铜做正极，铁做负极，电解液为盐水可以做出原电池吗？
可以阿
构成原电池的条件：
1、活性不同的两个电极
2、电解质溶液
3、形成闭合回路
并非要有自发反应才行的
铁与铜相比，铁做负极，在铜片上，氧气得电子，发生吸氧腐蚀，盐水只是导电而已。
是一个原电池，铁为负极，铜为正极，实质是铁在中性溶液中的吸氧腐蚀，在负极，铁失去电子变成亚铁离子，在正极氧气得到电子与水反应生成氢氧根
负极，FE- 2e- =FE2+
正极，O2 + 2H2O+ 4e- =4OH-
铜做正极，铁做负极，电解液为盐水可以做出原电池，但电流很小。
这其实就是一个铁的电化学腐蚀过程。铁原子失去电子，是负极，氧原子在铜上得到电子，是正极。但因为铁的腐蚀很慢，而且会形成铁锈阻碍反应。因此，形成的原电池电流很小。
因为铜的电极电位为+0.337V，而铁的电极电位是-0.037V，所以可以构成一个原电池，但是这个电池的输出电压是在太低了。以前比较高阻抗耳机的灵敏度，就可以用一把铜钥匙、一把铁钥匙，沾上唾液作为电解液，组成“原电池”向耳机供电，比较声音更响的灵敏度更高。
原电池的概念是两个半电池都要完成电子的转移，你问的盐水是氯化钠？基本不行，@即使有电流也很微弱，原电池中的溶液不能叫电解液，需要铜离子和亚铁离子
Cu2++2e=Cu
Fe-2e=Fe2+
原电池需要两个半电池，外加盐桥，否则没有电流
可以做出电池的效果，但电量很有限，很难实用。
原电池,铁做负极,碳棒做正极,电解质为氯化钠,正极反应
该反应总反应是铁的吸氧腐蚀。正极发生还原反应，O2+4e-+2H2O=4OH-
石墨和铁谁做正极
首先，我们来理解正极和负极的基本概念。在电化学电池中，正极是电流流出的电极，在放电过程中发生还原反应；而负极是电流流入的电极，在放电过程中发生氧化反应。这两种反应是通过电子的转移来实现的。具体到石墨和铁，由于铁的电化学活性通常高于石墨，因此在构成电池时，铁更容易失去电子并被氧化，所以它...
铜和铁和稀硫酸构成原电池,现象是什么?
稀硫酸做电解质，铁做负极，铜做正极冒气泡（氢气）浓硫酸做电解质，由于铁钝化，做正极，冒气泡（二氧化硫）共价化合物中电解质，主要是酸（如氯化氢，硫酸等）等含有极性比较大的极性键的共价化合物。
水是产生铁锈(Fe2O3)的必要条件,那水到底是反应物还是反应条件? 写出...
铁生锈发生原电池反应 铁做负极，碳棒作正极，在电解质溶液中，铁被氧化，溶液中出现氢氧化亚铁，继而氧化为氢氧化铁，失水得到铁锈（Fe2O3），水是溶剂，算是反应条件，但水也有参与反应的，也是反应物之一 钢铁在接近中性的潮湿的空气中腐蚀属于吸氧腐蚀，其电极反应如下：负极（Fe）：2Fe - 4e = ...
水果电池的导线哪边正极哪边负
铜为正极，铁为负极。电流的产生是由于氧化反应和还原反应分别在两个电极上进行的结果。一般情况下，较活泼的金属做负极，较不活泼的金属做正极。负极本身易失电子发生氧化反应，电子沿导线流向正极，正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应。水果中含有多种有机酸。其中最丰富的酸是柠檬酸和...
为什么铁和铝一起,铁是电池正极,铝是负极?
由金属活动顺序可得,铁,铝,铜失电子的难易程度由小到大是 铜,铁,铝.做电池时,电源外部电子由负极流向正极,但内部是由正极流向负极的.所以易失电子做为正极.应该是这样啦!
Fe做负极,Ag做正极,FeCl3做电解质溶液的原电池的电极方程式怎么写?_百度...
正Fe3+ +e=Fe2+ 负Fe- 2e=Fe2+
白铁马口铁一旦镀层损坏均加快铁的腐蚀
构成原电池，锌做负极，铁做正极，铁被保护，腐蚀减慢，故A错误；B、原电池中负极失电子，故电子从负极流出，故B错误；C、马口铁（镀锡）的表面一旦破损，构成原电池，铁做负极，铁的腐蚀加快，故C正确；D、用铝质铆钉接铁板，构成原电池，铝做负极，铁被保护，铁的腐蚀减慢，故D错误．故选C． ...
铁和银做原电池,硝酸银溶液做电解质,写出电极反应和电池反应 谢谢_百度...
负极：Fe-2e^-=Fe^2+ 正极：Ag^++e^-=Ag 总反应：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag
钢铁表面发生吸氧腐蚀,正极电极反应式为什么?其电池中发生的化学方程式...
所以碳作正极，铁作负极。负极失电子变成离子进入溶液，正极上得电子发生还原反应，钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子。许多金属在中性或碱性溶液中，在潮湿大气、淡水、海水、潮湿土壤中，都会发生耗氧腐蚀，甚至在酸性溶液中也会有部分耗氧腐蚀。
柏力祺尔：[答案] 不行,你说的这个是原电池 . 要在铁上镀铜,你要让铁处于阴极,用CU2+溶液做电解液,然后用cu作为阳极
博爱县13086893754： 铁和铜作电极,氯化钠作电解质溶液,能构成原电池么? - ？
柏力祺尔：[答案] 可以阿 构成原电池的条件: 1、活性不同的两个电极 2、电解质溶液 3、形成闭合回路 并非要有自发反应才行的 铁与铜相比,铁做负极,在铜片上,氧气得电子,发生吸氧腐蚀,盐水只是导电而已.
博爱县13086893754： 电解食盐水时,正极用铜,负极用铁? - ？
柏力祺尔： 铜作正极的话,会产生一些类似于电解氯化铜的反应.因为铜作正极会参与电解反应. 在电解过程中,正极则由于氯气附在钢丝上与铜生成氨化铜,氯化铜与氢氧化钠发生化学反应生成氢氧化铜和氯化钠,弱碱性的氢氧化铜不稳定,受热分解成绿色的二氧化铜和水.铁上黑黑的一层东西应该是铁盐,碱性条件下,氢氧化铁不稳定,应该是氧化铁沉淀物
博爱县13086893754： 如果想要在铁上镀铜,用铜做阳极、铁做阴极,电解质溶液用氯化钠为什么不行?铜离子不是比钠离子先放电的吗? - ？
柏力祺尔：[答案] 电镀的话,电解质溶液要有铜离子,你的理解存在问题,把概念再看看,电镀不是点解.
博爱县13086893754： 铜做正极,铁做负极,电解质溶液是稀盐酸构成的原电池为什么不成立 - ？
柏力祺尔： 因为稀HCl溶液不是电解质,HCl才是电解质.
博爱县13086893754： 铜和铁做电极 电解质是氯化钠的反应在实际上可以发生吗?可以的话告诉我铁的腐蚀速率我高三毕业,翻看以前的试卷时想到这个问题, - ？
柏力祺尔：[答案] 可以发生,不过正极是空气中的氧气.2H2O + O2 + 4e-= 4OH- 楼主我们彼此为高三毕业生,一起祝福高考成绩喔O(∩_∩)O~
博爱县13086893754： 原电池中,铜为正极,铁为负极,以导线连接,电解质溶液为稀盐酸,可以吗?？
柏力祺尔： 都可以,只要负极能够与溶液反应. ps:构成原电池条件.1、活泼性不同的两电极 2、电解质溶液 3、形成闭合回路(导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液 4、自发的氧化还原反应(本质条件)
博爱县13086893754： 铜可以与碳和氯化钠溶液构成原电池吗 - ？
柏力祺尔： 这个应该是吸氧腐蚀的模式,不一定是比氢活泼的金属才可以,铜与碳可以构成原电池的负极和正极,氯化钠是电解质溶液,若是溶液中含有较多的CO2.腐蚀会更快,生成铜绿 负极反应:Cu-2e-=Cu2+ 正极反应:O2+4e-+2h2O=4OH-
博爱县13086893754： 铁、铜、氯化钠溶液形成闭合回路后能否形成原电池?电极反应是什么? - ？
柏力祺尔： 似乎可以发生吸氧腐蚀,不过很慢,但如果向铜极通入氧气,就会快了,方程式如下(-)2Fe-4e- = 2Fe2+(+)O2+2H2O+4e- = OH- 总:2Fe+O2+2H2O = 2Fe(OH)2
博爱县13086893754： 以铜做负极,碳做正极,氯化钠溶液为电解质能构成原电池吗?能请写出电极反应;不能请说明原因? - ？
柏力祺尔：[答案] (1)铜负极,碳正极,氯化钠溶液为电解质能构成原电池---吸氧腐蚀! (2)(-)2Cu - 4e- == 2Cu2+ (3)(+)O2 + 2H2O + 4e- == 4OH- (4) Cu2+ + 2OH- == Cu(OH)2
