氨分子中氮的杂化方式是什么？
【硝酸根：NO₃⁻】
氮原子与每一个氧原子形成一个σ键，由于电子云互斥，三个σ键处于氮原子的平面正三角形三个方向，即SP2杂化。
除σ键外，氮原子还有一对未成对电子，占据一条p轨道。而三个氧各剩余一个未成键电子，也占据一条p轨道，四个p轨道互相平行，以“肩并肩”的形式构成四中心大π键。加上-1价电子（即从氢或金属等阳离子处夺取的电子），共6个电子，形成3个电子对，即四中心六电子大π键。
【氨分子：NH₃】
氮原子与每一个氧原子形成一个σ键，此时，氮原子还剩余一对未成键电子对。
但与硝酸根不同的是，氢原子不具有p轨道，因此不能形成π键。
由于电子云互斥，三个σ键与未成键电子对互相排斥，最终拉扯成变形四面体结构，即SP3杂化。
【硝酸根对比三氯化氮：NCl₃】
三氯化氮看上去与硝酸根类似，都是氮作为中心原子与三个其他原子成σ键，而且氯原子也同氧原子类似，具有p轨道。
但是，氮原子与三个氯原子成三个σ键之后，不论氮原子还是氯原子，它们的外层电子数都已经饱和，不能再互相共享π电子，因此也是形成不了π键的。
所以，氮原子的未成键电子对也会与三个σ键互相排斥，最终拉扯成变形四面体结构，即SP3杂化。
【氨分子对比氢化硼：BH₃】
氢化硼（甲硼烷）看上去与氨类似，都是中心原子与三个氢原子成σ键。
但它与氨不同的地方在于：硼外层只有3个电子，形成三个σ键后，没有了未成键电子对。
因此，电子云之间的互斥只发生在三个σ键之间，所以被拉扯成平面正三角形结构，即SP2杂化。
【注】
氢化硼中的硼原子SP2杂化并形成三个σ键后，还具有一个空的p轨道，对外界电子云具有强烈的吸引力，因此会吸引临近氢化硼的氢电子云。两个氢化硼分子互相吸引对方的氢电子云，以氢为桥梁（两个氢桥键），构成了B₂H₆（乙硼烷）形式的二聚型分子。这时候的硼就变成了SP3杂化。
在有机化学中, N原子的杂化方式有哪几种?
在每个N原子和三个C原子之间形成一个σ键，从而使N原子具有正四面体结构。2、SP2杂化：这种杂化方式是乙烯和苯等物质中的N原子所采取的杂化方式。在每个N原子和两个C原子之间形成一个σ键，使N原子处于一个平面上。3、SP杂化：这种杂化方式是CN-和C2H2等物质中的N原子所采取的杂化方式。在每个N原子...
氮的杂化方式怎么看
取决于与其他原子形成的化学键数量。1、sp3杂化：这种情况下，氮原子的所有四个价层电子都参与杂化，形成四个新的杂化轨道。2、sp2杂化：在这种情况下，氮原子的前三个价层电子参与杂化，形成三个新的杂化轨道。
怎样判断某分子中某原子的杂化方式?
,原子最多能接受的电子数,氢为1,其他原子为8减去价电子数】,这二者的和为4,则为sp3杂化,为3则为sp2杂化,为2则为sp杂化.例如NH3,其中氮原子的杂化方式计算如下：氮原子连3个氢原子,σ键数为3,孤电子对数为1\/2（5-3×1）=1,σ键与孤电子对数和为4,故为sp3杂化 ...
氨分子中氮的杂化方式是什么?
【注】氢化硼中的硼原子SP2杂化并形成三个σ键后，还具有一个空的p轨道，对外界电子云具有强烈的吸引力，因此会吸引临近氢化硼的氢电子云。两个氢化硼分子互相吸引对方的氢电子云，以氢为桥梁（两个氢桥键），构成了B₂H₆（乙硼烷）形式的二聚型分子。这时候的硼就变成了SP3杂化。
为什么这个N是sp2杂化的?NH3就是sp3杂化。怎么算的,我算出来(5+3)\/...
图中的N原子先是2s轨道上一个电子激发到2p轨道，然后2s(一个电子）和两个P轨道（含单电子的）杂化成sp2，剩余的两个电子占据一个p轨道。氨分子的话，就按5+3，sp3杂化成四面体，再是因为一个孤对电子，因而是三角锥型。因为Cu是dsp2杂化的，3d轨道中的单电子已被跃迁到4p轨道，3d、4s、4p 是...
氮杂化轨道问题
1）1个s ＋ 3个p＝四个sp3杂化轨道。已经是sp3杂化了，三个p轨道都被用于杂化了，哪儿还有一个P轨道呀？NH3分子中，N是SP3杂化。其中三个sp3杂化轨道形成三个N-H键，还有一个sp3杂化轨道含孤对电子。2) 在多原子分子中，杂化轨道的概念是用来描述非过渡金属元素中心原子的电子对（成sigma键电子...
氮原子的sp3和sp2杂化的过程是什么样的。顺便再说下氧原子的。 我高一...
杂化的目的就是使原子轨道能量最低，在空间中轨道之间斥力最小。N原子的电子排布式：1S2 2S2 2P3 因为2S和2P轨道能量相近，所以它们能杂化，1个2S轨道与1个2P轨道中的2个P轨道进行杂化，生成1个SP2轨道，它有3个相同的轨道。判断方式 k=m+n (m指中心原子的孤电子对数，n指与中心原子成键结合...
邻二氮菲中的N原子的孤电子对为什么占据sp2杂化轨道?
在邻二氮菲分子中，N原子的直接相邻的C原子和另外的两个C原子都与N原子共用一个sp2杂化轨道，其中同时存在一个sigma键和一个pi键。这个sp2杂化轨道在共用后，形成了平面三角形结构，在平面上分布着3个sp2轨道和一个空的pz轨道。由于sp2杂化轨道的本质是通过选取s轨道和部分p轨道组合成新的杂化轨道，...
四氧化二氮中的氮的杂化方式
四氧化二氮分子中的氮原子的杂化方式是sp3杂化。在N2O4分子中，氮原子的电子排布为1s22s22p3，其中2p轨道上的三个电子需要重新排布以形成四个杂化轨道，以适应分子的几何结构。在sp3杂化中，氮原子的一个2s轨道和三个2p轨道混合形成四个等价的杂化轨道，这些轨道的方向相互成120度角，呈现出四面体的几何...
吡咯的氮原子是什么杂化
sp2杂化。在吡咯分子中，氮原子与两个碳原子和一个氢原子共享电子，形成了一个π电子体系。为了适应这种π电子体系，氮原子要进行杂化以形成三个等能的sp2杂化轨道，这样可以与周围的碳原子形成共轭体系，增强分子的稳定性。sp2杂化的氮原子具有三个杂化轨道，一个轨道与一个碳原子形成σ键，另外两个轨道...
艾若希美：[答案] 氨分子是采用SP3等性杂化轨道,形成近乎正四面体的结构.氮原子上已成对的两个电子占据了一个杂化轨道,另三个杂化轨道与三个氢形成共价键结合,那么铵离子(正一价)就是正一价氢与氨中氮原子上的孤对电子配位
西华县17154956948： NH3分子中N原子采用的杂化方式是A sp2 B 不等性sp3 C 等性sp3 D sp - ？
艾若希美： B.可以从分子构型来看.氨分子形成不等性SP3杂化,所以电子构型呈四面体型,连接三个H则分子呈三角锥形,并有一个孤立sp3轨道的电子.
西华县17154956948： (1)NF3分子中N原子的杂化轨道类型为___g/cm3.(列表达式) - ？
艾若希美：[答案] (1)根据价层电子对理论知,NF3分子中N原子价层电子对个数= 5+3 2=4,所以N原子采用sp3杂化,氮原子周围有一个孤电子对,所以其空间构型为三角锥形, 故答案为:sp3;三角锥形; (2)[Cu(NH3)4]SO4属于配合物,金属阳离子提供空轨...
西华县17154956948： 氨气的化学式是什么啊???？
艾若希美： 氨化学式NH3,分子量17.03.分子中氮原子是以不等性sp3杂化的.在四个杂化轨道中有三个轨道和三个氢原子结合形成三个σ键,另一个轨道为不成键的孤电子对占有.由于孤电子对对成键电子对的排斥,N-H键间的夹角为106.6°,因此氨分子...
西华县17154956948： NH3是采用什么轨道杂化方式形成分子的? - ？
艾若希美：[答案] N原子杂化后的4个SP3轨道中,有一个杂化轨道,已经有了一对成对电子不能再结合H原子,只能利用另外3个SP3轨道上的3个单电子结合3个H原子形成三个N-H键,而孤对电子对这三个键有较强的排斥作用,所以使NH3的分子构型被压缩成三角锥...
西华县17154956948： 铵根离子中心原子轨道杂化方式 - ？
艾若希美： 氨分子是采用SP3等性杂化轨道,形成近乎正四面体的结构.氮原子上已成对的两个电子占据了一个杂化轨道,另三个杂化轨道与三个氢形成共价键结合,那么铵离子(正一价)就是正一价氢与氨中氮原子上的孤对电子配位
西华县17154956948： 在形成氨气分子事,氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个 - ？
艾若希美： 在形成氨气分子时,氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个杂化轨道,但由于只有3个H与之成键,故多出一个杂化轨道,用于容纳N的孤对电子,所以氨气分子不是正四面体而是三角锥形结构.
西华县17154956948： 氨气为什么不等性杂化 - ？
艾若希美： 氨有一个孤电子对,占据一个杂化轨道,所以为不等性杂化. 氮原子有三个未充满电子的2p轨道,如果用来成键,键角应该是90°,但是实际上在许多化合物中键角都接近109°,所以在这些化合物中,氮是用sp³杂化轨道和其他原子成键的. ...
西华县17154956948： 氮原子是如何杂化的? - ？
艾若希美：[答案] 有很多杂化方式 比如在NH3中 为SP3杂化 为空间正四面体结构 而在苯胺中 苯环与氨基共轭 P-π共轭 为SP2杂化 在氰基乙酸中 氰基结构中氮为SP杂化 多看看杂化理论 那部分 对研究化合物的结构性质有很大的帮助
西华县17154956948： 铵根离子中,氮是稳定结构吗? - ？
艾若希美： 对呀,铵离子中氮原子采取不等型 sp3杂化,形成四条杂化轨道,其中氮原子的一对孤电子占据一条杂化轨道,其余三条分别与氢原子形成三条共价键,氨分子成三角椎结构再与氢离子形成配位键,离子构型为正四面体
