活化能越高，反应速率越快吗?
错的。对于一个化学反应来说，活化能越小，反应速率越快。
活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 所以化学反应中，所需活化能越小，需要你提供的能量也就越小，就更容易发生反应。
所需活化能大的话，要给他提供足够多的能量，它才能反应，所以反应起来比较“费劲”，速率也就慢了，反之，活化能越小，越容易反应，速率也就快了。
扩展资料：
反应速率以单位时间内反应物或生成物浓度的变化侦（减少值或增加值）来表示，反应速度与反应物的性质和浓度、温度、压力、催化剂等都有关，如果反应在溶液中进行，也与溶剂的性质和用量有关。
其中压力关系较小(气体反应除外），催化剂影响较大。可通过控制反应条件来控制反敁速率以达到某些目的。
化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行（或使一些原本很快的生化反应较慢进行）。
影响反应速率的因素分外因与内因：内因主要是参加反应物质的性质；在同一反应中，影响因素是外因，即外界条件，主要有浓度、压强、温度、催化剂等。
参考资料来源：百度百科--化学反应速率
参考资料来源：百度百科--活化能
如何判断活化能的高低?
活化能是化学反应发生的难度或速度的一个重要指标，通常由反应物到达反应过渡态的能量差来表示。活化能的高低可以通过以下几种方式来判断：反应速率：反应的速率与活化能密切相关。活化能越高，反应速率通常越慢。因此，如果一个反应在常温下很慢，可能是因为它具有较高的活化能。温度依赖性：温度对活化能...
活化能越高反应越快吗?
活化能是指在化学反应中，反应物必须达到的最高能量阈值，以克服反应物之间的相互作用，并进入到反应的中间状态，即过渡态。过渡态是一个能量较高、结构不稳定的瞬态。反应速率的快慢是由几个因素共同决定的，包括活化能、反应物的浓度、反应物之间的相互作用、反应温度和存在的催化剂等。活化能越高，...
为什么化学反应活化能越大反应速率反而减小
如图，应该是活化能小的反应速率快。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。活化能越大，转化为活化分子所需能量越大，反应速率越慢。可以这样理解，活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小。
过氧化氢催化分解速率常数的测定反应速率常数与哪些因素有关
反应速率常数与温度和过氧化氢质量、纯度有关：根据反应速率常数公式k=Ae^(-E\/(kT))可以知道，反应速率常数与反应温度、活化能（过氧化氢质量、纯度）等因素有关。1、温度越高，反应速度越快；2、活化能越高，即过氧化氢的纯度越高，质量越多，反应速率越快。
为什么说活化能越大,反应速率越慢?
分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。发生有效碰撞的一定是活化分子，但是活化分子不一定发生有效碰撞。不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应，只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应，所以化学反应的活化能越大，反应速率却慢！
活化能大小与反应速率的关系
反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地...
反应速率慢和所需活化能高有什么关系?
反应所需活化能越高，则活化分子数目越少，发生有效碰撞的几率就越小，反应速度就越慢。希望对你有所帮助，满意请采纳，亲！
活化能越大,反应速率受温度影响越大吗
正确，用阿伦里乌斯公式可以判断，如图所示
高中化学反应的活化能概念为什么化学反应中活化能越
在化学反应中，能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子。活化分子的平均能量与所以分子的平均能量之差称为活化能。当增加反应物浓度时，单位体积内反应物的活化分子数目越多，反应物发生有效碰撞的次数增多，所以化学反应速率增大。
温度越高活化能越大反应速率越慢 温度越高速率又越快,好矛盾,
这里就要讲究主次矛盾了.活化能随温度的改变很小,而分子的能量却能明显的升高,从而更容易达到活化能使得化学反应变快.
鬱宣小儿：[答案] 活化能和反应速率没有必然联系,是两个概念.活化能是一个化学反应要发生所需要的能量,反应速率是化学反应的快慢
平阳县13710873295： 反应的活化能越大,反应速率越大. - ？
鬱宣小儿：[答案] 反应速率由浓度效应和温度效应共同决定.而活化能是温度效应的表征,说明了反应的难易程度,只能说活化能大的反应,提高温度更有利于反应进行.所以这句话是错的.
平阳县13710873295： 化学反应的活化能越大,反应速率却大,是否正确? - ？
鬱宣小儿：[答案] 活化能的定义:活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差.活化能越大,活化分子所占的百分数就越小,反应越慢.活化分子的定义:在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.发生有效碰...
平阳县13710873295： 同一条件下,同一反应活化能越大,其反应速率越(); - ？
鬱宣小儿：[答案] 同一条件下,同一反应活化能越大,其反应速率越(慢 ); 反应要进行必须达到一定的能量,这个能量称为活化能,所以活化能越高,反应所需提供的能量就越高,也就越困难,反应越慢!
平阳县13710873295： 正逆反应的活化能越高,反应速率越快? - ？
鬱宣小儿： 正逆反应的活化能越高,反应速率越快? 活化能和反应速率没有必然联系,是两个概念.活化能是一个化学反应要发生所需要的能量,反应速率是化学反应的快慢
平阳县13710873295： 活化能越大,反应速率一定越小吗 - ？
鬱宣小儿： 不对,速率常数只与温度有关,催化剂可以降低反应的活化能,使得反应更容易发生,反应加快
平阳县13710873295： 活化能,活化分子与反应速率有什么关系? - ？
鬱宣小儿： 活化能(activation energy) 活化能的定义 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在...
