原电池离子被电解顺序，比如锌铜硫酸铜原电池，是先电解水还是硫酸铜，其他呢？
原电池的反应不是一定要比电解池的反应强烈。也有一些较为缓慢的原电池反应，例如钢铁的吸氧腐蚀，牺牲阳极的阴极保护法等，肉眼是看不见钢铁的生锈过程。而氯碱工业或实验室电解饱和的食盐水就可以看见黄绿色气体产生，现象迅速明显。铜锌原电池既然作为电池就可以将自身的化学能转化为电能，电能又可以通过电解池转化为化学能，所以，铜锌原电池可以电解水。
电解池的反应速率与①电势高低②阴阳离子所带电荷多少③离子浓度④阴阳离子失去电子、得电子能力即还原性氧化性大小有关
双液原电池，比如锌铜电池，电解液是硫酸锌和硫酸铜，zn和znso4接触，cu和cuso4接触
为什么zn会失电子?他们不是不反应吗?
这是通过实验得出的结论。
还有盐桥中的离子会扩散到电解质溶液里吗?
会
电解质里的离子能到盐桥里吗?
一般认为不能
盐桥里的离子会消耗完吗?完了咋办？
会消耗完，消耗完了需要重新换过，或者将它浸泡在溶液里让它再生
为什么电解质溶液用硫酸铜和硫酸锌，硝酸铜硝酸锌可以吗?或者换成氯化铜氯化锌呢?
都可以的，因为这个电池反应是Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，阴离子没有参与反应。
打字不易，望采纳。
原电池有离子放电顺序吗?如果有 是什么?
高中化学中与原电池相对应的有电解池，电解池的阴阳极分别有自己的离子放点顺序。阴极放电顺序：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ 阳极放点顺序：活泼电极：Mg~Ag的金属做电极，金属失去电子。石墨或Pt做电极：S2->I->Br->Cl->OH- 在化学反应中，金属元素原子失去最外层电子，非金属原子得到电子，从而...
原电池离子被电解顺序,比如锌铜硫酸铜原电池,是先电解水还是硫酸铜...
这是原电池电解液离子的得电子顺序，也是电解池阳极的放电顺序:Ag+>Hg2+>Cu2+>Fe3+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>〔H+〕>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+其中〔〕里是水电离的氢离子。但凡是氧化性强于水电离的氢离子的离子，在原电池中都先得电子。所以锌铜硫酸铜电池中，是铜离子得电子变成铜...
电化学中离子得、失电子顺序?
离子的得失电子的顺序：1、在阳极上如是活性材料作电极时,金属在阳极失电子被氧化成阳离子进入溶液,阴离子不 容易在电极失去电子.如是惰性电极如Pt、Au、Ti、石墨等,阴离子失电子的能力大小顺序：S2-> I- >B->Cl->OH->含氧酸根离子 2、在阴极上电极都不参与电极反应,发 生反应的是溶液中的阳...
在电解池和原电池中,离子和电子是怎样移动的
电解池：离子移动方向：阳极吸引阴离子，阴极吸引阳离子。电子移动方向：由负极移向阴极，阳极再移向正极。电流方向：由正极移向负极。原电池：离子移动方向：负极吸引阴离子，正极吸引阳离子。电子移动方向：由负极移向正极。电流方向：由正极移向负极。
电解池和原电池的口诀是什么?
正-阳-氧，负-阴-还。连电源正极的为阳极发生氧化反应，连电源负极的为阴极发生还原反应。与原电池比较，负极氧化，正极还原。原电池：分正负极，阴离子到负极，阳离子到正极，分阴阳极，外加电源的负极连阴极，正极连阳极。理解：负极发生氧化反应，失去电子，变成阳离子，阴离子到负极，与阳离子阴阳...
离子的放电顺序是指什么?是得电子还是失电子?
电解池:1.阳极的放电:(阳极,氧化反应,失去电子)<1>若是活性电极(除金,铂,石墨外),则是电极本身放电,比如说用铁做电极则Fe失去电子变为亚铁离子,发生氧化反应 <2>若是惰性电极,则溶液中的阴离子在阳极放电,放电的顺序是 S离子>SO3离子>I离子>Br离子>Cl离子>OH根>含氧酸根(如硝酸根,硫酸根)...
原电池中阳离子向哪极移动,电解池中呢?
放电的时候，电流是从正极到负极，而电子是从负极流向正极。所以在正极上附着有大量的电子，会吸引阳离子。但是电解池充电的过程中，只分阴阳极，由于是靠电源供电，所以阴极上覆有大量的电子，它会吸引阳离子的过来，所以阴极是吸引阳离子，阳极是吸引阴离子。充放电的过程其实就是电解池和原电池的过程...
电解原电池时电解质的顺序怎样的?
电解池电极放电顺序 阴极：阳离子放电,得电子能力强先放电 Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+ 阳极：阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电 若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前),溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失电子...
化学中电池反应方程式
1、伏打电池：（负极— Zn、正极— Cu、电解液— H2SO4）负极 ： Zn– 2e-==Zn2+ (氧 化 反 应 )正极 ： 2H++2e-==H2↑ ( 还 原 反 应 )化学方程式Zn + 2H+ == H2↑+ Zn2+ 2、铁碳电池：（负极— Fe、正极— C、电解液 H2CO3 弱酸性 )负极 ： Fe– 2e-==Fe2+ (氧...
锂离子电池充电时,锂离子运动的方向是?
锂离子电池是一种二次电池（充电电池），主要依靠锂离子在正极和负极之间移动来工作。锂离子电池的充放电过程，就是锂离子的嵌入和脱嵌过程。当对电池进行充电时，电池的正极上有锂离子生成，生成的锂离子经过电解液运动到负极。同样，当对电池进行放电时，嵌在负极碳层中的锂离子脱出，又运动回正极。
玉国肝喜： 先回答第二个问题先:阴离子放电顺序:s2-(硫离子)>I-(碘离子)>Br-(溴离子)>cl-(氯离子)>oH-(氢氧根离子)>含氧酸根(NO3->so42->F-)这都是失电子排列顺序,即系还原性排列顺序.阳离子放电顺序跟金属活动性顺序相反,即系氧化性排列顺序. 第一个问题:根据阳极是失电子发生氧化反应,阴极是得电子发生还原反应,再根据第二个问题的回答来解题,应该可以可能上述答案有遗留或不完美请见谅
南漳县13845783158： 原电池的电解质溶液中离子的移动方向阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,有个先后没有,比如说铜锌原电池用硫酸做电解液 什么离子移向正极,各极附... - ？
玉国肝喜：[答案] 没有先后 原电池中,较活泼的金属做负极(又称阳极),较不活泼的金属做正极(又称阴极).负极本身易失电子发生氧化反应,电子沿导线流向正极,正极上一般为电解质溶液中的阳离子得电子发生还原反应.
南漳县13845783158： 原电池中是否遵循电解池中的离子放电顺序 - ？
玉国肝喜： 遵循的,铜会先析出.只有外加电源的时候才会在电极上有例外,比如铜接正锌接负铜会进入溶液
南漳县13845783158： 原电池电极反应是否遵循离子放电顺序？
玉国肝喜： (1)原电池电极反应是遵循离子放电顺序 (2)阳极:活性阳极 > S2- > I- > Br- > CI- >OH- > 含氧酸根 (3)阴极:Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ >H+ >...> Fe2+ > Zn2+ (当氢离子浓度很小时排在锌离子后面)
南漳县13845783158： 原电池中离子怎样移动,比如:阴离子往哪边移动 - ？
玉国肝喜： 阳离子向正极,阴离子向负极 .如铁做负极,铜做正极,用硫酸作电解液,H+往正极移动,在正极上得到电子,生成H2;OH-和SO4 2-向负极移动,但这两种离子失电子能力不如铁,铁失去电子变为离子进入溶液,电子沿导线流向正极.
南漳县13845783158： 为什么锌铜原电池的负极锌片不与电解质溶液硫酸反应 而是生成锌离子 - ？
玉国肝喜： 因为在金属活动性顺序里,锌的活动性排在铜的前面,并且铜的活动性排在氢的后面无法与硫酸发生反应,所以只能解离出锌离子,无法解离出铜离子
南漳县13845783158： 锌铜原电池中为什么是锌先溶解而不直接与硫酸反应?是什么氧化了锌 - ？
玉国肝喜： 在原电池反应中,首先是Zn失电子变成Zn2+进入溶液,金属Zn附近有大量的Zn2+而使锌电极带有正性,同样带有正性的氢离子由于电性相斥而不易靠近.而Zn失去的电子通过导线由外电路流向了铜电极,铜电极上有Zn流过来的电子而带有负电...
南漳县13845783158： 原电池和电解池的电极反应式反应式怎么书写 - ？
玉国肝喜： 原电池分正、负极,正极得到电子发生还原反应,负极失去电子发生氧化反应. 例如:铜、锌和稀硫酸组成的原电池,电极反应式为: 负极:Zn-2e^-=Zn^2+ 正极:2H^++2e^-=H2↑ 电解池分阴极、阳极,阳极是活性电极阳极放电,阳极如果是...
南漳县13845783158： 铜、锌与稀硫酸构成的原电池,锌单独与稀硫酸反应 - ？
玉国肝喜： 因为锌和铜构成了原电池,锌为负极,铜为正极.电子从负极传递到正极,与溶液中的氢离子结合生成氢气;同时,锌与稀硫酸反应生成氢气.但是原电池的反应强度和速率都大于单独反应的锌,因此前者的速率大于后者.因为锌中全部的电子都会参与到原电池的电子传递,而单独反应的锌只有与稀硫酸接触面上的电子才会反应生成氢气.
南漳县13845783158： 铜 - 硫酸 - 锌形成的原电池,硫酸根离子是否定向移动?两极浓度是否相差很大? - ？
玉国肝喜： 铜-硫酸-锌形成的原电池,硫酸根离子不会定向移动,它的原理是Zn与氢离子的反应.而硫酸根离子并没有参加反应.如果是电解池,则阴离子和阳离子分别移向阳极和阴极.而原电池中没有参加反应的离子,不会定向移动的,只有电子的移动!!!
