氧氯化氮的π键
根据氧分子的分子轨道,氧气相当于生成1个σ键和2个三电子π键.每个三电子π键能量上只相当于半个键,所以氧气分子的键级为2,相当于氧氧双键
氧氯化氮的π键
一氧化氮中,氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个一个3电子π键.根据氧分子的分子轨道,氧气相当于生成1个σ键和2个三电子π键.每个三电子π键能量上只相当于半个键,所以氧气分子的键级为2,相当于氧氧双键
为什么NH3是sp3杂化轨道而硝酸根却是sp2杂化啊???
但与硝酸根不同的是，氢原子不具有p轨道，因此不能形成π键。由于电子云互斥，三个σ键与未成键电子对互相排斥，最终拉扯成变形四面体结构，即SP3杂化。【硝酸根对比三氯化氮：NCl₃】三氯化氮看上去与硝酸根类似，都是氮作为中心原子与三个其他原子成σ键，而且氯原子也同氧原子类似，具有p轨...
在三氯化氮分子,三氯化磷分子中,氮氯键与磷氯键的键角有何大小区别?原...
这是个反常的例子，磷和氯的距离更加靠近，因此PCl3的键角比NCl3的键角还要大。通常认为N比P小，所以N与Cl的距离会大一点，但是反常的原因有两个：1、电负性之差，Cl与P的电负性之差大于Cl与N的，因此PCl中的P与Cl更近。2、PCl3比NCl3还多了一种键，虽然比较弱，但还是存在的，那就是d-pπ...
四价ge,sn,pb的稳定性依次降低
1 稳定性Pb最弱是因为内层f轨道第一次填满内层收缩导致半径减小,稳定会降低,但是Sn4+的稳定性大于Ge4+ 2 氧气分子中含有一个σ键和两个π键（两中心三电子π键)3硼酸显酸性是因为硼上一个空轨道可以结合一个氢氧根得到[B(OH)4]-,促进了水的电离,这使得溶液中氢离子浓度增大显酸性.因为只有一个...
三氯化氮与三氯化磷的分子的极性比较
三氯化磷的大。氮的电负性比磷强。要精确判断的方法，可用元素的电负性差来判断。平时可按非金属性强弱来判断，当然还要注意其分子的空间结构。电负性之差，Cl与P的电负性之差大于Cl与N的，因此PCl中的P与Cl更近。PCl3比NCl3还多了一种键，虽然比较弱，但还是存在的，那就是d-pπ键。由于P外有了空...
什么是杂化轨道?杂化轨道与分子轨道的区别?
但与硝酸根不同的是，氢原子不具有p轨道，因此不能形成π键。由于电子云互斥，三个σ键与未成键电子对互相排斥，最终拉扯成变形四面体结构，即SP3杂化。【硝酸根对比三氯化氮：NCl₃】三氯化氮看上去与硝酸根类似，都是氮作为中心原子与三个其他原子成σ键，而且氯原子也同氧原子类似，具有p...
硝酸根的结构是什么样的?
【硝酸根对比三氯化氮：NCl₃】三氯化氮看上去与硝酸根类似，都是氮作为中心原子与三个其他原子成σ键，而且氯原子也同氧原子类似，具有p轨道。但是，氮原子与三个氯原子成三个σ键之后，不论氮原子还是氯原子，它们的外层电子数都已经饱和，不能再互相共享π电子，因此也是形成不了π键的。所...
硝酸根离子是什么杂化?
氮原子与每一个氧原子形成一个σ键，此时，氮原子还剩余一对未成键电子对。但与硝酸根不同的是，氢原子不具有p轨道，因此不能形成π键。由于电子云互斥，三个σ键与未成键电子对互相排斥，最终拉扯成变形四面体结构，即SP3杂化。【硝酸根对比三氯化氮：NCl₃】三氯化氮看上去与硝酸根类似，都...
为什么说氨分子中的氮是SP3杂化?
【氨分子：NH₃】氮原子与每一个氧原子形成一个σ键，此时，氮原子还剩余一对未成键电子对。但与硝酸根不同的是，氢原子不具有p轨道，因此不能形成π键。由于电子云互斥，三个σ键与未成键电子对互相排斥，最终拉扯成变形四面体结构，即SP3杂化。【硝酸根对比三氯化氮：NCl₃】三氯化...
氨分子中氮的杂化方式是什么?
【氨分子：NH₃】氮原子与每一个氧原子形成一个σ键，此时，氮原子还剩余一对未成键电子对。但与硝酸根不同的是，氢原子不具有p轨道，因此不能形成π键。由于电子云互斥，三个σ键与未成键电子对互相排斥，最终拉扯成变形四面体结构，即SP3杂化。【硝酸根对比三氯化氮：NCl₃】三氯化...
穰奔颠茄：[答案] HNO3中N是sp2杂化,三个杂化轨道分别与三个氧成键,N剩下的两个电子加上两个非羟基氧的两个2p电子形成一个三中心四电子的大∏键 (羟基氢与同一分子中的氧形成分子间氢键,受氢键影响,氢氧氮的键角大约是90度) 在NO3-中,氮还是sp...
平昌县13410847437： 解释二氧化氮形成的共轭π键 - ？
穰奔颠茄： 简单说氧原子两个键 氮原子三个键 两个氧原子 在氮原子两边 分别雨氮原子形成介于双键和单键的键 也就是π键 有三个电子在这个轨道上不断转移 希望采纳
平昌县13410847437： 关于化合物分子是否达到稳定结构的问题 - ？
穰奔颠茄： 也可以是原子与原子之间通过共用电子电子对形成共价化合物. 一氧化碳也是稳定的. 一氧化碳的分子结构. 一氧化碳分子中碳原子和氧原子共有10个价电子,它们形成三个化学键:一个σ健和二个π键.两个π键中,有一个π键是配位键,成键电子完全由氧原子提供.
平昌县13410847437： 如何判断共价键是π键还是σ键 - ？
穰奔颠茄： 简单判断:单键就是σ键,双键的一根是σ键、另一根是π键,三键的一根是σ键、另两根是π键. 所以CH2=CH2中有5根σ键、1根是π键. 但复杂的只能根据结构推理、猜测了. N2O4可看出2个NO2分子结合而成:二氧化氮分子的中心原子N的2s电子中有一个被激发到Pz轨道,再采取sp2杂化,分别与两个氧原子(采取sp杂化)形成一个σ键;氮的Pz轨道中的两个电子和两个氧原子的Pz轨道中的一个电子形成三原子四电子π键;每两个二氧化氮分子中的氮原子的未成键的sp2杂化轨道重叠,形成σ键,从而形成一个N2O4分子.综上所述,每个N2O4分子中存在5个σ键,2个三原子四电子π键,分子的形状与乙烯类似.
平昌县13410847437： CH3COOH和CH3COONa的相对分子质量 - ？
穰奔颠茄：[答案] 60 70
平昌县13410847437： 1:二氧化氮中的π键是四电子三原子还是三电子三原子 - ？
穰奔颠茄： 二氧化氮中的π键是四电子三原子还是三电子三原子 N原子以sp2杂化轨道成键,分子为平面形分子. N2O4可以有两个二氧化氮分子化合而成.二氧化氮分子的中心原子N的2s电子中有一个被激发到Pz轨道,再采取sp2杂化,分别与两个氧原子(采取sp杂化)形成一个σ键;氮的Pz轨道中的两个电子和两个氧原子的Pz轨道中的一个电子形成三原子四电子π键;每两个二氧化氮分子中的氮原子的未成键的sp2杂化轨道重叠,形成σ键,从而形成一个N2O4分子.综上所述,每个N2O4分子中存在5个σ键,2个三原子四电子π键,分子的形状与乙烯类似.
平昌县13410847437： 氧气,氯气,氢气,氮气,氟哪一个个键离解能最大 - ？
穰奔颠茄： 键离能就是指分开这化学键所需的最低能量,也就是说化学键越稳定,破坏其所需的能量,也就是键离能越大,很明显在这些气体中氮气最稳定,也就是氮气的键离能最大.
平昌县13410847437： NO 是共价化合物,那么它共用多少对电子? - ？
穰奔颠茄： 存在比较特殊的派键,你们不要求 一氧化氮为双原子分子,分子结构为直线型.一氧化氮中,氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个一个3电子π键.氮氧之间键级为2.5,氮与氧各有一对孤对电子.有11个价电子,是奇电子分子,具有顺磁性.分子轨道式: (σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)1反键轨道上(π2p*)1易失去生成亚硝酰NO+:2NO + Cl2 → 2NOCl 可以二聚生成(NO)2,在固态中少量存在:2NO → (NO)2
平昌县13410847437： NO电子式怎么写 - ？
穰奔颠茄： 一氧化氮为双原子分子,分子结构为直线型.一氧化氮中,氮与氧之间形成一个σ键、一个2电子π键与一个一个3电子π键.氮氧之间键级为2.5,氮与氧各有一对孤对电子.有11个价电子,是奇电子分子,具有顺磁性.分子轨道式: (σ1s)2(σ1s*)2(σ2s)2(σ2s*)2(σ2p)2(π2p)4(π2p*)1
平昌县13410847437： 请问NO2的结构是怎么样的 - ？
穰奔颠茄： sp2杂化,V形,成键情况: 1、2个 N - O σ键; 2、关于π键有二种说法: (1)分子中有一个π33键 (N有一个电子参与成键,二个O各拿一个电子) (2)分子中有一个π34键 (N上有二个电子参与成键,二个O各拿一个电子) 有些结构数据及二氧化氮容易生成二聚物的事实证明,一般支持说法(2)的证据多点.
