ph计70缓冲溶液怎么配
怎样配置PH值为7.0的缓冲溶液
3.溶解：将称好的固体放入烧杯，用适量（20~30ml）蒸馏水溶解。4.复温：待溶液冷却后移入容量瓶。5.转移（移液）：由于容量瓶的颈较细，为了避免液体洒在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能紧贴容量瓶瓶口，棒底应靠在容量瓶瓶壁刻度线下。6.洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，洗涤液全部转入到...
pH计的校正溶液是什么?怎么配置?
1）pH4，邻苯二甲酸氢钾标准缓冲液：精密称取在115±5℃干燥2～3小时的邻苯二甲酸氢钾[KHC8H4O4]10.12g，加水使溶解并稀释至1000ml。2）pH7，磷酸盐标准缓冲液(pH7.4)：精密称取在115±5℃干燥2～3小时的无水磷酸氢二钠4.303g与磷酸二氢钾1.179g，加水使溶解并稀释至1000ml。3）pH9...
缓冲溶液怎么配?
氨—氯化铵缓仲液 pH8.0：取氯化铵1. 07g，加水使溶解成100ml，再加稀氨溶液1→30调节pH值至8.0，即得。氨—氯化铵缓冲液 pH10.0：取氯化铵5. 4g，加水20ml溶解后，加浓氯溶液35ml，再加水稀释至100ml， 即得。当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作...
缓冲溶液是怎样缓冲的?
缓冲溶液的缓冲范围在PKa±16531=4.75±1之间。水合氢离子的浓度取决于弱酸与其共扼碱的浓度比。当加入少量强碱时，酸被中和，导致了氢氧根离子在溶液中很少累积。从而C（A一）的浓度增加，C（HA）的浓度减少。可以看到，虽然加入了强碱，但是溶液里的氢氧根离子变化很少，同时，浓度较大，相对的变化小...
缓冲溶液的缓冲原理怎么解释
缓冲溶液的神奇之处在于其能够维持酸碱度的稳定性。当溶液中含有弱酸HA和其共轭碱时，它们之间会发生质子转移反应。关键在于，水合氢离子（H+）的浓度并非受外部酸碱影响，而是由弱酸和共轭碱的浓度比决定。例如，若向溶液中加入少量强碱，弱酸会被中和，产生的氢氧根离子(OH-)虽有所增加，但由于弱酸浓度...
缓冲溶液的题目
70 。计算:基础化学单元测试( l ) 0 . 05 mol . L ,溶液的HZPo3 溶液的PH ; ( 2 )配制PH = 6 . 20 的缓冲溶液looml ,应取0 . 05 mol . L , HZPo :溶液和o . lmol . L , NaoH 溶液各多少毫升。2 .今有HAc 一NaAc 缓冲系配成的总浓度为0 . 200mol . L ,、PH 一4 . 50 的...
缓冲溶液的配置
例如，要配制PH为5.3的缓冲溶液时，可以选用HOAc-OAc＝或HC8H4O4-C8H4O2-4缓冲对，因为pH5.3恰恰在这两种缓冲对的缓冲范围内。但是，前者的共轭酸的PKa为4.75；后者共轭酸的PKa为5.4，所以选用HC8H4O-4-C8H4O2-4配制的缓冲溶液较选用前者有更大的缓冲容量。3．要有一定的总浓度（通常在0...
怎样计算缓冲溶液的缓冲容量?
任何缓冲溶液的缓冲能力都是有一定限度的。如果加入的强酸和强碱超过某一定量时 ，缓冲溶液的p H 将发生较大的变化，从而失去缓冲能力。对于同一缓冲系 ，当缓冲比一定时，总浓度越大，抗酸成分和抗碱成分越多，外加同量酸碱后，缓冲比变化越小，缓冲容最越大，缓冲能力就越强；反之，总浓度越小，...
现配制pH=4.70的缓冲溶液,试计算在100 mL的1mol\/L HAc溶液中需要加入1...
(1) HAc<==>H+ + Ac- Ka==[H+][Ac-]\/[HAc](2)[H+] ==Ka[HAc]\/[Ac-] PH == PKa + Lg[Ac-]\/[HAc](3)4.7 == 4.76 + LgV\/100
缓冲溶液的原理是什么?
缓冲溶液中存在大量的共轭酸碱对HB和B-，当加入少量强酸或强碱时，它们分别与共轭碱B-或共轭酸HB发生酸碱反应，从而消除了外加游离H+或OH-对溶液酸度的影响，从而溶液的pH值基本稳定。缓冲溶液指的是由弱酸及其盐、弱碱及其盐组成的混合溶液，能在一定程度上抵消、减轻外加强酸或强碱对溶液酸碱度的影响...
长治县伏甲回答： 磷酸为三元弱酸,各级电离常数分别为: Ka1=6.7*10^-3, pKa1=2.17 Ka2=6.2*10^-8, pKa2=7.21 Ka3=4.5*10^-13,pKa3=12.35 在三种缓冲体系中要配置pH=7.0的缓冲溶液最适宜的是 H3PO4——H2PO4-.根据Henderson-Hasselbalch方程,可...
才平19883472508问： 0.01mol/L(PH7.0)的磷酸盐缓冲液怎么配制,请详细说明,谢谢 - ？
长治县伏甲回答： 配制1L 0.01mol/L ph7.0的磷酸盐缓冲溶液: 缓冲溶液pH计算公式:^^^^^^^^^^^^^^^c(H2PO4^-) pH=pKa2-lg---------- ^^^^^^^^^^^^^^^c(HPO4^2-)把pH=7.0和pKa2=7.2代入,得c(H2PO4^-)=1.585*c(HPO4^2-)磷酸盐浓度为0.01mol/L,就是c(H2...
才平19883472508问： 0.05mol/L磷酸盐缓冲液(pH7.0)如何配制? - ？
长治县伏甲回答： 若pH偏高或偏低,可通过改变二者的比例来加以调整,室温保存即可. pH 0.05mol/L NaH2PO4(ml) 0.05mol/L Na2HPO4(ml) 5.7 93.5 6.5 5.8 92.0 8.0 5.9 90.0 10.0 6.0 87.7 12.3 6.1 85.0 15.0 6.2 81.5 18.5 6.3 77.5 22.5 6.4 73.5 26.5 6.5 68.5 31....
才平19883472508问： 0.1mol/L PH=7.0 的磷酸缓冲溶液怎么配制 - ？
长治县伏甲回答： 答:要有具体的体积才可以配置. 例如:0.1mol/L磷酸缓冲液(pH 7.0)50mL怎么配置?十二水合磷酸氢二钠:1.1098g 二水合磷酸二氢钠:0.2964g 溶于50ml水即可.
才平19883472508问： 1/15mol/L pH7.0 磷酸钾或钠缓冲液如何配置? - ？
长治县伏甲回答： 称取9.067克磷酸二氢钾,加1 mol/L氢氧化钠溶液38.8ml,用水稀释至1000 ml即得. 如果你要的不是1000ml,就按照比例换算一下.
才平19883472508问： 用0.1mol/L的KH2PO4配制pH=7.0的缓冲溶液,需要用多少摩尔Na2HPO4? - ？
长治县伏甲回答： 0.1摩尔/升、PH值7.0的磷酸盐缓冲液的配制方法是:移取39毫升浓度为0.1摩尔/升的磷酸二氢钾溶液加61毫升浓度为0.1摩尔/升的磷酸氢二钠溶液,混匀后用少量0.1摩尔/升NaOH或HCl通过数显PH仪调至7.0即可.
才平19883472508问： 0.04M pH7.0的磷酸缓冲液如何配制？
长治县伏甲回答： 缓冲液都有一定的缓冲性能,但稀释后肯定会有一定影响,关键看你的稀释程度和要求的精度了稀释后要再调回7.00,可以再加7.00缓冲液的粉剂,再用高精度的PH计进行监测
才平19883472508问： 求助!求0.05mol/L pH为7.0和0.05mol/L pH为7.8的磷酸缓冲液怎么配?请不要粘贴其他回答! - ？
长治县伏甲回答：[答案] 先分别配制0.05mol/L的磷酸二氢钠和磷酸氢二钠溶液,取200毫升磷酸二氢钠溶液,用pH计测pH值,逐量加入磷酸氢二钠溶液并随时测pH值,直到符合要求.
才平19883472508问： 怎么配0.1 M pH7.0 磷酸钠盐缓冲液 - ？
长治县伏甲回答： 先计算0.1M的磷酸钠盐需要多少纯的磷酸钠盐,磷酸钠盐溶液应该是碱性的,及PH值大于7,所以要加一点磷酸,使得PH值=7,计算用多少什么浓度的磷酸,然后用容量瓶陪就可以了.、 如果亲认为对,请亲采纳,谢谢.
才平19883472508问： PH=7.0的0.02mol/L的Na2HPO4 - NaH2PO4缓冲液如何配制?要具体点的答案,谢谢! - ？
长治县伏甲回答： 由Na2H PO4-NaH2 PO4组成的缓冲溶液,是弱酸--共轭碱类型的缓冲溶液,其中H2 PO4-为酸, H PO42-是其共轭碱.此种类型缓冲溶液PH=PKa+lg[碱]/[酸] H2 PO4-的PKa就是H 3PO4的pKa2=7.21,将数值代入上式,7.0=7.21+lg[H PO42-]/[H...
