氮三负离子大π键
烯丙基及其正负离子的∏键的键能大小如何
π键键能从大到小分别：为烯丙基碳负离子>烯丙基碳自由基>烯丙基碳正离子 理由：碳自由基和碳正离子都发生sp2杂化,在烯丙基碳自由基和烯丙基碳正离子有p-π共轭,π电子离域化使得C=C键上π电子减少,π键键能减少（烯丙基碳正离子却电子,吸引π电子能力更强）；碳负离子发生sp3杂化,由于所带...
化学键的分类?
化学键有3种类型 ,即离子键、共价键、金属键(氢键不是化学键,它是分子间力的一种)。离子键(ionic bond)带相反电荷离子之间的互相作用叫做离子键,成键的本质是阴阳离子间的静电作用。两个原子间的电负性相差极大时,一般是金属与非金属。例如氯和钠以离子键结合成氯化钠。电负性大的氯会从电负性小的钠抢走一个...
烯丙基负离子有几个π电子
烯丙基负离子有6个π电子。根据资料查询显示环戊二烯本身4个π电子，环戊二烯负离子由于带负电的碳原子参与形成大π键，p轨道2个电子贡献了2个π电子，于是变为6个π电子，符合休克尔规则。
N5负离子的大π键结构
N5-是环状结构正五边形。阴离子N5-中的σ键总数为5个．分子中的大π键可用符号Πmn表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为Π66），则N5-中的大π键应表示为π56
环丙烯负离子为什么是芳香性?
确实是没有芳香性，环丙烯负离子的三个碳都是sp2杂化在同一平面上，可各提供一个p电子参与成离域π键，再加上一个负离子所带电子就形成一个三中心四电子的大π键，但是不满足休克尔4n+2规则，所以不具芳香性。环丙烯负离子有两个电子分别处于简并的反键轨道，因此它比环丙烯正离子不稳定得多，是...
N5负离子中大派键怎么算
形成离域π键的P电子的总数小于P轨道数的两倍。N5-的大派键上除了有5个N自身的p电子外，还有这个分子簇成为阴离子所获得的电子，所以总共有6个电子。形成具有芳香性的结构，本质上就是一点，体系能量能进一步降低，这不单单与离域体系有关，还与分子的振动方式相关。
氮五负离子中未成对电子为什么不构成大派键?
这3个未成对电子会填满分子轨道，从而形成共价键。由于氮五离子分子中所有的电子都已填满分子轨道，因此它没有未成对电子，因而无法形成大派键。需要注意的是，由于氮五离子分子的电子环境中已经填满了所有的能够使用的电子，因此它不是非常反应活泼，通常只能和一些非常强的还原剂或氧化剂发生反应。
烯丙基阴离子有几个π电子
这种化学离子有6个π电子。烯丙基负离子中的环戊二烯本身有4个π电子，而环戊二烯负离子由于带负电的碳原子参与形成大π键，p轨道的2个电子贡献了2个π电子，于是就变为6个π电子。烯丙基负离子是一种有机化学中的活性中间体，其结构类似于烯丙基自由基，但多了一个额外的电子，使得烯丙基负...
解释一下缺电子π键
但因为其中一个碳提供的是空p轨道，另外两个碳各自提供的都是带1个电子的p轨道，2个电子要分在三个原子上，对于原来两个双键碳来说，它们的电子密度降低了。整个π键是电子数少于中心原子数(不够分)，所以叫“缺”。同理烯丙型碳负离子，形成的就是富电子π键 ...
全氟代苯分子内的离域大π键是什么?氟原子算不算在共轭体系内?_百度...
全氟苯的离域大π键和苯的形状一样。大π键是由碳原子2p电子组成的，氟原子的2p轨道上的孤对电子与其可以共轭。虽然氟的2p电子结合得很紧，这种共轭作用仍然不能忽略。可以拿比苯环少一个碳原子的茂环来说明问题：茂本身是弱酸，1,2,3,4,5-五氟茂也是弱酸，而1,2,3,4,5-五(三氟甲基)茂却...
双江拉祜族佤族布朗族傣族自治县艾瑞回答： 当然是 σ健键能大于π键啦. 实际上无法单纯将那个键断开,都是平均值,键越多,原子距离越近,电子云重叠得越多,键能就越大.不是简单的叠加关系.
佘俘14727317227问： 因为氮气分子中的π键不是普通的π键,是两中心三电子的大π键 有图最好 - ？
双江拉祜族佤族布朗族傣族自治县艾瑞回答：[答案] 氮气是双分子,两个中心是指氮原子,氮原子是7号元素处于2p轨道的只有3个电子,氮气分子有俩个大π键一个大π键含3个电子 ... .N:N. ...
佘俘14727317227问： NaN3的电子式怎么写 - ？
双江拉祜族佤族布朗族傣族自治县艾瑞回答： N3-是CO2的等电子体,N3-中存在两个正交的三中心四电子派键
佘俘14727317227问： 为什么氮氮三键中π键的键能高于 sigma 键的键能,π键的电子轨道重叠方式与大多数π键有无区别? - ？
双江拉祜族佤族布朗族傣族自治县艾瑞回答：[答案] 兀键的键能比α键的键能小,因为以肩并肩方式重叠的交盖程度不够以头碰头重叠的交盖程度高,所以不管放在哪,兀键的键能都比α键的键能低. 而氮氮三键总体比α键的键能高,是因为三个键中,有一个是α键,两个兀键...
佘俘14727317227问： N2O和叠氮负离子分别是怎么杂化的,离域π建是什么情况,帮忙分析一下,谢谢 - ？
双江拉祜族佤族布朗族傣族自治县艾瑞回答： N2O的分子是直线形的,N原子采取sp杂化,生成两个σ键,两个三中心四电子π键,N的氧化数为+1.而叠氮和二氧化碳是等电子体结构就和二氧化碳相同,三个氮为直线排列,中心的氮是sp杂化,两边的氮是sp2杂化,分子中和二氧化碳一样有2套3c-4e大派键,至于结构,它是多种结构的共振杂化体.
佘俘14727317227问： HNO3的结构HNO3中的大π键 - ？
双江拉祜族佤族布朗族傣族自治县艾瑞回答：[答案] HNO3中N是sp2杂化,三个杂化轨道分别与三个氧成键,N剩下的两个电子加上两个非羟基氧的两个2p电子形成一个三中心四电子的大∏键 (羟基氢与同一分子中的氧形成分子间氢键,受氢键影响,氢氧氮的键角大约是90度) 在NO3-中,氮还是sp...
佘俘14727317227问： 分子结构中大π键是如何形成的?有什么作用?希望能详细解释一下,谢谢! - ？
双江拉祜族佤族布朗族傣族自治县艾瑞回答：[答案] 多个π轨道或π轨道与p轨道平行重叠形成大π键,例如1,3-丁二烯,1,2碳之间的π轨道,和3,4碳之间的π轨道平行重叠形成(或4个碳的p轨道),苯中6个碳的2p轨道平行重叠形成环状π键,再如硝酸根中,氮(2s22p3)以sp2杂化轨道与三个氧结合,...
佘俘14727317227问： 二氧化氮的分子结构中的化学键是含三中心三电子大兀键还是含三中心四? ？
双江拉祜族佤族布朗族傣族自治县艾瑞回答： 大π键中的π电子我们可以这样来算:通过杂化理论可以算出二氧化氮的中心原子氮是sp2杂化,那么氮原子的电子排布就变为: (↑↓ ↑ ↑) (↑) sp2杂化轨道 未参与杂化的p轨道 而氧原子的电子排布为 (↑↓) (↑↓ ↑ ↑) s轨道 p轨道 两个氧原子的其中一个p轨道电子,与氮原子中两个sp轨道的单电子分别成σ键,两个氧原子剩下的一个p轨道单电子,和氮原子中的一个p轨道单电子就形成了大π键.因为成对的电子是不优先参与大π键的形成的,因此氧原子中的成对电子不优先参与大π键,所以二氧化氮是三中心三电子的大π键.
佘俘14727317227问： 亚硝酸根离子中离域键怎么写 ？
双江拉祜族佤族布朗族傣族自治县艾瑞回答： 硝酸根离子中的键是由N-Oσ键和一个4原子6电子的离域大π键构成的,可以用П46表示.NO3-离子是平面三角形,其中氮原子以sp2杂化轨道和3个氧原子的p轨道形成了3个σ键.此外,氮原子的另一个pπ轨道上的一对电子还和3个氧原子pπ轨道中的单电子,再加上一个外来的电子,形成垂直于sp2杂化轨道平面的П46离域π键.在NO3-离子中,∠ONO键角120°,键长121pm,介于N-O单键键长(143pm)和N=O双键键长(119pm)之间.
