铜锌原电池 氯化铜为电解液的电极反应式
作者&投稿：庾常 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
负极：Zn - 2e=Zn 2-(负二价锌)
正极：2Cl-(2个负一价氯) + 2e= Cl2 (氯气)
行啊,怎么不行,高中讲的第一个原电池就是它
负极：Zn - 2e-=Zn 2-正极：2Cl- + 2e-= Cl2
仪贸澳达：[答案] 1:正极:Cu(2+)+2e=Cu 负极:Zn-2e=Zn(2+) 2:阴极:2H(+)+2e=H2 阳极:2Cl(-)-2e=Cl2 总化学方程式:NaCl+H2O=... (氢离子写成水分解成氢氧根也可以哦) 3:阴极:Cu(2+)+2e=Cu 阳极:2Cl(-)-2e=Cl2 总化学方程式:CuCl2=Cu+Cl2 总离子...
华坪县17883321293： 电解池两级材料均为铜,电解质溶液是氯化铜,写出两个电极的反应,氯化铜浓度变嘛? - ？
仪贸澳达：[答案] 阳极:Cu-2e-=Cu2+ 阴极:Cu2+2e-=Cu 氯化铜浓度不变.
华坪县17883321293： 锌 铜 氯化铜的原电池电极反应式 - ？
仪贸澳达：[答案] 负极:Zn - 2e=Zn 2-(负二价锌) 正极:2Cl-(2个负一价氯) + 2e= Cl2 (氯气)
华坪县17883321293： 关于铜锌原电池和电解CuCl2溶液的装置(如图),下列说法正确的是() - ？
仪贸澳达：[选项] A. 锌是负极,铜片上有气泡产生,电流从锌片经导线流向铜片 B. 铜片质量逐渐减少,氢离子在铜片表面被还原 C. d为阳极,电极反应为:2Cl--2e-=Cl2↑ D. 电解过程中,d电极质量增加
华坪县17883321293： 写出铜 - 锌 - 稀硫酸所组成的原电池的电极反应和原电池反应 - ？
仪贸澳达： 铜、锌、稀硫酸原电池中,锌易失电子发生氧化反应而作负极,电极反应式为:zn-2e-═zn2+,铜作正极,正极上氢离子得电子发生还原反应,电极反应式为:2h++2e-=h2↑,电子从负极锌沿导线流向正极铜, 故答案为:正;还原;2h++2e-=h2↑;负;氧化;zn-2e-═zn2+;负;正.
华坪县17883321293： 由铜、锌和稀盐酸组成的原电池中,铜是 - -------极,发生--------反应,电极反应式是--------;锌是------ - ？
仪贸澳达： 正还原 2H++2e-=H2↑ 负氧化 Zn-2e-=Zn2+ 考查原电池的判断及电极反应式的书写.在原电池较活泼的金属作负极,失去电子,被氧化发生氧化反应.所失去的电子经导线传递到正极,所以溶液中到阳离子向正极移动,正极得到,发生还原反应.锌比铜活泼,锌是负极,失去电子.铜是正极,溶液中的氢离子在正极得到电子生成氢气.
华坪县17883321293： 在氯化铜浓液的点解池中、阴极为Zn、阳极为Cu、阴极和阳极各发生的电极反应是什么?？
仪贸澳达： 阳极∶铜失去两个电子变成铜离子;阴极∶氢离子得到电子变成氢气
华坪县17883321293： 铜锌原电池 一个用硫酸铜溶液做电解液 一个用盐桥 电极反应一样 现象为什么不一样呢? - ？
仪贸澳达： 铜、锌两电极,一同浸入稀H2SO4时,由于锌比铜活泼,容易失去电子,锌被氧化成Zn2+进入溶液,电子由锌片通过导线流向铜片,溶液中的H+从铜片获得电子,被还原成氢原子,氢原子结合成氢分子从铜片上放出.两极发生如下反应: 负...
华坪县17883321293： (1)在铜锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为__ - 极,电极反应式为___;铜为__ - 极,电极反应式为___;电流方向是___(填锌到铜或铜到锌)原... - ？
仪贸澳达：[答案] (1)铜锌原电池中,较为活泼的金属锌为原电池的负极,失去电子发生氧化反应,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+,正极为较不活泼的铜,发生还原反应,铜离子在正极上得电子生成铜,电极反应为,Cu2++2e-=Cu,电流由正极流向...
华坪县17883321293： 铁和锌原电池,电解液为氯化钠,电极反应方程式如何写 - ？
仪贸澳达： 锌在空气中不易被氧化,而铁在氯化钠溶液(电解质)存在的情况下较容易发生氧化反应(铁生锈反应).所以,具体的电极方程式应该是:负极(铁电极):2Fe - 4e⁻ = 2Fe²⁺ 正极(锌电极):O₂+ 4e⁻ + 2H₂O = 4OH⁻ 总反应式:2...
