为什么硫酸的质子平衡式是[H+]=[SO4 2-]+[OH-]+c(H2SO4)而不是[H+]=[SO4 2-]+[OH-]？
解析：
因为第一步完全电离：
H2SO4=H+ +HSO4-
可以看出第一步中
c（H2SO4）= c（H+） = c（HSO4-）
但HSO4-在第二步中部分电离,不能表示第一步中H+浓度,所以只能用c（H2SO4）表示
第二步部分电离：
HSO4- ＝（SO4）2- + H+（＝表示可逆符号）
第二步中已电离的H+浓度与（SO4）2-浓度相同,所以可以用（SO4）2-表示
另外再加上由水电离出的H+
H2O ＝OH- + H+（＝表示可逆符号）
所以
硫酸的质子平衡式就表示为
[H+] = [SO4 2-] +[ OH-] + c(H2SO4)
H+只来自两个反应：
H2O——>H+ +OH-
HSO4-——>H+ +SO4 2-
所以H+的量等于OH-和SO4 2-量的总和。
另一种推法：
HSO4-跟一般弱酸一样，不完全电离，溶液中电荷守恒应该是c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO4-)+2c(SO4 2-)，而Na元素和S元素永远等量，故有c(Na+)=c(HSO4-)+c(SO4 2-)，用这两式相减也能得到结果。
HSO4 - ——SO4 2-
H3O+——H2O——OH-
[H3O+]=[SO4 2-]+[OH-]
[H3O+]=[H+]-c(H2SO4)
所以[H+]=[SO4 2-]+[OH-]+c(H2SO4)
已知,C(H2SO4 硫酸 )=0.3mol\/L,则该溶液中c( H+ 氢离子)=
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岳麓区18322067265： 硫酸是单质子酸还是双质子酸?为什么? - ？
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岳麓区18322067265： H+和SO4^ - 怎么读 - ？
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岳麓区18322067265： 硫酸的质子条件式怎么写?急! - ？
员裕清脑： H+=HSO4+2SO4+OH-
岳麓区18322067265： 硫酸的质子条件式求助 - ？
员裕清脑： 硫酸根是给出了两个质子的硫酸才形成的,所以要翻倍 比较容易的理解,假设只考虑硫酸电离成硫酸根,那么式子就是c(H+)=2c(SO42-),套进去就是两个硫酸根
岳麓区18322067265： 酸碱溶液可以写质子守恒么?例如硫酸溶液,氢氧化钠溶液 - ？
员裕清脑： 强酸碱的质子守恒(平衡): C(HCl):pBE [H+]=[OH-]+C(HCl) C(NaOH):pBE [H+]=[OH-]-C(NaOH) C(H2SO4):pBE [H+]=[OH-]+[SO42-]+C(H2SO4) 说明:硫酸在水溶液中的第一个氢离子全解离,第二个氢离子部分解离.
岳麓区18322067265： 硫酸和甲酸的质子条件式 - ？
员裕清脑：[答案] 甲酸: [H+]=[OH-]+[HCOO-] 硫酸: [H+]=[OH-]+2[SO42-]+[HSO4-]
