铁铜原电池,电解液为硫酸铜,生成的铜附在哪个电极上
铜是正极，生成的铜附着在正极上。
硫酸铜为电解质的铜锌原电池中，由于锌比铜活泼，所以锌会与硫酸铜反应。锌失去电子变成锌离子，为正极；而铜离子在铜电极表面得到电子，变成铜单质吸附在铜电极上。所以锌电极会随着反应的进行不断地溶解，上面变黑是由于锌部分溶解后所剩的杂质。
生成的铜附在铜电极上。正极是Cu，负极是Fe。
负极反应式：Fe-2e-=Fe2+
正极反应式：Cu2+ +2e-=Cu
总反应式：Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu
阴极，铜离子在阴极得到电子被还原为单质铜。
当然在阴极，因为铜离子发生了还原反应。
生成的铜附在铜电极上。
楼上说的对
阴极
以铜,铁为原电池,浓硝酸为电解质溶液的离子方程式怎么写
你好！铁在浓硝酸中钝化，铁做正极。正极：NO3- +2H+ - e- =NO2+H2O 负极：Cu-2e- =Cu2+ 仅代表个人观点，不喜勿喷，谢谢。
锌铜原电池,氢氧化钠为电解质溶液的电极反应是怎么写
总反应式：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2 (偏锌酸钠)负极:Zn—2e—+4OH—=ZnO2 2—+2H2O 正极：2H2O+2e—=H2+2OH—
铜做正极,铁做负极,电解液为盐水可以做出原电池吗?
不可以。形成原电池三个条件，一，形成闭合的回路，二自发进行氧化还原反应。铁与盐水不能自发进行反应。
在铜锌原电池中,以硫酸为电解质溶液,锌是什么极,反应,电解反应式,锌片...
此时接通电路就会有电流，这就是化学干电池电池和带电解液的蓄电池的工作原理，，，负极也可以用铁代替，因为铁也会聚集负电荷，但铁聚集负电荷的电量没锌高，所以工业生产的电池一般用锌做负极。（我们平时用的干电池包括1号，2号，5号，7号等）正机的那个帽都是铜，去掉外皮包装后整个外皮都是锌...
铜锌原电池 氯化铜为电解液的电极反应式
负极：Zn - 2e-=Zn 2- 正极：2Cl- + 2e-= Cl2
写出负极反应式!!!详细一点
要将上述氧化还原反应设计成原电池，先将上述反应写成氧化反应和还原反应两个半反应：Cu－2e－= Cu2+(氧化反应)，2Fe3++2e－=2Fe2+(还原反应)；然后结合原电池的原理及形成条件，可得出负极为参与电极反应的铜棒，发生氧化反应，正极可以是惰性电极(炭棒)或其他比铜不活泼的金属材料，电解质溶液为...
高中化学问题 锌铁原电池,锌铜原电池,电解质溶液都为同浓度稀酸
锌铜构成的原电池产生氢气的速率更快，因为锌铜构成的原电池电极电势更大更易反应。它们构成的原电池锌作负极，铜（铁）作正极，电极电势等于正极电势减去负极电势，又因为锌铁电势相差小于锌铜，所以锌铁构成的原电池电极电势小于锌铜原电池。至于快多少要具体问题，具体分析。
铜和铁做原电池的两极电解质溶液为氯化钠溶液且溶液中通入空气是哪一...
负极是铁。负极(Fe)：2Fe-4eˉ=2Fe²⁺正极(Cu)：O₂+2H₂O+4eˉ=4OHˉ
铜锌盐桥原电池中的铜极中的电解液为什么不能是硫酸锌
原电池正极得电子，负极失电子 。物质中得电子能力顺序为Ag+>Hg+>Fe3+>Cu2+>H+(H2O)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+,得电子能力强先得。锌离子在氢离子和铜离子后面，不可能得电子。有溶液，最起码也是氢离子，不会轮到锌离子的 ...
原电池离子被电解顺序,比如锌铜硫酸铜原电池,是先电解水还是硫酸铜...
这是原电池电解液离子的得电子顺序，也是电解池阳极的放电顺序:Ag+>Hg2+>Cu2+>Fe3+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>〔H+〕>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+其中〔〕里是水电离的氢离子。但凡是氧化性强于水电离的氢离子的离子，在原电池中都先得电子。所以锌铜硫酸铜电池中，是铜离子得电子变成铜...
束伯友欣：[答案] 生成的铜附在铜电极上. 正极是Cu,负极是Fe. 负极反应式:Fe-2e-=Fe2+ 正极反应式:Cu2+ +2e-=Cu 总反应式:Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu
路南区15196335073： Fe与Cu原电池 电解液为硫酸铜溶液 原理怎么解释 - ？
束伯友欣： Fe在负极失去电子,电子沿导线移动到正极,硫酸铜溶液中的铜离子在正极得到电子,变为铜单质.反应方程式:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
路南区15196335073： 硫酸铜溶于水为什么显酸性,放进去的铁表面产生的氢气是哪里来的? - ？
束伯友欣： 氢氧化铜是弱碱,硫酸铜溶液中的铜离子与水电离出的氢氧根反应,生成氢氧化铜,消耗氢氧根,故显酸性,再放入铁,首先,铁置换出铜,然后,铜与铁在硫酸铜溶液中形成原电池,显酸性的硫酸铜电解液中的氢离子在正极得电子,所以生成氢气 CuSO4=Cu2++SO42- H2O=H++OH- Cu2+(来自硫酸铜电离)+OH-(来自水电离)=Cu(OH)2 消耗OH-,水电离正向移动,H+浓度增大,OH-浓度减小,所以呈酸性 Fe+Cu2+=Cu+Fe2+ Fe与置换出来的铜形成原电池,又因为溶液呈酸性 故:正极:2H++2e-=H2 负极:Fe-2e-=Fe2+
路南区15196335073： 铁和铜形成的原电池,电解质溶液是稀硫酸,电极反应式 - ？
束伯友欣： 根据金属的活动性,可知,在铁铜稀硫酸形成的原电池中,铁为负极,铜为正极.所以电极反应式,铁极为:Fe-2e- = Fe2+, 铜极:H+ -2e- = H2 如果变为浓硝酸,因为铁发生钝化,所以负极为铜,正极为铁极.电极反应式为 铁极:2NO3- +4H+ + 2e- = 2NO2 + 2H2O 铜极:Cu - 2e- = Cu2+
路南区15196335073： 用铁和铜离子形成的原电池中的电解质材料是什么,正负极材料是什么 - ？
束伯友欣：[答案] 用铁和铜离子形成的原电池中的电解质溶液是硫酸铜溶液.正极是铜,负极是铁. 电极反应式: 负极:Fe - 2e- == Fe2+ 正极:Cu2+ + 2e- == Cu 总反应式:Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu
路南区15196335073： 铁和铜形成原电池,(电解质溶液为H2SO4)为什么铁的腐蚀比单独的铁和H2SO4要快 - ？
束伯友欣： 因为氢气从铜电极知跑出来了.用一个很好理解的方式吧,原本单独的铁和稀硫酸反应,氢气从铁表面冒出,那么某种程度上,氢气阻碍了铁与稀硫酸接触;但是构成原电池时,氢气是从铜表道面冒出,铁一直与稀硫酸接触,反应面积增大,反应自然快了. 实际上专,是化学反应是核外电子转移的过程,而电池中带电电荷移动得比普通的化学反应快,所以电化属学腐蚀总比化学腐蚀来得快.
路南区15196335073： 铁和稀硫酸反应中加硫酸铜后,铜和铁可以形成原电池 - ？
束伯友欣： 参加反应的是单质铁和铜离子,铜没有参加反应(也可以用碳或银代替),只是反映新生成的单质铜附着在铜上,实际应用就是提纯
路南区15196335073： ...原电池总反应的离子方程式:______;(2)若电解质溶液为浓硝酸,则铁电极上的电极反应式为:______;当电路中通过了1mol的电子时,则在某极上生... - ？
束伯友欣：[答案] (1)铁片和铜片与稀硫酸组成的原电池中,铜为正极,正极上发生得电子的还原反应,溶液中的氢离子得电子生成氢气,电极反应式为2H++2e-=H2↑,电池反应式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,离子方程式为2H++Fe=Fe2++H2↑,故答...
路南区15196335073： 原电池的问题1.一个由碳棒,铁棒和硫酸铜溶液组成的原电池,硫酸铜溶液为电解质,为啥铜会附着在碳棒?2.为啥阴离子向负极移动?好像说是负极产生正... - ？
束伯友欣：[答案] 1.碳棒和铁棒作为两个电极的时候,碳棒为正极,铁棒为负极,正极发生还原反应,负极发生氧化反应,硫酸铜溶液中2价Cu2+转变为单质Cu,化合价降低,发生还原反应,所以铜在碳棒一极生成. 2.负极发生氧化反应,得到阳离子,阳离子吸引溶...
路南区15196335073： 铁和铜形成的原电池,电解质溶液是稀硫酸,电极反应式如果电解质是浓硝酸呐? - ？
束伯友欣：[答案] 根据金属的活动性,可知,在铁铜稀硫酸形成的原电池中,铁为负极,铜为正极.所以电极反应式,铁极为:Fe-2e- = Fe2+,铜极:H+ -2e- = H2 如果变为浓硝酸,因为铁发生钝化,所以负极为铜,正极为铁极.电极反应式为铁极:2NO3-...
