将0.195g锌粉加入到20ml的0.100molLˉ1MO2+溶液中，恰好完全反应，则还原产物
锌化合价升高，失去2e
0.195 g Zn的物质的量= 0.195 / 65 = 0.003 mol，失去电子0.006 mol
MO2(+)中M的化合价为+5，设其降低为x价，
则有：(5-x) × 0.02 × 0.1 = 0.006
解得x=2
O稳定价态-2 可知M+5价
如果M+3 那么倒推O就是-1价
三种情况 仅过氧根得电子
0.006=1（过氧根得电子）*0.02*0.1 明显不等
仅M得电子 （5-3）*0.02*0.1=0.006 明显不等
M、过氧根均得电子 0.006=0.02*0.1*（（5-3）+（2-1）） 那么M为+3价成立 但是我们并不知道M与O的氧化还原性谁强谁弱
还有另外的情况 就是O失电子生成氧气 那就很麻烦了
题意并不是为了让我们讨论那么多种情况而设计 而是考学生对于氧化还原反应的理解 因此正常的情况只需知道常见元素的正常化合价 以便计算 所以O这种情况都按已知化合价-2处理
题目数据错了。。。 原题是不会错的。网上传的就有可能了。
B正确0.195锌为0.003mol，MnO2+的为0.02x0.1=0.002mol
Zn---Zn2+ 失去2电子 0.003mol的锌失去0.003x2=0.006mol电子
根据氧化还原反应电子得失守恒
0.002mol的MnO2+中的Mn+5价即得到0.006mol电子
设还原产物Mn为K价，Mn+5------Mn K价
0.002x（5-K)=0.006
K=2
这样还原产物Mn2+
一
初四化学题
1.选D，理由：6.5克纯锌可以生成氢气0.2克,现只生成0.195克,不足0.2克,说明所含杂质不与硫酸反应或要反应但6.5克杂质反应后所生成的氢气要小于0.2克.而6.5克铁,镁,铝生成的氢气质量都大于0.2克,铜不反应,所以选D 2.选A,理由:反应后所得11克固体是硫酸铝,硫酸锌,硫酸铁,硫酸镁的...
几道化学题。高手帮忙!!
第一题，氯化银是不容硝酸的沉淀。铁和盐酸反应，铜银不和盐酸反应。B 第二题，由电子转移守恒可以得出答案。再由极值法可以得出。铜不反应。D 第三题，要牢记金属活动顺序表和反应规律，首先是Zn反应，再到铜，首先是银析出，镁出不来。再结合逻辑推理就行了。AC 第四题，列出一个电子守恒式，...
(1)将废钒催化剂(主要成分V 2 O 5 )与稀硫酸、亚硫酸钾溶液混合,充分反 ...
（1）V 2 O 5 ＋K 2 SO 3 ＋2H 2 SO 4 =2VOSO 4 ＋K 2 SO 4 ＋2H 2 O（2）ClO 3 - ＋6V6e － O 2 ＋ ＋3H 2 O=Cl － ＋6VO 2 + ＋6H ＋ （3）b（4）Cl 2 ＋SO 3 2- ＋H 2 O=2Cl － ＋2H ＋ ＋SO 4 2- （1）K 2 SO 3 为还原剂，氧...
钒具有众多优异的性能,用途十分广泛,有金属“维生素”之称.完成下列填...
共升高1价，化合价升降最小公倍数为6，故ClO3-的系数为1、VO2+系数为6，由原子守恒可知成VO2+的系数为6，Cl-的系数为1，由电荷守恒可知还生成H+，系数为6，故有水参加反应，系数为3，配平该反应的离子方程式，并标出电子转移的数目和方向为：，故答案为：；（3）0.195g锌粉的物质的量=0....
许穆噻吗： B正确0.195锌为0.003mol,MnO2+的为0.02x0.1=0.002mol Zn---Zn2+ 失去2电子 0.003mol的锌失去0.003x2=0.006mol电子 根据氧化还原反应电子得失守恒0.002mol的MnO2+中的Mn+5价即得到0.006mol电子 设还原产物Mn为K价,Mn+5------Mn K价0.002x(5-K)=0.006 K=2 这样还原产物Mn2+
长葛市13662157298： 将0.195锌粉加入到20mL的0.1mol/L的MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是 - ？
许穆噻吗： 0.195gzn----0.003mol----0.006mole-0.02*0.1=0.002mol mo2 + 每个mo2 +得3个电子 从正五价降至正二价 即m2+ 用你的方法是0.006=Xx0.02x0.1,x=3 为m2+
长葛市13662157298： 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol•L - 1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是() - ？
许穆噻吗：[选项] A. M B. M2+ C. M3+ D. MO2+
长葛市13662157298： 将0.195g锌粉加入到20ml的0.100mol/L的MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物是 - ？
许穆噻吗： 0.195/65=0.003mol锌,它到+2价,转移电子数是0.003*2=0.006mol现在有0.02*0.1=0.002mol的MO2+,其中M是+5价,化合价应该降低,设生成的产物中M的化合价是x,根据得失电子守恒,就有0.002*(5-x)=0.006mol,所以X就是2,你就在答案中去找M的化合价是+2价的,就行了.
长葛市13662157298： 将0.195g锌粉加入到20.0 mL的0.100 mol.L - 1 MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是? - ？
许穆噻吗： 锌化合价升高,失去2e0.195 g Zn的物质的量= 0.195 / 65 = 0.003 mol,失去电子0.006 mol MO2(+)中M的化合价为+5,设其降低为x价,则有:(5-x) * 0.02 * 0.1 = 0.006 解得x=2 O稳定价态-2 可知M+5价 如果M+3 那么倒推O就是-1价 三种...
长葛市13662157298： 将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L - 1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是? - ？
许穆噻吗： p.s.数据可能略有问题,要不应该是20ml 0.1mol/L MO2+溶液,要不应该是200ml 0.01mol/L MO2+,要不就是1.95g Zn粉..否则此题无解.如果改正了数据,本体选 我们现在假设是200ml 0.01mol/L的MO2+溶液(其他几种可能得到结果一致) ...
长葛市13662157298： 将0.195g锌粉加入到20.0ml的0.100ml/L MO2 +溶液中,恰好完全反应,则还原产物可 - ？
许穆噻吗： 根据转移电子数相等来做 Zn----------------------2e-1 20.195g/65g/mol X X=0.006mol MO2 +-------------------ne- 1 n20.0ml*0.100mol/L 0.006mol n=3 MO2 +中M为+5价,每个M原子得3个电子,变为+2价.选B
长葛市13662157298： 精英2讲12,将0.195g锌粉加入到20ml的0.100mol.L - 1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是？
许穆噻吗： 根据得失的电子守恒来算. 0.195glZn由0-----+2,失去0.195/65*2=0.006mol电子. 0.02*0.1molMnO2+,M由+5到X.得到0.002*(5-X)mol电子. 0.006=0.002*(5-X) 解得X=2,所以得到的还原产物,可能是M2+ 选B.
长葛市13662157298： 将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100 mol·L - 1 MO 2 + 溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是( ) - ？
许穆噻吗： B 试题分析:n(Zn)= 0.195g ÷65g/mol=0.003mol,Zn是+2价的金属,假设反应后M的化合价为+x价,根据氧化还原反应中电子转移数目相等可知:0.003*2=0.1*0.02(5-x),解得x=+2价,对选项中含M的微粒的化合价进行分析可知:还原产物是M 2+ ,所以选项是B.
长葛市13662157298： 6.将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol·L - 1MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是? - ？
许穆噻吗： 锌化合价升高,Zn → Zn2+ ,失去2e0.195 g Zn的物质的量= 0.195 / 65 = 0.003 mol,失去电子0.006 mol MO2(+)中M的化合价为+5,设其降低为+x价,则有:(5-x) * 0.02 * 0.1 = 0.006,解得x=2,故B选项正确.
