=0.98/10*100%=9.8%

---

营山县17586671196： 某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数取10g样品放入烧杯中,再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中,充分反应,实验数据如下:... - ？
锁肢朗清：[答案] 首先要知道, Cu是不会和稀硫酸反应的,而Zn会与稀硫酸发生氧化还原反应随着加入的次数可见,在5,6次的时候,剩余质量没有发生变化,这意味着会反应的锌已经全部消耗了,剩下了不反应的铜.10g样品中含有10-6.75=3.25g 锌...

营山县17586671196： 某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10克该样品放入烧杯中,再取60克稀盐酸分六次加入烧杯中,均充分反应,实验数据... - ？
锁肢朗清：[答案] (1)比较第五次和第六次的数据可以知道,剩余固体的质量都为6.75g,可以说明该固体中铜的质量为6.75g锌的质量是10g-6.75g=3.25g; 所以黄铜样品中铜的质量分数为 6.75g 10g*100%=67.5%. (2)设完全反应后生成的氢气质量为x Zn+2HCl═ZnCl2+...

营山县17586671196： 为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成,某化学兴趣小组的同学进行了以下实验:取四份相同质量的样品分别 - ？
锁肢朗清： (1)由表中的数据分析,第一、二次所取样品的质量相同,酸的质量增加,生成的氢气的质量增加,说明了第一次所加入的硫酸完全反应;(2)由表中的数据对比可知,50.0g中的样品中的锌完全反应时生成氢气的质量为0.5g,设50.0g的样品中锌的质量为x Zn+H 2 SO 4 ═ZnSO 4 +H 2 ↑65 2 x 0.5g652 =x0.5g 解得:x=16.25g 样品中锌的质量分数为16.25g50.0g *100% =32.5% (3)由表中的数据可做出加入稀硫酸的质量与生成气体的质量的变化关系图如下:故答为:(1)硫酸(2)32.5%(3)见上图

营山县17586671196： 某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸 - ？
锁肢朗清： (1)比较第五次和第六次的数据可以知道,剩余固体的质量都为6.75g且都是铜的质量,黄铜样品中锌的质量为:10g-6.75g=3.25g;(2)设生成氢气的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 23.25g x= 解得:x=0.1g 答:(1)黄铜样品中锌的质量分数为32.5%;(2)氢气总质量为0.1g.

营山县17586671196： 某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10g样品放入烧杯中,再取60g稀盐酸分 - ？
锁肢朗清： (1)前五次每次消耗固体的质量为0.65g,所以第五次加入的盐酸被完全反应掉,比较第五次和第六次的数据可以知道,剩余固体的质量都为6.75g,即第六次加入的盐酸没有反应,可知在第五次实验结束后,10g黄铜样品的锌已完全反应;故填:...

营山县17586671196： 某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10克样品放入烧杯中,再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中,俊充分反应,实验数据如... - ？
锁肢朗清：[答案] (1)第五次反应后固体质量不再减少,说明铜的质量是6.75g.故填:6.75.(2)由表中数据知该合金中铜的质量为6.75g,则锌的质量为10g-6.75g=3.25g,黄铜样品中锌的质量分数为:3.25g10g*100%=32.5%,答:黄铜样品...

营山县17586671196： 某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成,取20g该黄铜样品于烧杯中,向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸,使之充分反应.每次所用稀硫酸的... - ？
锁肢朗清：[答案] (1)由第一次反应可知,10g稀硫酸恰好能和2.6g锌反应,因为第二次反应中,锌足量.因此反应的锌的质量仍然是2.6g,m=20-2.6*2=14.8, 故填:14.8. (2)由第2、3、4、5次反应可知,锌的质量是8g,铜的质量是12g,因此黄铜样品中锌的质量分数为...

营山县17586671196： 某化学兴趣小组为了测定某黄铜(铜、锌合金)样品中锌的质量分数,取10g样品放入烧杯中,再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中,充分反应.实验数据如下:... - ？
锁肢朗清：[答案] (1)锌的质量:10g-6.75g=3.25g;n=9.35g-(10g-9.35g)=8.7g;(2)第六次加入稀硫酸后,硫酸有剩余,溶液中的溶质是硫酸和生成的硫酸锌;(3)设稀硫酸中溶质的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 &nbs...

营山县17586671196： Cu与Zn的合金称为黄铜,有优良的导热性和耐腐蚀性,可用作各种仪器零件.某化学兴趣小组的同学为了测定某黄 - ？
锁肢朗清： (1)求上述表格中m的值为12.0g (2)黄铜样品中Zn的质量分数=(20g-12.0g)/20g*100%=40% (3)设所用稀硫酸中硫酸的质量分数为X% Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 20-17.4 20*X% 65/2.6=98/20*X% X=19.6% 答(略)

营山县17586671196： 为了测定某黄铜(铜锌合金)样品的组成,某化学兴趣小组的同学进行了以下实验:取四份相同质量的样品分别放入等质量的烧杯中,然后分别加入稀硫酸,... - ？
锁肢朗清：[答案] (1)向50.0g样品中加入稀硫酸时,加入20.0g稀硫酸时生成0.2g气体,加入40.0g稀硫酸时生成0.4g气体,说明在第1次实验结束后,反应物硫酸完全反应完了. 故填:硫酸. (2)加入60.0g稀硫酸时只生成0.5g气体,说明第3次加入60.0g稀硫酸时,样品...