元素周期表的原子半径有什么规律啊。
原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。
元素的金属性和非金属性
同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增；
同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减
原子半径的规律：
1、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）
俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：
短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。
扩展资料元素周期表的发展历程：
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
参考资料来源：百度百科——元素周期表
同周期的，从左到右，半径逐渐变小。
副族元素半径变化没有规律。
主族元素：同主族的，从上到下，半径逐渐变大；因为电子层数在不断增加
同周期的，从左到右，半径逐渐变小；因为质子数增加吸引力越大，半径随之减少
副族元素半径变化没有规律。
同周期元素从左到右原子最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小
同一周期,从左至右越来越小,因为从左至右核外电子增多而电子层数相同,核对核外电子引力增大,半径变小;同一族,从上至下越来越大,因为电子层数增多
越左下越大
越右上越小
你只要记住除了氢之外最小的是氟
最大的么就是钫咯 不过那个估计不要掌握
你要知道铯就好了 自然界中原子半径最大的元素
元素周期表半径规律
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。根据不同的标度和测量方法，原子半径的定义不同，常见的有轨道半径，范德华半径（也称范式半径），共价半径，金属半径等。同一原子依不同定义得到的...
化学中元素周期表元素半径大小排列规律
[编辑本段]元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增...
元素周期表的规律
元素周期表的规律 一、原子半径 同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减；同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增。二、主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到...
元素周期表从下至上,从左至右原子半径是变大还是变小
从上至下因为电子层增加，所以半径变大。从左到右因为电子层不变，质子数增加，半径逐渐变小
周期表中原子半径最小的元素
因为零族元素原子半径与其他主族元素原子半径的测量方法不同。零族元素的原子半径指的是范式半径，主族元素原子半径指的是共价半径，两者没有可比性。
元素周期表中从上往下元素半径增大还是减小
按照元素周期表，同一周期的元素从左到右（除去稀有气体）原子半径逐步减小，单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，元素的最高价氧化物对应水化物碱性逐渐减弱酸性逐渐增强。如第三周期的钠、镁、铝、硅、磷、硫、氯就是原子半径逐步减小，单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱，元素的最高价氧化物对应...
原子半径和离子半径在元素表中的规律?
同主族的元素，原子半径从上至下逐渐增大；同周期的元素，原子半径从左至右逐渐减小，但稀有气体元素除外（半径最大）。离子半径从左至右逐渐增大，同主族从上至下逐渐增大。上一周期的阴离子半径大于下一周期的阳离子半径。
元素周期表中原子半径跟元素序数的关系
以后依次递减。- 同一主族元素从上到下，金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增（副族不规则）。- 元素的金属性：同一周期元素从左到右金属性递减，非金属性递增；同一主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减。以上信息对理解元素周期表中原子半径与元素序数的关系提供了全面的概述。
元素周期表中原子最小半径呈现出反斜线规律,这是什么原因造成的
周期的p区元素，从左至右仍然与短周期p区元素一样，维持原子半径变小的趋势，到了稀有气体，原子都有半径变大的现象。同周期相邻元素原子半径减小的平均幅度是：非过渡元素>过渡元素>内过渡元素 ～0.01 nm～0.005 nm～0.001 nm 从整个周期表说来，随着核电荷数递增，原子半径呈现周期性变化。
化学元素周期表规律
元素周期表规律 1、原子半径的规律 (1)除了第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小；(2)同一族的元素从上到下，随着电子层数增多，原子的半径也会随之增大。2、元素化合价的规律 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属...
松孙骨炎：[答案] 主族元素:同主族的,从上到下,半径逐渐变大; 同周期的,从左到右,半径逐渐变小. 副族元素半径变化没有规律.
永胜县13325057788： 元素周期表中、原子半径大小有何规律? - ？
松孙骨炎：[答案] 同一周期,从左到右原子半径逐渐减小 同一主族,从上到下原子半径逐渐增大
永胜县13325057788： 原子半径在元素周期表中的规律? - ？
松孙骨炎： 序大径小.同周期半径依次减小,同主族依次增大.
永胜县13325057788： 化学中元素周期表元素半径大小排列规律 - ？
松孙骨炎： [编辑本段]元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大. 2 元素化合价 ...
永胜县13325057788： 元素周期表原子半径为什么有这个规律 - ？
松孙骨炎： 原子半径主要和有多少电子层和核电荷数有关 很明显的电子层数越多半径越大,每个周期的元素电子层数递增,所以导致从上到下逐渐增大 第一周期,电子层数就是1,第二周期就是2...(元素周期表就是这样把具有相同电子层数的元素排在同一周期) 为什么从左到右会减少呢,从左到右,最外层电子数逐渐增多,但是最外层电子数增多其实对原子半径没有太大影响.主要是从左到到右元素的原子核内质子数增加,就是核电荷数增加,就有更大的吸引力,使电子更加靠近原子核,所以半径是减小的
永胜县13325057788： 元素周期表中、原子半径大小有何规律?? 重要的是原因 - ？
松孙骨炎： 原子量越大的,半径越大吧.因为原子量大,电子数量多,层级多.层级多半径大
永胜县13325057788： 元素周期表原子半径为什么有这个规律为什么元素周期表的原子半径会有从左到右逐渐减少,从上到下逐渐增大?是不是和核外电子的束缚力有关?请教高手~ - ？
松孙骨炎：[答案] 原子半径主要和有多少电子层和核电荷数有关很明显的电子层数越多半径越大,每个周期的元素电子层数递增,所以导致从上到下逐渐增大第一周期,电子层数就是1,第二周期就是2...(元素周期表就是这样把具有相同电子层数的...
永胜县13325057788： 化学元素周期表竟有什么规律,比如原子半径,活动性强 - ？
松孙骨炎： 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.元素的金属性和非金属性 同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的金属性递减,非金属性递增; 同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素的金属性递增,非金属性递减
永胜县13325057788： 化学元素周期表的规律总结?比如金属性 非金属性等 - ？
松孙骨炎： 1、原子半径由左到右依次减小,上到下依次增大. 2、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外).失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐...
永胜县13325057788： 原子半径变化规律是什么? - ？
松孙骨炎： 对不起,我要纠正你镓比铝小的说法.这里有权威的数据,即按照传统方法测量的原子半径铝是125pm,镓是130pm(参考: J.C. Slater, 《化学物理期刊》(J. Chem. Phys) 1964, 41, 3199);而通过计算得到的原子半径铝是118pm,镓是...
