化学上活化能越高越不利于反应吗？
活化能是指在化学反应中，反应物必须达到的最高能量阈值，以克服反应物之间的相互作用，并进入到反应的中间状态，即过渡态。过渡态是一个能量较高、结构不稳定的瞬态。
反应速率的快慢是由几个因素共同决定的，包括活化能、反应物的浓度、反应物之间的相互作用、反应温度和存在的催化剂等。
活化能越高，表示反应物需要克服更大的能垒才能到达过渡态，因此反应的起始速率会变慢。然而，高活化能的反应可以通过适当的温度提高反应速率，因为温度的升高可以提供更多的能量，使得反应物更容易克服活化能，加速反应。
同时，反应物的浓度也会影响反应速率。反应物浓度越高，反应物之间的碰撞频率增加，有利于反应发生，加快了反应速率。
因此，活化能是影响反应速率的一个重要因素，但不是唯一的决定因素。其他因素如浓度、温度和催化剂等也会对反应速率产生影响
化学上活化能越高越不利于反应吗?
活化能越高，表示反应物需要克服更大的能垒才能到达过渡态，因此反应的起始速率会变慢。然而，高活化能的反应可以通过适当的温度提高反应速率，因为温度的升高可以提供更多的能量，使得反应物更容易克服活化能，加速反应。同时，反应物的浓度也会影响反应速率。反应物浓度越高，反应物之间的碰撞频率增加，有...
活化能越大越稳定吗
是。活化能越高，物质越不易被活化，越不易发生发应，也就是越稳定。激活能就是使晶体原子离开平衡位置迁移到另一个新的平衡或非平衡位置所需要的能量。亦称为“活化能”。
活化能越高,反应速率越快吗?
错的。对于一个化学反应来说，活化能越小，反应速率越快。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 所以化学反应中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易发生反应。所需活化能大的话，要给他提供足够多的能量，它才能反应，所以反应起来比较“费劲”，速...
活化能越高,分子越难活化,这句话对吗[嘿哈]?
错误。应该是分子活化能越高，越容易活化。
为什么化学反应活化能越大反应速率反而减小
如图，应该是活化能小的反应速率快。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。活化能越大，转化为活化分子所需能量越大，反应速率越慢。可以这样理解，活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小。
为什么化学反应的活化能越大反应速率越慢?
高活化能可能表示反应需要克服更多的步骤或需要在反应途径中经历一些不稳定的中间产物。这会导致整个反应过程变得缓慢。总体而言，活化能越大，意味着反应发生所需的能量障碍越高，需要更多的能量和更复杂的途径来促使分子发生反应。这使得相对较少的分子能够成功发生反应，从而降低了反应速率。
如何判断活化能的高低?
活化能是化学反应发生的难度或速度的一个重要指标，通常由反应物到达反应过渡态的能量差来表示。活化能的高低可以通过以下几种方式来判断：反应速率：反应的速率与活化能密切相关。活化能越高，反应速率通常越慢。因此，如果一个反应在常温下很慢，可能是因为它具有较高的活化能。温度依赖性：温度对活化能...
化学活化能越大,反应越快吗?
活化能越大，活化分子所占的百分数就越小,反应越慢。活化分子的定义：在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子...
反应物的活化能越大反应速度越怎样
活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。活化能是反应的“门槛”，门槛越高，反应物就越难越过这个门槛发生反应。所以反应的活化能越高，反应速率越低。注意：活化能是反应的活化能，不是反应物的活化能。拥有高于活化能的门槛的反应物分子，称作活化分子。
高中化学反应的活化能概念为什么化学反应中活化能越
在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子。活化分子的平均能量与所以分子的平均能量之差称为活化能。当增加反应物浓度时，单位体积内反应物的活化分子数目越多，反应物发生有效碰撞的次数增多，所以化学反应速率增大。
佘烟比沙： 不完全准确.活化能并不直接决定反应速率的快慢,而是反应的起始能量.活化能是指在化学反应中,反应物必须达到的最高能量阈值,以克服反应物之间的相互作用,并进入到反应的中间状态,即过渡态.过渡态是一个能量较高、结构不稳定...
宿豫区17722043091： 为什么活化能越大,反应速率越慢 ？
佘烟比沙： 活化能的定义:活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差.活化能越大,活化分子所占的百分数就越小,反应越慢.活化分子的定义:在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.发生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定发生有效碰撞.不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应,只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应.?????所以化学反应的活化能越大,反应速率却慢!
宿豫区17722043091： 活化能的高低说明了化学反应阻力的大小对吗 - ？
佘烟比沙： 根据阿伦尼乌斯方程:(计算化学反应速率)lnk=lnk0-Ea/RT可见Ea活化能越高反应常数k越小.活化能是反应发生的壁垒,越过壁垒越困难,反应速率就会下降.活化能越大,反应速率应当越小
宿豫区17722043091： 高中化学反应的活化能概念为什么化学反应中活化能越 - ？
佘烟比沙： 过渡态理论中认为,反应物转化为生成物的过程中需要经历能量较高的过度状态.过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量之差即为反应的活化能.活化能越高,反应物越难到达能量高的过渡状态,反应速率自然就慢;反之,活化能低,反应物分子很容易就能到达过渡态,反应速率自然就快.
宿豫区17722043091： 活化能与化学反应有何联系? - ？
佘烟比沙： 活化能就是反应要获得多少能量才能进行. 活化能高,不利反应进行;活化能低,反应容易进行.
宿豫区17722043091： 反应的活化能越大,反应速率越大;反应的活化能减小,反应速率常数也随之减小? - ？
佘烟比沙：[答案] 对,在化学反应中,为了使反应发生必须对反应物增加的能量.不同温度下分子能量分布是不同的.图2是不同温度下分子的能量分布示意图.当温度升高时,气体分子的运动速率增大,不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加...
宿豫区17722043091： 反应活化能怎样影响化学反应速率 - ？
佘烟比沙： 活化能越高,反应速率就越低; 催化剂的能量就能减小活化能,因此也能增加反应速率; 有问题请追问~
宿豫区17722043091： 活化能对反应速率的影响？
佘烟比沙：化学反应速率与其活化能的大小密切相关,活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行.酶通过降低活化能(实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能)来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行.
宿豫区17722043091： 温度越高活化能越大反应速率越慢？
佘烟比沙： 这里就要讲究主次矛盾了. 活化能随温度的改变很小,而分子的能量却能明显的升高,从而更容易达到活化能使得化学反应变快.
宿豫区17722043091： 活化能的大小决定了化学反应的难易,它会影响反应热的大小吗 - ？
佘烟比沙： 活化能就是断开反应物的化学键所需要的能量 反应热可以用成键释放的能量减去断键吸收的能量 所以活化能一定程度上决定了反应热的大小
