为什么化学反应的活化能越大反应速率越慢？
化学反应的速率受到活化能的影响，而活化能越大，反应速率越慢的原因可以通过反应速率理论来解释。反应速率理论认为，分子在发生反应之前必须克服一定的能量障碍，这个能量障碍即为活化能。
以下是为什么活化能越大反应速率越慢的解释：
能量要求： 反应的活化能是在反应开始之前必须克服的能量障碍。当活化能较大时，要求参与反应的分子具有足够的能量才能克服这一障碍。相对较高的能量要求意味着有较少的分子能够获得足够的能量，从而使得反应发生的可能性降低。
碰撞频率： 反应速率与分子之间的碰撞频率有关。更高的活化能要求分子在碰撞时具有更高的能量才能引发反应。由于高能量状态的分子较少，碰撞频率降低，从而减缓了反应速率。
反应途径的限制： 活化能的增加可能反映了反应过程中必须经过的更复杂或更能耗的途径。高活化能可能表示反应需要克服更多的步骤或需要在反应途径中经历一些不稳定的中间产物。这会导致整个反应过程变得缓慢。
总体而言，活化能越大，意味着反应发生所需的能量障碍越高，需要更多的能量和更复杂的途径来促使分子发生反应。这使得相对较少的分子能够成功发生反应，从而降低了反应速率。
化学反应速率与活化能之间有密切的关系。活化能是指在化学反应中必须克服的最小能量，也就是反应物必须具有的能量才能够发生反应。活化能的大小直接影响着反应速率。
当反应物的能量达到或超过活化能时，反应物分子才能够发生有效碰撞，从而形成产物。如果反应物的能量不足以克服活化能，反应就不会发生。因此，活化能越大，反应物分子之间发生有效碰撞的概率就越小，反应速率也就越慢。
另外，活化能的大小也与反应物的结构和化学键的强度有关。一般来说，结构越复杂、化学键越强的反应物，其活化能就越大。
因此，通过改变反应物的结构和化学键的强度，可以调节反应物分子之间的有效碰撞概率，从而改变反应速率和活化能。例如，在化学反应中添加催化剂可以降低反应物分子之间的活化能，从而加速反应速率。
一个化学反应的活化能在什么情况下会发生改变??
催化剂只能改变反应的快慢。在化学反应中活化能是属于反应物质的性质，而催化剂正是因为改变了其活化能才使得反应加快或减少！另外，温度也可以改变分子的活化能（分子热运动现象使得分子自身的运动速率加快），只要温度升高，分子的活性增加，单位面积内的分子碰撞频率就越频繁，使得分子的平均运动速率变大，...
什么是化学反应活化性用高中的知识回答说
活化能越高过渡态理论中认为。过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量之差即为反应的活化能，反应物转化为生成物的过程中需要经历能量较高的过度状态，反应物分子很容易就能到达过渡态，反应物越难到达能量高的过渡状态，反应速率自然就慢，活化能低，反应速率自然就快 ...
什么叫做活化?
在化学反应中，反应物之间要能发生化学反应，首先它们的分子等微粒间必须发生相互碰撞。实验证明，在无数次分子间的碰撞中，大多数的碰撞是无效的；只有其中少数分子间的碰撞才能引发化学反应。这种能够发生化学反应的碰撞叫做有效碰撞。发生有效碰撞的分子叫做活化分子。分子由于热运动而具有能量，所有分子具有...
什么是化学反应 活化性用高中的知识回答
反之。活化能越高过渡态理论中认为。过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量之差即为反应的活化能，反应物转化为生成物的过程中需要经历能量较高的过度状态，反应物分子很容易就能到达过渡态，反应物越难到达能量高的过渡状态，反应速率自然就慢，活化能低，反应速率自然就快 ...
活化能的化学反应
化学反应的活化能实验证明，只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时，才可能发生有效碰撞。具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子。在一定温度下，将具有一定能量的分子百分数对分子能量作图，如图1所示。从图1可以看出，原则上来说，反应物分子的能量可以从0到∞，但是具有...
反应活化能大小顺序是怎样的?
反应活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 对基元反应，反应活化能即基元反应的活化能。对复杂的非基元反应，反应活化能是总包反应的的表观活化能，即各基元反应活化能的代数和。化学反应速率与其活化能的大小密切相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地...
谁知道在化学反应中什么叫做活化能?主要用途是什么?
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。 （阿伦尼乌斯公式 中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。
随着温度降低,酶的活性下降,酶促反应的活化能不变 这个“不变” 怎么...
酶的活性与酶促反应的活化能是没有关系的。分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。酶是通过改变反应途径的方式降低活化能的，也就是酶促反应的活化能与反应底物和酶的化学性质有关。降低温度不能改变酶促反应的反应途径，即不改变酶促反应的活化能，只改变酶的活性。
谁知道在化学反应中什么叫做活化能?主要用途是什么?
活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越低，则在指定温度下活化分子数越多，反应就越快。所以，活化能的决定因素由不同的反应决定。很明显，它是对一个反应来说的。
化学可逆反应慢反应的活化能比快反应高吗?
如图，应该是活化能小的反应速率快。活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。活化能越大，转化为活化分子所需能量越大，反应速率越慢。可以这样理解，活化能是反应发生的壁垒，越过壁垒越困难，反应速率就会下降。活化能越大，反应速率应当越小。
储缸艾利： 过渡态理论中认为,反应物转化为生成物的过程中需要经历能量较高的过度状态.过渡状态的平均能量与反应物分子的平均能量之差即为反应的活化能.活化能越高,反应物越难到达能量高的过渡状态,反应速率自然就慢;反之,活化能低,反应物分子很容易就能到达过渡态,反应速率自然就快.
长寿区19818705614： 反应的活化能越大,反应速率越大. - ？
储缸艾利：[答案] 反应速率由浓度效应和温度效应共同决定.而活化能是温度效应的表征,说明了反应的难易程度,只能说活化能大的反应,提高温度更有利于反应进行.所以这句话是错的.
长寿区19818705614： 反应活化能怎样影响化学反应速率 - ？
储缸艾利： 活化能越高,反应速率就越低; 催化剂的能量就能减小活化能,因此也能增加反应速率; 有问题请追问~
长寿区19818705614： 化学反应的活化能越大,反应速率却大,是否正确? - ？
储缸艾利：[答案] 活化能的定义:活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差.活化能越大,活化分子所占的百分数就越小,反应越慢.活化分子的定义:在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.发生有效碰...
长寿区19818705614： 活化能与反应速率之间的关系活化能越大,反应速率越快吗? - ？
储缸艾利：[答案] 活化能和反应速率没有必然联系,是两个概念.活化能是一个化学反应要发生所需要的能量,反应速率是化学反应的快慢
长寿区19818705614： 为什么活化能越大,反应速率越慢 ？
储缸艾利： 活化能的定义:活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差.活化能越大,活化分子所占的百分数就越小,反应越慢.活化分子的定义:在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.发生有效碰撞的一定是活化分子,但是活化分子不一定发生有效碰撞.不是反应物分子之间的任何一次直接作用都能发生反应,只有那些能量相当高的分子之间的直接作用才能发生反应.?????所以化学反应的活化能越大,反应速率却慢!
长寿区19818705614： 活化能越高,反应速率是怎么变化 - ？
储缸艾利： 根据阿伦尼乌斯方程:(计算化学反应速率) lnk=lnk0-Ea/RT 可见Ea活化能越高 反应常数k越小. 事实上,活化能就是个能垒,反应发生需要越过的一个障碍,障碍越高越难突破,速率越慢
长寿区19818705614： 反应的活化能越大,反应速率越大;反应的活化能减小,反应速率常数也随之减小? - ？
储缸艾利：[答案] 对,在化学反应中,为了使反应发生必须对反应物增加的能量.不同温度下分子能量分布是不同的.图2是不同温度下分子的能量分布示意图.当温度升高时,气体分子的运动速率增大,不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加...
长寿区19818705614： 活化能,活化分子与反应速率有什么关系? - ？
储缸艾利： 活化能(activation energy) 活化能的定义 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在...
长寿区19818705614： 化学,为什么活化能和反应速率成反比?谁知道啊?？
储缸艾利： 活化能=反应物与生成物差值=吸收或放出的热量.活化能大需要的外界条件越多越大,为使反应加快一般会使用催化剂.
